化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程范文

關(guān)鍵詞： 學(xué)習(xí)成果 形成性評(píng)量 總結(jié)性評(píng)量 英語(yǔ)文化閱讀 以學(xué)習(xí)為中心

一、課程簡(jiǎn)介

2016-2017學(xué)年第一學(xué)期開設(shè)的“英語(yǔ)文化閱讀”課程是本校英專2016級(jí)學(xué)生的必修課程，開設(shè)一個(gè)學(xué)期，16周，每周2學(xué)時(shí)，授課32學(xué)時(shí)。該課程重視過(guò)程性評(píng)估和終結(jié)性評(píng)估相結(jié)合，總評(píng)成績(jī)?yōu)槠綍r(shí)50%、期末考試50%。課堂教學(xué)采用靈活多變的教學(xué)方法，以教師授課和學(xué)生討論相結(jié)合的方式進(jìn)行，課堂小組進(jìn)行主題演講、推斷生詞、分析句子和辨別主題與中心思想等閱讀技能討論，課后補(bǔ)充文學(xué)作品《華盛頓廣場(chǎng)》閱讀，并利用學(xué)校BB網(wǎng)絡(luò)平成課外小說(shuō)測(cè)試和自主閱讀，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)打下扎實(shí)的語(yǔ)言基本功。

二、“英語(yǔ)文化閱讀”課程學(xué)習(xí)成果評(píng)量

通過(guò)研習(xí)臺(tái)灣銘傳大學(xué)王豐緒教授的“創(chuàng)新教學(xué)：有效的教與學(xué)”（王豐緒，2014），筆者對(duì)教學(xué)實(shí)務(wù)內(nèi)涵進(jìn)行了總結(jié)反思，明確了如何系統(tǒng)反思查找教學(xué)評(píng)量中存在的問題，從而對(duì)課程內(nèi)容重整，融入以學(xué)習(xí)為中心的教學(xué)原則，以促進(jìn)高品質(zhì)學(xué)習(xí)的發(fā)生。王教授首先提出以下四個(gè)總體教學(xué)反思議題：

這些問題促使教師對(duì)教學(xué)進(jìn)行反思，是否達(dá)到了預(yù)期的效果：諸如學(xué)生是否掌握了本課程專業(yè)知識(shí)的核心結(jié)構(gòu)，該課程教學(xué)是以傳授知識(shí)技能為考量，還是以培養(yǎng)學(xué)生核心能力為成果導(dǎo)向，所采用的教學(xué)策略與方法是否適當(dāng)，能否使教學(xué)生動(dòng)活潑而富有變化，是否引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)與興趣，等等，但是總體比較籠統(tǒng)。對(duì)照具體的學(xué)習(xí)成果評(píng)量表，筆者依據(jù)課程實(shí)際教學(xué)情況逐項(xiàng)一一填入：

1.請(qǐng)?jiān)谶@里寫下你希望該課程結(jié)束后同學(xué)從該課程帶走的主要成果（2項(xiàng)）和次要成果（1項(xiàng)）。

主要成果（1）：系統(tǒng)掌握閱讀技巧和閱讀方法，提高閱讀速度和準(zhǔn)確率。

主要成果（2）：擴(kuò)大英語(yǔ)詞匯量。

次要成果：培養(yǎng)文學(xué)和文化素養(yǎng)。

2.你認(rèn)為該課程應(yīng)該如何評(píng)量學(xué)習(xí)成果及評(píng)量的比例？

表1和表2填寫須知：

①左側(cè)欄位前四項(xiàng)加總為100，后兩項(xiàng)加總為100。

②上方欄位請(qǐng)用數(shù)字表示1主要目標(biāo)（1個(gè)），2次要目標(biāo)（1個(gè)）。

3.你認(rèn)為該課程如何設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)目標(biāo)和教學(xué)策略？

