氧化鐵的化學式精選(九篇)
前言：一篇好文章的誕生，需要你不斷地搜集資料、整理思路，本站小編為你收集了豐富的氧化鐵的化學式主題范文，僅供參考，歡迎閱讀并收藏。
第1篇：氧化鐵的化學式范文
一、 化學式的書寫
初中化學中，出現的不同物質的化學式有一百多個。記憶和書寫物質的化學式，絕不能靠死記硬背，而應掌握其書寫要領，只要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。
1. 單質的化學式的書寫
單質的化學式的書寫相對較為簡單，首先它與元素化合價無關，其次初中階段一般只要求同學們掌握兩類單質化學式的書寫：
（1） “X型”單質化學式書寫
所謂“X型”，即直接用元素符號表示單質的化學式。這類單質情況之一是由原子直接構成，初中最常見的是金屬單質和稀有氣體單質，如單質鐵的化學式為“Fe”、氦氣的化學式為“He”，X型還有一種情況，就是常溫下為固體的單質（除碘單質），如硫單質化學式為“S”。
（2） “X2型”單質化學式書寫
初中常見的有常溫下為氣體且由分子構成的單質，如：H2、N2、Cl2；另外還有碘單質I2。
2. 化合物化學式的書寫
（1） 名稱中帶有數字的
書寫名稱中帶有數字的化合物化學式時，一般也不要考慮化合價，只要直接根據名稱書寫即可，當然要注意前后位置（先讀后寫，后讀先寫）及數字的位置（直接寫在對應元素符號的右下角）。
如四氧化三鐵（Fe3O4）、五氧化二磷（P2O5）等，需要注意的是，寫在后面的元素的原子個數為“1”時，名稱中的“一”一般不省略，寫在前面的元素的原子個數為“1”時，名稱中的“一”則省略。如CO2讀成二氧化碳，而不是“二氧化一碳”，CO讀成“一氧化碳”，而不是“氧化一碳”。
（2） 名稱中不帶有數字的
正確書寫這類型物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。一般有以下三種情況：
2.2.1：命名為“某1化某2”型的
如氧化鋁、氯化鈣、氫氧化鈉等，書寫化學式時，某2寫在前面，某1寫在后面，再根據課本上提供的書寫步驟寫出對應的化學式。如氧化鋁（Al2O3）、氫氧化銅Cu（OH）2等
2.2.2：命名為“某1酸某2”型的
這種類型的化合物往往由以下兩部分組成：“某1酸根”和“某2元素”。書寫化學式時，“某2元素”寫在前面，“某1酸根”寫在后面，再根據課本上提供的書寫步驟寫出對應的化學式。如硫酸銅是由“硫酸根“和“銅元素”組成的，不能認為是由“硫元素和銅元素”組成的，也不能認為是由“硫酸（H2SO4）”和“銅元素”組成的。
2.2.3：命名為“某酸”型的
這種類型的化合物往往由以下兩部分組成：“某酸根”和“氫元素”。書寫化學式時，氫元素寫在前面，某酸根寫在后面，再根據課本上提供的書寫步驟寫出對應的化學式。如硫酸（H2SO4）等。
需特別提醒的是：硫酸是由“硫酸根（SO4）”和“氫元素”組成的，初學者往往以為“SO4”就是硫酸的化學式。
二、 化學式表示的意義
中考時，大都考查分子構成的物質的化合物化學式的意義，它一般有以下幾種意義：表示一種物質及該物質的元素組成；表示該構成物質的分子及分子的原子構成；還能表示一定的數量關系（元素的質量比等）。
如“H2O”的意義有：表示水；表示水是由氫元素和氧元素組成的；表示水分子或1個水分子；表示水分子是由氫原子和氧原子構成的或1個水分子是由于2個氫原子和1個氧原子構成的；表示通過相對原子質量的計算相關數量關系等。
典型錯誤分析：
關于“H2O”的意義，有下列常見典型錯誤：
（1） 表示水是由氫原子和氧原子構成；
原因分析水是分子構成的物質，不是原子構成的物質。
（2） 表示水分子是由氫元素和氧元素組成的；
原因分析分子是微觀的，元素是宏觀的，微觀概念不可能由宏觀概念組成。
（3） 表示水中氫元素和氧元素的質量比2：1；
原因分析2：1表示水分子中氫原子和氧原子的個數比，對于不同元素來說，元素的質量比不等于原子個數比。
三、 中考鏈接
1. （2011南通）依據氧化鐵化學式Fe2O3，某同學做出的下列推斷中錯誤的是（）
A. 氧化鐵由鐵元素和氧元素組成
B. 氧化鐵中鐵元素的化合價是+2
C. 氧化鐵的相對分子質量為l60
D. 氧化鐵中鐵元素的質量分數為70％
2. （2011年鹽城）竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纖維的化學式可表示為（C6H10O5）n。下列說法錯誤的是（）
A. 竹炭可用于凈化室內空氣
B. 竹炭纖維屬于有機化合物
C. 每個（C6H10O5）n分子中含有6n個碳原子
D. 竹炭纖維中C、H、O三種元素的質量比為6∶10∶5
3. （2011年蘇州）下列物質的俗稱、學名與化學式表示同一種物質的是（）
A. 酒精乙醇C2H6O
B. 純堿氫氧化鈉NaOH
C. 熟石灰氧化鈣CaO
第2篇：氧化鐵的化學式范文
一、解釋化學反應前后質量變化
例1：鐵絲在氧氣中燃燒后生成物，的質量比原鐵絲的質量增大了，試解釋這種現象。
例2：用高錳酸鉀加熱制氧后剩余固體質量比高錳酸鉀質量減輕了，試加以說明。
解析：鐵絲在氧氣中燃燒，是鐵與氧氣反應生成了四氧化三鐵，根據質量守恒定律，生成物四氧化三鐵質量等于參加反應的鐵和氧氣的質量之和，所以生成物四氧化三鐵質量大于金屬鐵的質量。同樣道理，利用高錳酸鉀制取氧氣，是高錳酸鉀分解生成了固體錳酸鉀和二氧化錳還生成了氣體氧氣，根據質量守恒定律，參加反應的高錳酸鉀質量等于生成固體和氣體質量之和，所以剩余固體比高錳酸鉀質量小。
二、用來判定反應物、生成物、物質間質量比及反應類型
例3：在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表
對該反應，下列描述正確的是：
A：該反應中，甲丙丁的質量比為1：16：13，
B：乙在該反應中一定是催化劑
C：待測質量一定為4g
D：該反應是分解反應
解析：從;甲丙丁反應前后質量變化，可推測甲為反應物，參加反應甲的質量為（20-2）g，丙丁是生成物，生成的質量分別為（32-20）g，（26-20）g;該反應中，甲丙丁的質量比為（20-2）g：（32-20）g：（26-20）g即3：2：1;由質量守恒定律可知，乙既不是反應物也不是生成物，反應后乙的質量仍為mg，在反應中可能是催化劑;由于該反應是甲生成丙和丁，所以該反應的反應類型為分解反應。
三、確定物質的化學式和定性判斷物質的組成
例4：光合作用可看成如下反應
測有機物中一定含有 元素。
例5：二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質X在一定條件下制得，反應的化學方程式為
則X的化學式為
解析：以上例題中涉及到元素種類，原子種類，及原子個數的問題，只要應用反應前后原子個數、原子種類（元素種類）沒有變化這個規(guī)律，就能解決此類問題。但必須注意是：一、例4的反應式不是化學方程式，不能反映反應前后原子總數相等的關系，不要用化學式中的原子個數去定量推斷有機物中含有什么元素，只能根據元素種類不變作定性判斷。二、例5是根據化學方程式判斷X的化學式，必須根據反應前后原子種類和各類原子總數守恒來求解，求解過程中還有一點要注意，計算所得的原子個數要除以化學式前的化學計量數，方能求得正確答案。
四、進行有關計算
例6：質量為mg的鐵鋅鋁混合物，加入到質量為Mg稀硫酸中，恰好完全反應，將所得溶液蒸發(fā)得固體質量為ng。求反應生成氫氣的質量。
例7：用一氧化碳還原混有鐵粉的氧化鐵充分反應后，冷卻，稱量剩余固體，發(fā)現質量減少了3g。問此混合物中含有氧化鐵多少克？
解析：化學反應前后，原子種類、數目、質量均沒有發(fā)生改變，所以反應后生成固體【FeSO4、InSO4、A12（SO4）3】中SO4根的質量為（n-m）g，根據質量守恒定律，與質量為（n-m）g SO4根結合的氫元素，被置換出來變成氫氣，生成氫氣的質量為（n-m）/48g。例7這個問題可以利用化學方程式進行計算，但相對來說比較繁，如果利用反應前后元素的質量守恒，減少的質量就是參加反應的氧化鐵中氧元素的質量。根據化學式的計算就能求得答案。解題過程很簡單。解題過程為：
第3篇：氧化鐵的化學式范文
一、選擇題
1、鐵、銅等金屬可拉成絲或軋成薄片，是因為它們具有良好的
(
)
A
導電性
B
傳熱性
C
延展性
D
密度小
2、下列關于鐵的敘述正確的是
(
)
A
鐵是地殼中含量最多的元素
B
純鐵具有銀白色的金屬光澤
C
鐵器可用來盛放酸性物質
D
鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣
3、下列有關鐵在氧氣中燃燒現象的敘述中，不正確的是
(
)
A
火星四射
B
產生大量的熱
C
生成黑色固體
D
生成紅色固體
4、下列四種物質中有一種在適當條件下能跟其它三種反應，這種物質是
(
)
A
氧氣
B
鐵
C
硫酸
D
硫酸銅
5、世界衛(wèi)生組織把鋁確定為儀器污染源之一，鋁的下列應用必須加以控制的是(
)
A
用鋁合金制門窗
B
有金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐
C
用鋁合金作飛機、火箭材料
D
用金屬鋁制電線
6、人體中化學元素含量的多少會直接影響人體健康。下列元素中，因攝入不足容易導致人患有骨質疏松癥的是
(
)
A
鈉
B
鐵
C
鈣
D
鋅
7、西漢劉安所蓍的《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”指的是如硫酸銅之類的化合物)，它的反應原理屬于
(
)
A
化合反應
B
置換反應
C
分解反應
D
無法確定
8、下列屬于鐵的物理性質的是
（
）
A
鐵投入稀硫酸中有氣泡冒出
B
鐵在純氧中能劇烈燃燒，火星四射
C
鐵具有良好的導電導熱性能
D
鐵在潮濕的空氣中能生銹
9、將鐵片放入下列溶液中，過一會兒取出，溶液的質量不會發(fā)生變化的是