表4 實(shí)際教學(xué)中評(píng)量的比例

表3和表4填寫須知：

①左側(cè)欄位加總為100。

②左側(cè)欄位每項(xiàng)設(shè)計(jì)至少20%以上才填寫。

③上方欄位請(qǐng)用數(shù)字表示1主要目標(biāo)（1個(gè)），2次要目標(biāo)（1個(gè)）。

三、課程反思

對(duì)照學(xué)習(xí)成果評(píng)量表發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)成果評(píng)量理想（表1和表3）與現(xiàn)實(shí)（表2和表4）的比例確有差距，尤其在應(yīng)用方面效果不甚理想，主要問題是課程注重過(guò)程性評(píng)估和終結(jié)性評(píng)估相結(jié)合，平時(shí)分和期末考試各占50%，這是理想的狀態(tài)，但是實(shí)際操作中平時(shí)50分的評(píng)量并不夠客觀，分?jǐn)?shù)比例不合理。例如：學(xué)生演講能鍛煉思辨能力，來(lái)自于觀察、體驗(yàn)、思考、推理或交流所得信息，通過(guò)概念化、運(yùn)用、分析、綜合或評(píng)估，以指導(dǎo)觀念和行為。但在實(shí)際教學(xué)中，學(xué)生文化主題的演講分偏低，并且缺乏學(xué)生回饋與改善機(jī)制。網(wǎng)絡(luò)作業(yè)完成量達(dá)到了，但質(zhì)量不理想。課堂上的小組討論學(xué)生參與程度差異較大，探究式學(xué)習(xí)能激發(fā)學(xué)生自主思考，但是學(xué)生的能力掌握程度參差不齊。

找到問題所在，就可以結(jié)合課程內(nèi)容制定如何協(xié)助學(xué)生發(fā)展本課程有效的學(xué)習(xí)策略。例如：關(guān)于文化主題的小組演講匯報(bào)比例從課程的主要成果和次要成果分析比例是偏低的，關(guān)于文化主題的小組演講匯報(bào)，實(shí)際教學(xué)評(píng)量的5%至少要提高到10%～15%，因此在下一學(xué)年的教學(xué)中要改進(jìn)評(píng)分的權(quán)重分配，考慮m當(dāng)增加分?jǐn)?shù)比例。

筆者計(jì)劃在下一年的教學(xué)中嘗試教學(xué)改革，將學(xué)習(xí)成果評(píng)量應(yīng)用到實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，教學(xué)改進(jìn)明確了目標(biāo)：就學(xué)生的小組匯報(bào)制定一個(gè)從內(nèi)容、結(jié)構(gòu)、語(yǔ)法、口語(yǔ)流暢度四個(gè)方面的學(xué)習(xí)成果評(píng)量標(biāo)準(zhǔn)，并且引入同儕互評(píng)（Peer Assessment）的評(píng)量方式。同儕互評(píng)就是學(xué)習(xí)者評(píng)估學(xué)習(xí)者，而非自評(píng)或教師評(píng)估。其定義和解釋有多種（Davies 2006；Brown 2004），但學(xué)者們都一致肯定了同儕互評(píng)在教學(xué)中的重要價(jià)值：同儕互評(píng)可以讓學(xué)習(xí)者具體參與到評(píng)估的過(guò)程中，給予學(xué)習(xí)者機(jī)會(huì)參與和評(píng)價(jià)其他學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)過(guò)程和產(chǎn)出。同儕互評(píng)：（1）可以發(fā)展學(xué)習(xí)者的思辨能力、交際能力、終身學(xué)習(xí)能力和協(xié)作能力；（2）可以推動(dòng)高層次思維（Nilson 2003）；（3）可以增強(qiáng)參與度，能夠增強(qiáng)學(xué)習(xí)者的責(zé)任感，從而提高學(xué)習(xí)者的自主性（Sivan 2000）；（4）可以推動(dòng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)（Brown 2004）。通過(guò)同儕互評(píng)，讓學(xué)生參與到打分中，激勵(lì)學(xué)生，從內(nèi)容、結(jié)構(gòu)、語(yǔ)法、口語(yǔ)流暢度四個(gè)方面評(píng)量小組演講匯報(bào)的情況，教師評(píng)分和學(xué)生評(píng)分各占一半。通過(guò)關(guān)注過(guò)程促進(jìn)結(jié)果的提高，評(píng)價(jià)的重心在于過(guò)程（劉寧，王曉典，2012），使得教學(xué)有正向的結(jié)果，引領(lǐng)學(xué)生的心智發(fā)展，達(dá)到培養(yǎng)文學(xué)、文化素養(yǎng)和提高語(yǔ)言能力的目的。

參考文獻(xiàn)：

[1]Brown， Douglas. Language assessment： Principles and classroom practice[M].New York： Longman，2004.

[2]Davies，Phil. Peer assessment：Judging the quality of students’ work by comments rather than marks[J].Innovations Education and Teaching International，2006，43（1）：69-82.