（
）
A
稀鹽酸
B
硫酸銅
C
稀硫酸
D
硫酸亞鐵溶液
10、以下不屬于金屬共同性質的是
（
）
A
有銀白色金屬光澤
B
有良好的延展性
C
導熱性較好
D
導電性能好
11、聯合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是
（
）
A
價格便宜
B
烹飪的食物中留有人體需要的鐵元素
C
傳熱性能好
D
硬度高
12、鐵、鋁、銅三種金屬的活動性順序是
（
）
A
Fe>Al>Cu
B
Al>Fe>Cu
C
Cu>Fe>Al
D
Fe>Cu>Al
13、社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動，為了鑒別黃銅，以下方法不可行的是
（
）
A
觀察顏色
B
放在火上燒烤
C
加入硝酸銀溶液中
D
放入稀硫酸溶液中
14、地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的氧化物的化學式為
（
）
A
Fe2O3
B
CuO
C
Al2O3
D
FeO
15、11．2克某金屬和足量的稀硫酸充分反應后，生成0.4克的氫氣，該金屬是
（
）
A
鐵
B
鋁
C
銅
D
鎂
二、連線題
16、用連線表示下列金屬的用途(左邊)與性質(右邊)的對應關系。
A
鐵鍋
(1)導電
B
金箔畫
(2)導熱
C
銅電纜
(3)耐腐蝕
D
磁鐵制作磁卡電話
(4)機械強度大
E
銅鏡
(5)磁性
F
金屬材料
(6)金屬光澤
三、填空題
17、日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬
的粉末；家用熱水瓶內膽壁的銀色金屬是
；溫度計中填充的金屬是
；燈泡里做燈絲的金屬是
18、已知鋁粉和氧化鐵粉混合物在高溫引燃條件下發(fā)生反應，生成鐵和氧化鋁，同時放出大量的熱，該反應屬于
反應，寫出反應方程式
19、硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅，為了除去其中的硫酸銅，可加入足量的
(填化學式)，反應的化學方程式是
20、把一根銅絲在酒精燈上加熱，使其表面變黑，該反應的化學方程式為
，然后將其浸入稀硫酸中，充分反應后，溶液變?yōu)樗{色，試寫出該反應的化學方程式
四、實驗探究題
21、用兩種不同的方法證明鐵比銅的金屬活動性強(簡要寫出步驟、現象、結論)
第4篇：氧化鐵的化學式范文
一、單項選擇題
1.以下有關化學反響的表達正確的選項是:(
)
A.?室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2
C.?室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下，Fe與濃H2SO4反響生成FeSO4
2.鹽是一類常見的物質，以下物質通過一定反響可直接形成鹽的是〔
〕
①金屬單質?、趬A性氧化物
③非金屬單質
④酸性氧化物
⑤酸
⑥堿
A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部
3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質間均能相互發(fā)生反響，X和R反響有氣泡出現，那么以下說法正確的選項是(
)
A.?X是稀硫酸
B.?X和Z反響無明顯現象
C.?R與E反響產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D.?E在一定條件下可以轉化為Y
4.以下對應實驗現象的反響方程式正確的選項是
(
)
A.?切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2
B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時無氣泡產生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.?向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C
O32?
+2H2O
5.聚合硫酸鐵[
Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說法錯誤的選項是〔
〕
A.?KClO3在反響中作氧化劑
B.?每生成
1
mol
[
Fe(OH)SO4]n
轉移1mol電子
C.?將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴
KSCN
溶液，溶液變血紅色
D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑
6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中(
)
A.?只有Na＋????????B.?可能有Na＋
，
可能有K＋????????C.?一定有K＋????????D.?一定有Na＋
，
也可能有K＋
7.證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的實驗方法是〔
〕
A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液，產生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質，其主要成分為〔
〕
A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲
丁
乙
?甲丁
丙。以下有關物質的推斷錯誤的選項是〔
〕
A.?假設甲為Cl2
，
那么丁可能是鐵
B.?假設甲為鐵，那么丁可能是硝酸
C.?假設甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水
D.?假設甲為NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL
5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質量的鋁粉，反響結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質量為〔
〕
A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g
11.以下圖像中的曲線〔縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為參加物質的量〕，其中錯誤的選項是〔
〕
A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線
B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產生沉淀量的關系曲線
12.密閉容器中裝有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2
，
加熱充分反響后，容器內殘留的固體是(
)
A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標準狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現。假設用足量的CO在高溫下復原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是〔
〕
A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無法計算
14.以下表達正確的選項是(
)
①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料
③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物
④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑
⑤焰色反響表達的是某些金屬元素的物理性質
A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④
15.以下關于鈉的化合物的表達錯誤的選項是〔
〕
A.?熱穩(wěn)定性：
Na2CO3>NaHCO3
B.?Na2O
與
Na2O2
都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物
C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.?Na2O2
中陰、陽離子的個數比為1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標表示參加NaOH的體積，縱坐標表示生成沉淀的質量〕〔
〕
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.
二、綜合題
17.
〔1〕如圖進行實驗，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現象及對應的離子方程式。
a
b
試管中現象
離子方程式
Na2CO3
稀鹽酸
________
________
稀鹽酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反響來制取單質I2。配平以下化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
ClO2?
。寫出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目________。
18.固體化合物
X
由
3
種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請答復：
〔1〕由現象
1
得出化合物
X
含有________元素(填元素符號)，X
的化學式________。
〔2〕固體混合物
Y
的成分________(填化學式)。
〔3〕實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物
Z
制備氮氣，該反響的化學方程式是________，當有28克氮氣生成時轉移的電子的物質的量為________mol。
19.固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請答復：
〔1〕由現象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學式)。
〔3〕X的化學式________?。
〔4〕x與濃鹽酸反響產生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反響的化學方程式是________。
20.磁性材料
A
是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
〔1〕A
的化學式為________。
〔2〕化合物
A
能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標況下的密度為
1.518
g·L－1〕。該氣體分子的電子式為________，寫出該反響的離子方程式：________。
〔3〕寫出
FG
反響的化學方程式：________。
〔4〕設計實驗方案探究溶液
G
中的主要微?！膊豢紤]
H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、單項選擇題
1.【答案】
B
【解析】A.
室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時生成過氧化鈉，A不符合題意；
B.
室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；
C.
室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；
D.
室溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響，即濃硫酸具有強氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會生成硫酸亞鐵，D不符合題意；
故答案為：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B．
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
；
C．Cu與稀硫酸不反響；
D．室溫下，Fe與濃H2SO4發(fā)生鈍化，阻止反響進一步進行。
2.【答案】
D
【解析】①金屬單質與非金屬單質可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；
②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；
③非金屬單質與金屬單質可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；
④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；
⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；
⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；
綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一定的反響生成鹽，
故答案為：D。
金屬單質與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；
堿性氧化物能與酸反響生成鹽；
某些非金屬單質與堿反響生成鹽；
酸性氧化物與堿反響生成鹽；
酸堿中和反響可以生成鹽，據此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】
X和R反響有氣泡
，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵
A、X為碳酸鈉，故A不符合題意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意
C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意
D、E為氧化鐵，被C或者CO復原時，能生成二氧化碳，故D符合題意
故答案為：D
此題突破點在于
X和R反響有氣泡
，且R能與三種物質反響，。
4.【答案】
B
【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意
B.碳酸根結合氫離子也是分步的，剛開始無氣泡生成，產生碳酸氫根，故B符合題意
C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意
D.澄清石灰水過量，那么無碳酸根剩余反響為
2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O，故
D不符合題意
故答案為：B
離子方程式判斷，看是否符合反響事實，是否量的關系正確，是否配平，是否漏寫離子反響
5.【答案】
B
【解析】A．根據分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；
B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉移6nmol電子，那么每生成
l
mol
[Fe(OH)SO4]n
轉移nmol電子，故B符合題意；
C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價鐵易被氧化成三價鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴
KSCN
溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；
D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；
故答案為：B。
KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據此解答。
6.【答案】
D
【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說明一定含Na+也可能含K+
，
故D選項符合題意。
故答案為：D。
鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質，為物理變化。
7.【答案】
B
【解析】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反響，無明顯現象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A不符合題意；
B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B符合題意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C不符合題意；
D.加NaOH溶液，產生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D不符合題意；
故故答案為：B。
鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。
8.【答案】
D
【解析】A．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質，不符合題意，A不符合題意；
B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B不符合題意；
C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質，不符合題意，C不符合題意；
D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D符合題意。
故答案為：D。
既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質稱為兩性物質，據此結合實際問題答復。
9.【答案】
C
【解析】A、假設甲為Cl2
，
氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；
B、假設甲為鐵，過量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；
C、假設甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；
D、假設甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；
故答案為：C。
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關鍵，也是易錯點。
10.【答案】
D
【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
，KOH與鋁的離子反響式為：
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，所以等物質的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為
n(H2)=2n(HCl)=0.25mol
，故與KOH溶液反響生成的氫氣為
n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol
。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得
m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。
故答案為：D。
鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，假設Al都完全反響，那么生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
、
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，可知相同物質的量的Al反響時，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時酸不過量，堿與金屬反響時堿過量，結合方程式計算解答．
11.【答案】
C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開始無沉淀，其次為Al3+
，
反響后生成水、氫氧化鋁，出現沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2
，
故先產生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質的量為1：1，故B不符合題意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開始沒有氣體產生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，產生CO2氣體，開始未產生氣體消耗的鹽酸應比產生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；
D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，繼續(xù)滴加，那么發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；
故答案為：C。
此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質，明確發(fā)生的化學反響是解答的關鍵，反響發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。
12.【答案】
D
【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
，
物質的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反響，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，
故答案為：D。
根據碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
，
及過氧化鈉與二氧化碳、水反響規(guī)律進行分析。
13.【答案】
B
【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=
12
n(HCl)=
12
×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案為：B。
由題意可得，鐵完全轉化為氯化亞鐵，那么物質的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol
故n〔Fe〕=0.1mol
14.【答案】
A
【解析】①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物，故符合題意；④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達的是某些金屬元素的物理性質，故符合題意；
正確的有①②③⑤
故答案為A。
①氧化鋁的熔點高，可作耐火材料
②氧化鐵，俗稱鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料
③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發(fā)酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸
④只有過氧化鈉能做供氧劑
⑤焰色反響為物理變化，表達的是金屬元素的物理性質
15.【答案】
B
【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3
__
Na2CO3+H2O+CO2，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；
B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，不符合題意；
D．Na2O2中陰離子為O22-
，
Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：2，不符合題意；
故答案為：B。
堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣
16.【答案】
D
【解析】因橫坐標表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標表示反響生成沉淀的質量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的質量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，
故答案為：D。
先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續(xù)反響，沉淀局部溶解但不消失應選D
二、綜合題
17.【答案】
〔1〕立刻產生氣泡；CO32-
+2H+
=H2O
+
CO2；開始時無氣泡，后來有氣泡；CO32-
+
H+
=
HCO3-
、
HCO3-
+
H+
＝H2O
+
CO2
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產生氣泡，其離子反響方程式為：
CO32-
+2H+=H2O+CO2；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時無氣泡，后來產生氣泡，其離子反響方程式為：
CO32-
+H+=
HCO3-
、
HCO3-
+H+=H2O+CO2；
(2)
NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時，
HSO3-
被氧化成
SO42?
，
IO3-
被復原成I2
，
根據電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉移的電子數為20e-；
；
(3)
Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2
，
本身被復原為氯離子，1個氯氣分子反響得到2個電子，因此離子反響方程式為：
2ClO2-
+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為：
.