[3]Nilson，Linda，B. Improving student peer feedback[J].College Teaching，2003，51（1）：34-38.

[4]Sivan，Atara. The implementation of peer assessment：An action research approach[J].Assessment in Education：Principles，Policy & PracticeⅡ，2000，7（2）：193-213.

第2篇：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程范文

一、“化學(xué)反應(yīng)與能量”主題在不同學(xué)段的教學(xué)目標(biāo)

1.義務(wù)教育階段

在義務(wù)教育階段，沒有對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量形成獨(dú)立的主題，而只是將其納入到“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”的一級(jí)主題之下，命名為“化學(xué)與能源和資源的利用”，屬于二級(jí)標(biāo)題.在這一教學(xué)階段，要求學(xué)生宏觀感受化學(xué)反應(yīng)體系和環(huán)境之間的能量轉(zhuǎn)化，初步形成感性認(rèn)知，知曉通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以獲取能量，同時(shí)化學(xué)反應(yīng)也會(huì)受通電、加熱、緩慢氧化、爆炸等條件的影響而發(fā)生變化.

2.高中必修階段

在高中階段，“化學(xué)反應(yīng)與能量”是一級(jí)主題，要求學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)與能量之間的相互關(guān)系，具備利用化學(xué)反應(yīng)獲得能量，以及通過(guò)能量改變化學(xué)反應(yīng)的意識(shí)和能力.具體要求如下：能夠從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；能夠從實(shí)際生產(chǎn)生活中舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能；認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料、研制新型電池的重要性；通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)限度，了解控制反應(yīng)條件在科學(xué)研究和生產(chǎn)中的作用.

3.高中選修階段

在高中選修階段，將“化學(xué)反應(yīng)與能量”這個(gè)一級(jí)主題納入了“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊中，要求學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量的學(xué)習(xí)達(dá)到定量、系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)水平.具體要求如下：能夠理解化學(xué)反應(yīng)體系中焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系；運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱，對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行評(píng)價(jià)選擇；了解原電池與電解池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姵胤磻?yīng)與電極反應(yīng)的方程式；掌握金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，探究防止金屬腐蝕的措施；認(rèn)識(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的產(chǎn)生影響的一般規(guī)律；利用焓變、熵變判斷化學(xué)反應(yīng)方向；通過(guò)改變能量的方式，調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率和限度.

二、“化學(xué)反應(yīng)與能量”主題教學(xué)設(shè)計(jì)

本文以高中必修階段的“化學(xué)反應(yīng)與能量”主題教學(xué)為研究對(duì)象，對(duì)該主題教學(xué)進(jìn)行設(shè)計(jì).在高中必修階段，“化學(xué)反應(yīng)與能量”主題的教學(xué)主旨在于：使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的認(rèn)識(shí)達(dá)到定性水平，能夠利用化學(xué)鍵對(duì)化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的能量變化進(jìn)行定性分析，并且能夠簡(jiǎn)單計(jì)算能量變化的多少.其具體包括以下三方面的教學(xué)核心活動(dòng).

1.化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的教學(xué)

在該教學(xué)核心活動(dòng)中，具體可分為如下兩個(gè)方面的活動(dòng)內(nèi)容：一方面是對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化進(jìn)行感知.例如，讓學(xué)生借助溫度計(jì)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)前后實(shí)驗(yàn)對(duì)象的溫度變化情況進(jìn)行測(cè)量，以此來(lái)感知其能量變化.同時(shí)，也可利用相關(guān)的化學(xué)概念，如，中和熱、燃燒熱等，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化進(jìn)行分析；另一方面是對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化進(jìn)行解釋.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)驗(yàn)對(duì)象能量變化的原因進(jìn)行分析，對(duì)能量變化進(jìn)行定性.由于能量變化的基礎(chǔ)是物質(zhì)變化，所以，可在對(duì)物質(zhì)變化進(jìn)行分析的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象的能量變化進(jìn)行系統(tǒng)分析.在這一過(guò)程中，教師可從化學(xué)反應(yīng)體系的角度進(jìn)行教學(xué)，主要包括反應(yīng)物與生成物體系的總能量有哪些，而能量變化則等于生成物體系與反應(yīng)物體系總能量的差.在教學(xué)過(guò)程中，為了逐步提高學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的認(rèn)識(shí)水平，可設(shè)計(jì)以下問題：解釋氫氣與氧氣燃燒生成水，為什么是放熱反應(yīng)？教師要引導(dǎo)學(xué)生分別從化學(xué)鍵的角度、分子原子的角度以及總能量的角度進(jìn)行解釋.