(1)
碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;
(2)
氧化復原反響的配平：
1.標出化合價并計算出價態(tài)的變化量；
2.使化合價的升降總數相等〔最小公倍數〕;
3.再觀察非氧化復原局部中元素的個數;
4.最后配平氫氧的個數。
對于氧化復原反響可以采用電子守恒的方法，根據物質得到
的電子數,等于
失去的電子數；
(3)
兩者反響為氯元素自身的氧化復原，注意兩者生成產物的不同。
18.【答案】
〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6
【解析】〔1〕根據上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質的量為：
8g80g/mol
=0.1mol，固體混合物中BaO的質量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質的量為：
15.3g153g/mol
=0.1mol，因此固體X中S元素的物質的量為：
26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol
=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學式為：BaCuS2
，
故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，
故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮氣、水，其化學反響方程式為：
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
，
反響
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
中N元素由-3價變?yōu)?價，每生成1molN2轉移6mol電子，故當有28克氮氣即1mol生成時轉移的電子的物質的量為6mol。
故故答案為：：
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
；6mol。
根據現象1可知，無色氣體為SO2
，
向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會產生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+
，
由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據此解答此題。
19.【答案】
〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2
(Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2
+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，因為X和枯燥的H2反響，根據元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕現象2獲得紫色單質，說明Y含有Cu,現象3焰色反響為黃色說明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反響說明有NaOH；
〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學式為NaCuO2；
〔4〕X與濃鹽酸反響，根據反響現象，產物有Cl2
，
和CuCl2藍色溶液，因而化學方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。
固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質，說明是Cu，產生堿性溶液，焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，與HCl發(fā)生中和，說明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸氣，說明含有氧元素，據此分析解答。
20.【答案】
〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液
G，參加過量
BaCl2
溶液，假設產生白色沉淀，那么有
SO2－；過濾后取濾液，滴加
H2O2
溶液，假設再產生白色沉淀，那么有
H2SO3。
【解析】根據題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3
，
D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3
，
且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol
=0.015
mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03
mol，m(Fe)=0.03
mol×56
g/mol=1.68
g。無色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無色溶液G，且溶液酸性變強，說明l2氧化了E的水溶液，那么E應為SO2
，
F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3
，
根據原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960
g-1.68
g=1.28
g，n(S)==0.04
mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學式為Fe3S4
，
據此解答。
所以A為Fe3S4
，
B為Fe2O3
，
C為FeCl3
，
D為Fe(SCN)3
，
E為SO2
，
F為H2SO3
，
G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學式為Fe3S4；
(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518
gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質量=1.518
g/L×22.4
L/mol=34
g/mol，那么氣體相對分子質量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，
該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；
(3)F為H2SO3
，
S元素具有復原性，在溶液中和I2發(fā)生氧化復原反響，FG反響的化學方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+
，
K+
，
I-)為SO42-和H2SO3。可以先檢驗SO42-
，
再檢驗有H2SO3
，
第5篇：氧化鐵的化學式范文
AABBCCDD分值: 3分 查看題目解析 >33.某同學組裝如圖所示的電化學裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（ ）
A裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池B鹽橋中電子從右側流向左側C電極II逐漸溶解D電極IV的電極反應：Cu2+ + 2e－ = Cu分值: 3分 查看題目解析 >44.實驗室用右圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達到實驗目的是（ ）
AABBCCDD分值: 3分 查看題目解析 >55.氯化銀膠體中的分散質粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結合而成的集合體，向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達爾現象，下列分析正確的是（ ）
A該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小B該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間C該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑D各區(qū)域AgCl的大小相同，但只有B區(qū)域中分散質的大小介于1~100nm之間分值: 3分 查看題目解析 >66.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）A已知2H2O（l）==2H2（g）+O2（g） H=+571.6KJ·mol-1，無法求H2的燃燒熱B已知C（石墨，s）=C（金剛石，s） H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性C已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3氣體，放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應的熱化學方程式D已知2C（s） +2O2（g）==2CO2（g） H1；2C（s）+ O2（g）==2CO(g) H2，無法得出H2＞H1分值: 3分 查看題目解析 >77.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力CY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的價氧化物的水化物的酸性依次遞增D根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性分值: 3分 查看題目解析 >88.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的（ ）A1mol•L－1 MgCl2溶液中的Mg2+數為NAB8.96L標準狀況下的NH3氣體通入含0.05mol Al2(SO4)3的溶液中的到的溶液含AlO2-數目為0.1NAC5 g質量分數為46%的乙醇水溶液中，氫原子的總數為0.6 NAD100 mL 12mol•L-1 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數為1.2NA分值: 3分 查看題目解析 >99.工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和 化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒C對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pHD右圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性分值: 3分 查看題目解析 >1010.能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）A用惰性電極電解MgCl2 溶液：B向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3+CO32－+2H2OC過氧化鈉與水反應：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2D一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質量時：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4+AlO2－+2H2O分值: 3分 查看題目解析 >1111.亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，物理性質與NaCl極為相似。相關化學性質如下圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A圖中各反應均為氧化還原反應BNaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2C可用KI—淀粉試紙和稀硝酸鑒別NaNO2和NaClD分解NaN3鹽每產生1molN2 轉移6mol e-分值: 3分 查看題目解析 >1212.電化學降解NO的原理如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A鉛蓄電池的A極為負極B電解的過程中有H+從左池移動到右池C該電解池的陰極反應僅為：2NO3- + 12H++ 10e- ＝ N2 + 6H2OD若電解過程中轉移4moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差（Δm左—Δm右）為20.8g分值: 3分 查看題目解析 >1313.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是（ ）A用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4DH3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-分值: 3分 查看題目解析 >1414.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是（ ）A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL分值: 3分 查看題目解析 >1515.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）A與NaOH反應的氯氣為0.3molB若反應中轉移的電子為n mol，則0.15Cn(Na+)：n(Cl-)可能為7：3Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為8：2：1分值: 3分 查看題目解析 >簡答題（綜合題） 本大題共55分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。16某實驗小組的同學為了探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液的反應原理并驗證產物，進行如下實驗。實驗Ⅰ：將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合，一定溫度下充分反應至不產生氣泡為止，過濾、冷水洗滌、低溫干燥，得到藍綠色固體。該小組同學猜想此固體為xCuCO3•yCu(OH)2.（1）為了驗證猜想，先進行定性實驗。實驗Ⅱ：取適量藍綠色固體，加入足量稀硫酸，若固體溶解，生成藍色溶液，同時觀察到有無色氣體產生，證明藍綠色固體中含有CO32-（2）為進一步確定藍綠色固體的組成，使用如下裝置再進行定量實驗。
實驗Ⅲ：稱取5.190g樣品，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置C和D中。16.裝置C中盛放的試劑是_______，裝置E的作用是_______________________________，反應結束時要通入適量的空氣，其作用是___________________________，17.測得裝置C增重0.270g，裝置D增重1.320g.則該藍綠色固體的化學式為___________18.若x=y=1，寫出CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時反應的化學方程式_______________________________19.有同學為了降低實驗誤差，提出如下建議，其中合理的是________（填字母序號）。A加熱裝置B前，先通空氣一段時間后再稱量C、D的初始質量B將D換為盛有堿石灰的U形管C將C、D顛倒并省去E裝置.分值: 16分 查看題目解析 >17甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應用前景。20.人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。右圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，使用不同的催化劑，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。676①寫出1 moL HCHO與O2生成CO的熱化學方程式：__________________________________________②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應，產物中HCHO比率大大提高的原因是 ，利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置，該裝置中
a極反應為_______________________________， b極反應為_______________________________， Cu電極反應為_______________________________， 標況下有11.2L氧氣參與反應，Zn電極質量改變 克。分值: 18分 查看題目解析 >18鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示：
22. NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3－與IO－的物質的量之比為1：1，則該反應的離子方程式 ，23.生產流程中加入過量鐵屑的目的是 ，過濾所得固體中除剩余鐵外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是 ，24.溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是___________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：，25.溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶沐(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質量是180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數據，根據信息寫出過程I發(fā)生的化學方程式：_______。②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試確定該氧化物的化學式：_______。18 第(1)小題正確答案及相關解析正確答案
4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O解析
NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質的量之比為1：1，若均為1mol，由電子守恒可知，生成I-為，結合電荷守恒及原子守恒可知離子反應為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O，故答案為：4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O；考查方向
本題考查氧化還原、離子方程式，在近幾年的各省高考題出現的頻率較高。解題思路
由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應生成NaI、NaIO3，加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應生成NaI、氫氧化鐵，經過濾后得到紅褐色固體氫氧化鐵，過濾后溶液中主要含NaI，分離、提純得到NaI；生成IO3-與IO-，I元素的化合價均升高，則還生成NaI，結合電子、電荷守恒分析；易錯點
據化合價的升降配平離子方程式18 第(2)小題正確答案及相關解析正確答案
還原IO3-(或使IO3-轉化為I-)；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3解析
加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉化為NaI，加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式為3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2 Fe(OH)3，故答案為：還原IO3-(或使IO3-轉化為I-)；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3；考查方向
本題考查氧化還原及化學方程式，在近幾年的各省高考題出現的頻率較高。解題思路
Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應；易錯點
據氧化還原分析產物18 第(3)小題正確答案及相關解析正確答案
Fe2+；取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+（或者加入K3[Fe(CN)6]產生藍色沉淀，證明存在Fe2+）；解析
固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固體完全溶解，一定含有的陽離子是Fe2+，證實該金屬陽離子的存在方法為取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]產生藍色沉淀，證明存在Fe2+)，故答案為：Fe2+；取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+（或者加入K3[Fe(CN)6]產生藍色沉淀，證明存在Fe2+）；考查方向
本題考查常見金屬陽離子的檢驗，在近幾年的各省高考題出現的頻率較高。解題思路
由溶液含H+，固體完全溶解，Fe與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵；易錯點
離子的檢驗操作18 第(4)小題正確答案及相關解析正確答案
①FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O；②Fe2O3解析
①3.60g草酸亞鐵晶體，物質的量為0.2mol，過程I使其質量減少3.60-2.88g=0.72g，恰好為0.4mol水的質量，則過程Ⅰ發(fā)生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，反應的化學方程式為：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O，故答案為：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量為：3.6g××100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中，氧化物中氧元素的質量為：1.60g-1.12g=0.48g，鐵元素和氧元素的質量比為：1.12g：0.48g=7：3，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則56x：16y=7：3，x：y=2：3，鐵的氧化物的化學式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3.考查方向
本題考查物質的組成，在近幾年的各省高考題出現的頻率較高。解題思路
第6篇：氧化鐵的化學式范文
閱讀下列有關我國探月工程的信息資料，請回答相關的問題：
材料一：聚焦航天的化學動力――燃料，“嫦娥三號”探月衛(wèi)星搭載著三號乙運載火箭發(fā)射，三號乙運載火箭（CZ-3B），簡稱長三乙，是中國目前運載能力最大、技術最先進、構成最復雜的運載火箭，代表中國目前運載火最高水平，在世界航天界也居前列。火箭共有三級，頭兩級用的是常規(guī)燃料四氧化二氮，作為燃料的氧化劑，四氧化二氮是一種有污染性的液體燃料，第三級用的是低溫液態(tài)燃料液氫，液氫屬于新一代無污染的火箭燃料。運載火箭需要的液氫、液氧推進劑對保存溫度都有一定的要求。保存液氫須在-253℃的溫度，而保存液氧須在-183℃的溫度，只有達到他們要求的溫度，才有利于保存。由于在加注的過程中，很難避免燃料的揮發(fā)，因此要求精確計算燃料的加注量。同時，要避免液氫、液氧溢出導致保溫箱損壞，從而引起意外爆炸。
材料二：聚焦21世紀的波斯灣――月球，月球上有兩種資源將會給地球帶來重大貢獻：一是月球上可以接受到豐富的太陽能。理論上可以在
月球表面無限制地鋪設太陽能電池板，獲得豐富而穩(wěn)定的太陽能。二是月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變燃料氦-3。氦-3主要來源于太陽風，而地球上非常缺乏。據估計，月球土壤里含有大約100萬噸~500萬噸氦-3，10萬噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國一年的用電量。
1.由火箭燃料鏈接熱化學方程式
例1“嫦娥三號”使用燃料是液氫燃料。液氫燃料作為清潔能源，在許多領域有廣泛的應用。已知：
①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g);
ΔH1=a kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g);
ΔH2=b kJ?mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l);
ΔH3=c kJ?mol-1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l);