2.基于化學(xué)反應(yīng)獲得能量的教學(xué)

具體可將該教學(xué)核心活動(dòng)分為以下兩個(gè)部分：一部分是從化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中直接獲得能量并進(jìn)行具體應(yīng)用.由于物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化主要是吸熱或放熱，換言之，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以使物質(zhì)釋放出一定的熱量，可對(duì)這部分熱量進(jìn)行收集和利用.教師可向?qū)W生提出自熱式飯盒的實(shí)例，并讓同學(xué)們對(duì)其原理進(jìn)行解釋.同時(shí)，也可讓同學(xué)舉出一些能夠提供熱量的化學(xué)反應(yīng)，借此來(lái)培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)獲得能量的意識(shí)；另一部分是對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的應(yīng)用.例如，通過(guò)裝置原電池將電子轉(zhuǎn)移的能量變化存儲(chǔ)下來(lái)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.在這一過(guò)程中，可以使學(xué)生體會(huì)到能量的轉(zhuǎn)化，并使他們明白化學(xué)反應(yīng)除了能夠提供物質(zhì)以外，還能提供所需的能量.此外，教師可布置學(xué)生設(shè)計(jì)水果電池的任務(wù)，進(jìn)一步提高學(xué)生轉(zhuǎn)化和應(yīng)用能量的能力.

以“化學(xué)能與熱能”為例進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，其具體教學(xué)過(guò)程如下.

（1）創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引入新課內(nèi)容.教師向?qū)W生展示一瓶“自加熱罐頭”和普通罐頭，將“自加熱罐頭”底部的錐刺上移，讓學(xué)生比較兩瓶罐頭的溫度差異.為了激發(fā)學(xué)生的探索欲和求知欲，教師可提問：①“自加熱罐頭”為什么會(huì)自己加熱？②在沒有電或火的情況下也能夠加熱嗎？③“自加熱罐頭”里面裝了什么東西？④是什么能量促使它的溫度發(fā)生了變化？

（2）引導(dǎo)學(xué)生探究，組織學(xué)生交流.主要分為兩個(gè)教學(xué)部分：一是放熱反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì).教師可利用PPT展示蠟燭燃燒的過(guò)程，讓學(xué)生感受生活中的放熱反應(yīng)，并引導(dǎo)學(xué)生思考什么是放熱反應(yīng).而后，組織學(xué)生進(jìn)行鋁與稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生進(jìn)一步探索放熱反應(yīng).最后，通過(guò)學(xué)生歸納、教師總結(jié)，對(duì)放熱反應(yīng)進(jìn)行定義；二是吸熱反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì).組織學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合的反應(yīng)過(guò)程，通過(guò)對(duì)比放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，使學(xué)生自主歸納出吸熱反應(yīng)的定義.

（3）歸納總結(jié)教學(xué)重點(diǎn).在學(xué)生初步認(rèn)識(shí)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的基礎(chǔ)上，教師可利用視頻展示H2與Cl2的反應(yīng)過(guò)程，并引導(dǎo)學(xué)生思考以下問題：H2的鍵能為436 kJ/mol，Cl2的鍵能為243 kJ/mol，從舊鍵斷裂、新鍵生成的能量變化角度思考化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)伴隨能量的變化？通過(guò)師生一起討論，總結(jié)出放熱反應(yīng)（能量釋放）和吸熱反應(yīng)（能量貯存）中的能量變化規(guī)律.

（4）探究“自加熱罐頭”的原理.教師要引導(dǎo)學(xué)生自主解決導(dǎo)課環(huán)節(jié)留下的問題，并讓學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識(shí)自行制定出幾套切實(shí)可行的“自加熱罐頭”方案.在此之后，教師要向?qū)W生講解“自加熱罐頭”的內(nèi)部構(gòu)造，并請(qǐng)一名學(xué)生在講臺(tái)上演示氧化鈣與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓其他學(xué)生思考這個(gè)反應(yīng)能夠使罐頭加熱的原因.通過(guò)引入“自加熱罐頭”這一教學(xué)實(shí)例，不僅拓展了學(xué)生的課外知識(shí)，而且還調(diào)動(dòng)起了學(xué)生思考化學(xué)現(xiàn)象、學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的興趣.