ΔH4=d kJ?mol-1
下列關系正確的是（）。
A.a0
C.2a=b0
解析本題考查燃燒熱概念及熱化學方程式書寫。在給出的4個熱化學方程式中，b=2a,d=2c。由于從氣態(tài)水轉化成液態(tài)水要放出熱量，又由于反應均為放熱反應，a、b、c、d均小于0，故只有C正確。
評析熱化學是高考重點內容。燃燒熱、中和熱概念是熱化學的基礎。
2.物質的物理性質、物質三態(tài)變化鏈接吸熱、放熱反應
例2“嫦娥三號”的燃料是液態(tài)氫，助燃劑為液態(tài)氧。物理性質如下：
氣態(tài)密度g/L液態(tài)密度g/cm3熔點/℃沸點/℃氫氣0.08899 0.070 -259.14-252.4氧氣1.4291.149-218.4-182.96下列判斷正確的是（）。
A.液氫、液氧滴在皮膚上，會灼燒皮膚
B.同條件下降低溫度，液氫比液氧先液化
C.氧氣沸點比氫氣的高，與它們的相對分子質量大小有關
D.液氧比液氫更容易揮發(fā)
解析本題考查物質三態(tài)變化特點及其性質。液氫和液氧氣化時要吸收大量熱量，會凍傷皮膚，A錯；氣體沸點越高，恒壓降溫時越容易液化，氧氣沸點高于氫氣的沸點，所以同條件下，氧氣先液化，B錯；氫氣和氧氣都是雙原子分子，且都是非極性分子，氧氣相對分子質量比氫氣的相對分子質量大，氧氣分子間作用力大于氫氣分子間作用力，所以氧氣比氫氣容易液化，C正確；液氫沸點比液氧的低，沸點越低，越容易揮發(fā)，D錯。
評析物質的物理性質、物質三態(tài)變化與吸熱、放熱關系等均是《高考大綱》要求考查的內容，本題以氫氣和氧氣物理性質為信息，考查學生對數據的處理能力。
3.探測月球表面氦-3鏈接同位素
例3利用核聚變發(fā)電,3He是最清潔最安全的能源，地球上的3He僅有15t左右。月球上的3He可供全世界開采500年。地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球上有數百萬噸3He。下列說法正確的是（）。
①3He、4He的化學性質基本相同
②3He、4He具有相同的中子數
③3He核聚變是化學變化
④3He液化是物理變化
⑤3He、4He形成的晶體類型，所含化學鍵不同
⑥3He、4He組成的氣體單質，在相同條件下密度之比為3∶4
A.①②⑤B.①④⑥
C.②③⑤D.③④⑥
解析本題考查同位素性質及含義。原子性質主要由最外層電子數決定，同位素在周期表中位置相同，化學性質基本相同，①正確；中子數等于質量數減去質子數，二者中子數不同，②錯誤；化學變化指原子核不變，電子排布變化，即原子是化學變化中最小粒子，③錯誤；液化指氣態(tài)變成液態(tài)，狀態(tài)變化是物理變化，④正確；稀有氣體單質是單原子分子靠分子間作用力形成分子晶體，不存在化學鍵，⑤錯誤；同條件下，氣體密度之比等于相對分子質量之比， ⑥正確。答案：B。
評析同位素是中學化學重要概念，高考考查的重點。本題主要考查同位素中“位”即在周期表中位置，同位素的化學性質幾乎相同，物理性質不同?；瘜W變化斷裂化學鍵，原子重新組合，原子核沒有變化。
4.新型材料的鏈接
例4“嫦娥三號”衛(wèi)星進入距地面80km至40km的大氣層時，是氣動加熱最嚴重的一段，衛(wèi)星表面溫度高達千攝氏度以上，像一團大火球。為了防止衛(wèi)星表面溫度過高，可在衛(wèi)星表面涂上一種特殊的化學物質，推測該物質最可能具有的性質是（）。
A.導熱性能好、熔點高、熱量大
B.高溫下可分解或“燃燒”時氣化
C.良好的熱穩(wěn)定性
D.較強的還原性，易燃燒
解析本題考查特殊材料的性質。衛(wèi)星表面的涂料主要作用是防止溫度過高，即具有吸熱、散熱作用。特殊材料分解或汽化都要放熱，所以B正確。
評析新型材料是社會進步的關鍵，高考十分重視新材料的考查。本題把新材料與性質聯系起來，理解特殊材料的價值。
5.安全生產的鏈接
例5“嫦娥三號”升空前加注液氫、液氧是一個險象環(huán)生的過程。因為超低溫的燃料在空氣中揮發(fā)到一定的程度時，有可能導致爆炸。如液氫揮發(fā)后，在空氣中積聚到一定的濃度后就會爆炸。一粒米從1m高的地方掉到地上所產生的能量，就足以引爆液氫！已知氫氣在空氣中爆炸極限（氣體體積比）為4.1%~75%。發(fā)生爆炸最劇烈的空氣中氫氣體積分數是（）。
A.33.3%B.42.0%C.29.6%D.21%
解析本題有關氣體體積分數計算：
2H2+O2點燃2H2O,
V(H2)∶V(O2)=2∶1時，爆炸最劇烈?？諝庵醒鯕怏w積分數為21%，取V(H2)=2 L,V(空氣）=1 L/21%=4.76 L,φ(H2)=2 L/(2 L+4.76 L)×100%=29.6%。答案為C。
評析實驗安全是《高考大綱》新增內容，本題以氫氣在空氣中爆炸極限為載體考查有關氣體體積分數計算，引導備考安全知識。
6.綜合考查的鏈接
例6氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為起動“三乙”火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥，下列說法正確的是（）。
A.H、D、T之間互稱同素異形體
B.它們均是共價化合物
C.LiH、LiD、LiT摩爾質量之比為1∶2∶3
D.它們都是強還原劑
解析H、D、T之間互為同位素，A錯；氫化鋰是離子化合物，B錯；LiH、LiD、LiT摩爾質量之比為8∶9∶10,C錯；氫化鋰是氫陰離子，在化學反應中氫元素的化合物只能升高，作為還原劑。D正確。
評析同位素、同素異形體，同分異構體、物質的量、化合物類型、氧化還原反應概念等都是高考重點考查內容。本題以金屬氫化物為載體對以上概念綜合考查。
例7回答以下問題：
（1）在火箭發(fā)射時，偏二甲肼和四氧化二氮發(fā)生劇烈反應，該反應的化學方程式為：
C2H8N2+2N2O4點燃3N2+2X+4H2O
則X的化學式為。
（2）在加注前兩級推進劑時，你認為應采取的措施有；第三級火箭發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）若月球上的鐵礦物主要成分是氧化鐵，寫出目前人們利用此鐵礦石煉鐵的化學反應原理（用化學方程式表示）為：。
（4）近期對月球的研究發(fā)現在月球兩極可能有冰，化學家也正著力研究利用太陽光進行催化分解水，并取得了一定的成果，請寫出這一反應的化學方程式：。這一反應對于人類開發(fā)月球資源有何種意義？（任寫一點）。
解（1）根據質量守恒定律可以知道，在化學反應前后原子的種類和個數不變，所以由反應的化學方程式：
C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O
可得知：
反應前反應后
氮原子66
氧原子84
碳原子20
氫原子88
根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷每個反應物X的分子由2個O和1個C構成，則物質X的化學式為CO2；
（2）偏二甲肼為易燃物質，所以在加注前兩級推進劑時要注意防火，第三級火箭反應為液氫和液氧的反應，所以該反應的化學方程式為：
2H2+O2點燃2H2O
(3)煉鐵原理為利用了一氧化碳的還原性，所以發(fā)生的反應為一氧化碳和氧化鐵的反應，該反應生成了鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(4)根據題意可以知道，水可以在太陽光的照射下及催化劑的作用下分解產生氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：
2H2O催化劑、太陽光2H2+O2
由于該反應生成了氧氣和氫氣，所以該反應能夠為地球提供燃料及氧氣。
答案為：（1）CO2；
（2）注意防火；2H2+O2點燃2H2O;
(3)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;
第7篇：氧化鐵的化學式范文
一、 立足基礎，著眼應用
試卷考查了規(guī)定范圍的大部分基礎知識，不是簡單地考查基本概念和原理的識記，而是考查學生應用基本概念和原理解決實際問題的能力.
典型試題
（2011年杭州中考試卷第4題）白化病是人類的一種遺傳病，它是由于細胞內缺乏促使黑色素形成的酶造成的. 針對白化病，下列敘述正確的是
A. 白化病患者細胞內具有白化病基因
B. 研制白化病疫苗，是預防白化病的有效辦法
C. 要做好隔離，防止白化病在人群中傳播
D. 口服促使形成黑色素的酶能治療白化病
（2011年杭州中考試卷第15題）食醋中含有醋酸，食醋除作調味劑外，生活中還有些妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是
A． 除去菜刀上的鐵銹
B. 除去水壺中的水垢
C． 清洗濺到皮膚上的堿液
D. 鑒別黃金飾品中是否含有銅
（2011年杭州中考試卷第21題）魚苗在長途運輸中，通常將魚苗養(yǎng)在相對密閉的容器內，加入某種藥品，使容器內滿足下列條件才能保持魚苗的存活：充足的氧氣、及時除去魚苗呼出的CO2、水的pH調節(jié)在8左右，堿性不能太強. 現有以下四種物質供選擇：雙氧水、過氧化鈣(CaO2)、過氧化鈉(Na2O2)、氯酸鉀. 它們的有關化學性質如下：
（1） 2H2O2 2H2O+O2
（2） 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
（3） 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
（4） 2CaO2+2H2O 2Ca（OH）2+O2
（5） 2CaO2+2CO2 2CaCO3+O2
（6） KClO3不與H2O、CO2反應
在魚苗長途運輸中你認為最適合加入的物質是
A. 雙氧水 B． 過氧化鈣
C． 過氧化鈉 D． 氯酸鉀
（2011年杭州中考試卷第30題）為了減輕酸雨的危害，我國研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”. 其工藝流程大致是：
I． 從高處噴淋下的海水(pH＝8.1～8.3)洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2，（SO2+H2O H2SO3，H2SO3是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?/p>
II． 再將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應：
4NaCl+O2+2H2SO3 2Na2SO4+4HCl
III． 再采取將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放.
（1） 在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢.
（2） 工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝裕@說明在此過程中海水中的____離子和H2SO3電離出的氫離子發(fā)生了反應.
（3） 若要測定海水中Na2SO4的含量，實驗操作步驟是：取少量被測海水，測定____ 、加入足量的 溶液（寫化學式），再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質量.
以上試題考查：白化病與基因、“海水法煙氣脫硫工藝”過程中海水pH變化與離子的關系，要應用結構決定性質的思想方法，透過現象看本質，題目貌似簡單但不平庸. 又如通過分析魚苗運輸來考察常見物質的性質、通過理解食醋在生活中的應用來考查酸的性質這個基礎考點，要求學生會“變式”，用遷移方法學以致用. 在復習課教學中，教師靈活運用課本材料，以點帶面，把“珍珠”串成“項鏈”，通過主題化、網絡化、綜合化，鞏固基礎，提高能力.
二、 注重實驗，突出探究
科學是一門實驗的學科，實驗可以培養(yǎng)學生的動手能力與科學家精神. 有關實驗與探究問題在試卷中分值約占50%，比例有所提高.
典型試題
（2011年杭州中考試卷第31題）下圖甲是氫氣和氧化銅反應的實驗，下圖乙是木炭和氧化鐵反應的實驗.
（1） 在上述兩個實驗中，氫氣和木炭表現出相同的化學性質是____性.
（2） 實驗步驟的先后次序非常重要，比如甲實驗中，反應前必須先通氫氣后點燃酒精燈，否則易發(fā)生爆炸；反應結束后必須先____后____，否則生成的紅色的銅會變成黑色.
（3） 某同學正確操作做完乙實驗后，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏∩倭亢谏勰?，加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝地發(fā)現黑色粉末沒有溶解，試管中也未產生預期的氣泡，這說明該反應并沒有生成____.
（4） 該同學查閱資料，得到關于鐵的氧化物如下信息：
根據以上信息，試寫出乙實驗試管中反應的化學方程式____.
經分析后，該同學試著提高反應溫度后，實驗出現了預期的現象.
（2011年杭州中考試卷第32題）小張在探究導體電阻與長度的關系實驗時，器材有：6伏蓄電池、電壓表（0～3V，0～15V）、滑動變阻器（50Ω 1.5A）、開關各一個，導電性能較差的鎳鉻合金線MN（電阻較大）一根，刻度尺一把，導線若干.
（1） 右圖是實驗時沒有連接完整的電路，請完成電路的連接.
（2） 連接電路時，滑動變阻器的滑片要滑到____端（選填“A”或“B”），在實驗中小張同學記錄了下表一組實驗數據，請你分析表中實驗數據，得出導體兩端的電壓與長度的關系是____，而小張認為由這些實驗數據就可以得到導體電阻與導體長度成正比的結論. 請你為他說明理由____.
（2011年杭州中考試卷第38題）某學?？茖W興趣小組想設計一個實驗，來模擬研究CO2濃度增加是否增大地球“溫室效應”. 他們查閱了有關數據：
并設計了下面的實驗和操作步驟：
I． 在兩只同樣的玻璃瓶里分別充滿CO2和空氣，并編號為甲、乙，塞緊帶有同樣溫度計的橡皮塞. 再把兩只玻璃瓶放在陽光下照射（如右圖），觀察甲、乙瓶中的溫度變化.
II． 陽光持續(xù)照射，每隔一段時間測量兩玻璃瓶溫度值，并記錄（見下表）：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取CO2的化學方程式 .
（2） 往瓶中充CO2時，驗證瓶中已充滿了CO2的方法是 .
（3） 該實驗中，照射同樣時間，根據上表的數據，比較甲、乙瓶溫度變化的規(guī)律是 .
（4） 該實驗中，在陽光照射下，影響甲、乙瓶溫度不同的原因，除了CO2的溫室效應以外，還有的可能原因是（寫出一點即可）____.
（5） 有同學認為根據該模擬實驗的目的，實驗設計存在問題，你認為是（寫出一點即可）____.
以上試題：導體電阻與長度關系的實驗探究、木炭和氧化鐵反應的實驗與異?，F象原因的探究、二氧化碳濃度增加對地球“溫室效應”影響實驗的分析研究，突出考查了對實驗目的、方案設計、現象分析、數據處理、控制變量、語言表述等方面的考核. 部分問題適度開放，鼓勵質疑創(chuàng)新. 探究內容一方面來源于課本實驗，另一方面來源于學生常見的自然現象. 要求考生將所學的科學知識應用其中，從不同角度，全面考查了學生對實際問題的分析、判斷和解決的能力與智慧水平. 教學過程中，要結合教學目標與學生的“前概念”，多設置問題情境，鼓勵學生自己設計探究方案，動手實驗，合作交流. 享受過程樂趣與成功的喜悅，尤其是復習課教學，倡導以學定教，關注學生的學習，會收到事半功倍效果.
三、 理性思維，學會建模
科學是理性的，理性思考與實驗是科學的兩個基本方法. 試題要求學生通過分析與比較、歸納與演繹、定性與定量、物質變化與能量轉換相結合等邏輯思維方法，尋求解決途徑. 科學建模是后續(xù)學習的需要. 理性與建模思想體現在對自然界的態(tài)度之中，體現在科學探究之中. 如日本福島核電站人工放射物質碘-131與水發(fā)生化學反應微觀過程模擬與化學式書寫；針對夏天大樹樹蔭下的氣溫要比陽光直曬下的氣溫明顯低的自然現象，要求學生進行因素分析，并通過實驗設計驗證自己的猜想，用邏輯思維得出溫差關系式. 又如要求通過受力分析的理性思維，推出均勻實心物體密度與液體密度的關系，來判斷物體的浮沉等.
典型試題
（2011年杭州中考試卷第26題）日本福島核電站發(fā)生事故以來，目前在我國各地監(jiān)測出的人工放射物質碘-131（碘元素符號：I）的數值水平極其微小，不會對人體造成任何影響. 碘-131能與水發(fā)生化學反應，生成兩種酸，其反應的微觀過程模擬圖如下：
寫出全部反應物的化學式____，寫出全部生成物的化學式____.
（2011年杭州中考試卷第33題）在同一地方，夏天大樹樹蔭下的氣溫要比陽光直曬下的氣溫明顯低，其主要原因是什么呢？幾位同學有不同意見：小王認為主要是樹葉不斷散發(fā)出大量的水分，有降溫的作用；小李認為主要是樹葉擋住了太陽光的輻射，所以樹蔭下的氣溫降低了.
請回答下列問題：
（1） 小王認為主要是“樹葉不斷散發(fā)出大量的水分，有降溫的作用”的科學原理是____.
（2） 小方認為造成樹蔭下的氣溫要比陽光直曬下的氣溫低，除了小王和小李說的原因外，從能量轉化的角度看，還有一個較重要原因，你認為這個原因是____.
（3） 小李針對自己的猜想，設計以下的實驗來加以驗證：
①在同一地點選擇間隔適當距離，陽光照射、周邊環(huán)境一樣，樹種、大小、長勢、樹形都相同的兩棵樹，分別編號為A、B.
②在B樹全部樹葉的正反兩面噴上一層極薄無色無害不溶于水的透明膜，阻止樹葉水分蒸發(fā). （透明膜經過一段時間后，會自動分解）
③在無風晴天的中午實驗地點進行測量，同時測定離地1.5米高處的三個點的氣溫. 這三個點的氣溫分別是：____下的氣溫（T1）、____下的氣溫（T2）、____下的氣溫（T3）. 測溫時，其中兩支溫度計放置地點除離地高度相同外，還應離____的距離相同.
④若不考慮小方說的造成樹蔭下氣溫低的原因，要證明小李的猜想是正確的，測量得到的數據（T1、T2、T3）之間的溫差關系式應是____.
第8篇：氧化鐵的化學式范文
1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是( )
A.3.8g氣體全部是O2
B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g
C.反應后的固體是混合物
D.生成Na2CO3的質量為15.9g
2.在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是()
A.10g B. 13g C. 16g D. 18g
3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進一步確定其組成，現取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質量比為
A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8
4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是
A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種
C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4
5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。該Fe2O3 樣品中氧元素的質量是
A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g
6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是
7.建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的途述中，正確的是()
A.反應前后分子數目不變
B.反應前后原子種類發(fā)生改變
C. 和 化學性質相似
D. 是保持氧氣化學性質的微粒
8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2克，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為
A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g
9.在反應A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質量為()
A.5g B. 4g C.2g D.3g
10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內含空氣)加熱發(fā)生反應3Mg+N2 Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質總質量變化的是()
A. B. C. D.
11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )
A.該反應不符合質量守恒定律 B.參加反應的分子個數比是5:2
C.該反應中反應物都是化合物 D.該反應前后的分子種類改變
12.把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是()
物質 a b c d
反應前的質量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反應后質量(g) 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反應物 B. d一定是催化劑
C.X=2.0g D. 該反應是化合反應
13.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。
14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：
(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu
若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實驗結果的是 ( )
A.消耗相同質量的氧化銅 B.消耗相同質量的鋅
C.消耗相同質量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質量相同二、填空題
15.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。
16.(7分)使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。
(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質”或“化合物”)形式存在。
(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有 (填化學式)。
(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：
步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。
步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為4.0g 。
①步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為 。
②通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m= g。
③分析實驗數據，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：
CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。
17.實驗室有一瓶質量分數為19.6%的稀硫酸，請回答：
(1)配置200g這種溶液需 g溶質質量分數為98%的硫酸。
(2)現取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，需要溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液質量是多少?
三、簡答題
18.(7分)實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題。
(1)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式 。
(2)若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置
序號)，理由是 。
(3)通過比較可以發(fā)現：實驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。
(4)某同學稱取了10g含雜質20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上可以制得二氧化碳的質量為
g(精確到0.1g)。
19.(2013廣西南寧)人類的生活和生產都離不開金屬材料
(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。
(2)根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。
(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請根據選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式 。
20.(13分)某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。
【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為 。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是 。
【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;
猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。
【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取小燒杯中的物質進行 (填操作名稱)，得到固體和液體。 猜想三正確
②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅
③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。
【拓展與應用】
(1)小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質，認識到這兩種物質都應 保存。
(2)小明想測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數據記錄見下表。
加入鹽酸溶液的質量/g 0 2.5 3.65 6
樣品的pH 12 11 7 2
①當pH=2時，溶液中所含的溶質是 (寫化學式)。
②求樣品中Ca(OH)2的質量分數。
四、推斷題
21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)?；瘜W興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：
反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：
(1)反應①的化學方程式為___________________________;
(2)根據已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________;
(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_______;
(4)所加氫氧化鈣的質量為_______;
(5)溶液b中溶質的質量分數為_______;
(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。
22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。
23.下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。
X X 鈣 片
主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca
藥品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g
用 量：每日2次，每次一片
①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是_______;
③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為： 。(只寫算式，不算結果)。
友情告知：C6H11O72Ca 的相對分子質量為 430
(2)現有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質量分數為20%與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少?參考答案
1.B
【解析】
試題分析：設反應的二氧化碳的質量為x，反應的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，則：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g
解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g
由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應生成碳酸鈉的質量為10.6g，D錯。故選B
考點：差量法計算
2. A
【解析】
試題分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 由A與B2反應的質量關系可知，A與B2反應的質量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質量是10g.故選：A
考點：質量守恒定律及其應用.
3.B
【解析】
試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發(fā)生反應，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應，氧化銅會與鹽酸反應，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質NaCl，錯誤，故選B
考點：物質的除雜
4.C
【解析】
試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質(鐵的氧化物)，設鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據兩個方程式可以找到如下關系：
Fe2OX～XCO2～XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得：X=+8/3
單質中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又0銅;鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考點：考査金屬銹蝕的條件及其防護;金屬的化學性質;化學方程式書寫、文字表達式
20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;
【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯誤不得分)【實驗與結論】過濾 酚酞 有氣泡產生;
【拓展與應用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯誤不得分);② 74%
【解析】
試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小華同學不同意他的判斷，小華同學的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進行猜想】根據氫氧化鈣的性質及反應的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實驗與結論】通過實驗驗證猜想三：依據氫氧化鈣和碳酸鈣的性質可操作如下; ①取小燒杯中的物質進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應用】(1)小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應，故這兩種物質都應密封保存;(2)測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質是反應生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質量分數 設：樣品中Ca(OH)2的質量為x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)
74 73
x 3.65g×10%
74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g
樣品中Ca(OH)2的質量分數為： ×100%=74% (1分)
答：樣品中Ca(OH)2的質量分數為74%。 (設答正確1分)
考點：實驗探究、根據化學方程式的計算
21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)
【解析】
試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由質量守恒定律可得：反應①生成的二氧化碳的質量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結合化學方程式即可列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式： ;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=80%;(4)由(2)化學方程式計算可得反應的氯化氫質量為7.3g，因為反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，則濾液a中氯化氫的質量也為7.3g，設所加氫氧化鈣的質量為Y，結合化學方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質量即可計算出氫氧化鈣的質量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質為氯化鈣，反應①和反應②均生成氯化鈣;利用(2)中化學方程式可以計算出反應①生成的氯化鈣質量為11.1g;利用(4)中的化學方程式及氯化氫的質量可以計算出氯化鈣的質量z： ，z=11.1g;由質量守恒定律可得：所得溶液質量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質量分數為 ×100%=11.1%;(6)反應①鹽酸剛好反應了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質量為7.3g×2=14.6g，設需加水的質量為m，利用溶液稀釋前后溶質質量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計算得出m=40g。
考點： 化學方程式計算;質量守恒定律;稀釋溶液
22.設需氧化銀的質量為x
2Ag2O 4Ag + O2
464 432
X 108t
X =116t
答：略
【解析】
試題分析：已知生成物中銀的質量，結合化學方程式即可求得氧化銀的質量.
考點：化學方程式的計算
23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結果化簡也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t
【解析】
試題分析：(1)①根據葡萄糖酸鈣的化學式可知其含有 四種元素;
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結果化簡也可)
③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分
(2)解: 設生產 FeSO4 的質量為 x則
Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分
98 152
4.9t×20% x
98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分
x =1.52t …………………………1 分
第9篇：氧化鐵的化學式范文
一、正確認識初、高中化學教學的差異
1.教學目標的差異
初中化學教育是化學的啟蒙教育。初中化學知識內容大多貼近學生日常生活實際，其知識層次以要求學生“知其然”為主；在能力培養(yǎng)方面，以定性分析、形象思維為主；只要求學生掌握一些最基礎的化學知識和實驗技能。
高中化學教育是化學的基礎教育。高中化學的知識內容逐漸向系統(tǒng)化、理論化發(fā)展，在知識層次方面，要求學生對其中相當一部分知識不僅“知其然”，更“知其所以然”；在能力培養(yǎng)方面，由定性分析逐步向定量分析邁進，思維能力從形象思維向抽象思維發(fā)展，要求學生能運用所學化學知識解決具體生活問題，且能在實際應用中有所創(chuàng)新。
例1：2010年浙江高考理綜卷：汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀態(tài)下的體積為6.72L。單質乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶性紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：
在本題中并沒有直接給出疊氮化鈉的化學式，而是提示由Na、Fe、N、O四種元素組成，要求學生根據題給信息，并結合定量計算推測出疊氮化鈉的化學式。生成的鈉性質活潑，它與空氣接觸很危險，故題目要求學生寫出鈉與氧化鐵的反應。本題綜合性很強，強調發(fā)揮靈活運用知識的能力、信息獲取能力和分析能力。
2.教材內容的差異
初中教材僅有2本，所有學生都必須學習，沒有選擇性和差異性。高中化學教材共有7本，其中包括2本必修教材，即必修1與必修2；5本選修教材，包括化學與生活、化學與技術、物質結構與性質、化學反應原理、有機化學基礎和實驗化學，學生可以根據需要和興趣選擇自己喜歡的模塊深入學習。
從知識層面看，高中化學與初中化學相比，深廣度有了明顯提高。以必修1為例，第一章“從實驗中學化學”，除了要求學生掌握幾種混合物分離、提純的方法外，還要求學生掌握物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等全新概念及相關計算。第二章“化學物質及其變化”，學生首先將常見的物質進行了歸類整理并學習物質類別間的轉換關系，其次是電解質的概念，酸、堿、鹽的電離，離子方程式和氧化還原反應等幾乎全新的概念，并且這些內容抽象程度高，理論性強，學習起來較為枯燥，它們成了部分高中學生學習化學的“攔路虎”。前兩章所學內容是整個高中化學學習的工具性知識，如若沒有學好，學生的成績將從這里開始分化。
二、教給學生高中化學學習方法
高中化學必修模塊教材將在初中化學的基礎上起到鞏固和提高的作用，并為學習選修模塊和今后繼續(xù)提高化學知識水平作必要的鋪墊。因而，在必修階段必須掌握四大工具，即化學實驗和分類思想、物質的量、離子反應和氧化還原反應。這四種工具全都包含在高中化學必修1前兩章中，因而學好必修1的內容對于高中化學學習至關重要，下面以必修1為例介紹高中化學學習的方法和策略。
1.以實驗為基礎進行物質性質的研究
化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質，進行物質的分離與提純，鑒別與鑒定物質時，通常都要以實驗為手段加以驗證或探究，因此要學好化學一定要重視實驗。
化學實驗不但能培養(yǎng)學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解。新課程中不僅要求學生能夠正確操作完成驗證實驗，還要求學生能夠根據研究需要設計實驗方案，并完成實驗探究。在實驗過程中真正做到知其然，也知其所以然。因而，無論是演示實驗、學生實驗還是探究實驗，學生不應僅僅滿足于簡單地重復和驗證，而需要在教師的引導下認真思考，逐步掌握“提出假設—設計實驗方案—實驗驗證—得出結論”的研究物質性質的方法。
2.化學用語、化學計算貫穿全書
化學用語是化學學習和交流的工具，如果一次性向學生展示太多化學用語，則增加了學生的記憶負擔，打擊了學生學習化學的興趣。在教學中應該將化學用語滲透于整個學習階段，將枯燥的內容分散開，便于理解和記憶，學生學習時則應該注重規(guī)范表達，做到熟練掌握。