（5）深化遞進(jìn)所學(xué)知識(shí).教師要讓學(xué)生了解在現(xiàn)代社會(huì)中，絕大多數(shù)能量均來(lái)自于化學(xué)反應(yīng)，尤其是石油、煤、天然氣等燃料的燃燒是主要的能量來(lái)源.同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生思考在什么樣的條件下能使這些燃料充分燃燒，提高燃料的利用率.

3.基于能量調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的教學(xué)

第3篇：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程范文

本節(jié)是人教版化學(xué)必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第三節(jié)的內(nèi)容。在前面兩節(jié)中，教材著重探討化學(xué)能向其他能量的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。本節(jié)教材從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)，是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的延伸和完善。它探討人們?cè)诿鎸?duì)具體的化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮的兩個(gè)基本問題：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的影響。人類要利用和控制化學(xué)反應(yīng)，如提高燃料的利用率，必須了解這些問題。通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)生會(huì)更深入、更全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)特征，能夠建立有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。同時(shí)為《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊中化學(xué)平衡的建立、化學(xué)平衡常數(shù)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行知識(shí)儲(chǔ)備。

本節(jié)內(nèi)容分為兩課時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的速率為第一課時(shí)，第二課時(shí)為化學(xué)反應(yīng)的限度。本節(jié)課重點(diǎn)討論化學(xué)反應(yīng)的限度。

二、學(xué)情分析

學(xué)生認(rèn)知發(fā)展：高一上學(xué)期，學(xué)生已經(jīng)接觸過(guò)部分可逆反應(yīng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有一定認(rèn)識(shí)，知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能夠正確表示化學(xué)反應(yīng)速率，并且已經(jīng)初步具備了科學(xué)探究的一般方法和思路，會(huì)對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行基本的處理，能夠基本概括出數(shù)據(jù)所蘊(yùn)含的規(guī)律。

學(xué)生認(rèn)知的障礙：教材上沒有呈現(xiàn)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立這一微觀過(guò)程的教學(xué)素材，對(duì)學(xué)生的抽象思維能力要求較高，使學(xué)生在建立平衡的觀念上存在一定的難度。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1.知道化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度產(chǎn)生的原因并理解其概念。

2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的外在特征及本質(zhì)原因。

3.培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、分析處理數(shù)據(jù)的能力和自主學(xué)習(xí)的能力。

過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，追其根本，發(fā)現(xiàn)問題并解決問題；學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，學(xué)生更能理解化學(xué)科學(xué)，了解化學(xué)，體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的重要作用，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過(guò)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

四、教學(xué)重點(diǎn)

可逆反應(yīng)的概念，化學(xué)反應(yīng)限度的概念和本質(zhì)。

五、教學(xué)難點(diǎn)

可逆反應(yīng)的理解；化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和標(biāo)志。

六、教學(xué)方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，應(yīng)用已學(xué)知識(shí)分析，從而得出結(jié)論；創(chuàng)設(shè)適當(dāng)?shù)那榫?，巧妙設(shè)計(jì)問題，基于學(xué)生原有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，逐個(gè)突破重點(diǎn)，理解難點(diǎn)。

七、教學(xué)過(guò)程

八、板書設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)的限度

一、可逆反應(yīng)

1.定義：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

2.符號(hào)：

3.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)

（1）同一條件，同時(shí)進(jìn)行（兩同）

（2）反應(yīng)進(jìn)行不完全（反應(yīng)物和生成物共存）

二、化學(xué)反應(yīng)限度：可逆反應(yīng)在一定條件下完成的最大程度。

三、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.定義

2.化學(xué)平衡的特征

①動(dòng)：V正=V逆≠0，正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

②等：V正=V逆>0

第4篇：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程范文

如果我們精確的描述化學(xué)分子分解與組合過(guò)程中的原子和分子的狀態(tài)并描述形成化學(xué)反應(yīng)的原因，從分子和原子間的相互碰撞去解釋，是唯一可行的方法。實(shí)際上，我們對(duì)化學(xué)分子的反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行考察，我們不能發(fā)現(xiàn)除原子和分子間相互碰撞之外的其它原因。不論是氣體、固體、還是液體。

首先化學(xué)反應(yīng)存在確定的溫度，并且，根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)論，物質(zhì)確定的溫度對(duì)應(yīng)確定的分子的運(yùn)動(dòng)速度。我們必須確定的是，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，使兩種分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的最直接的原因。

傳統(tǒng)物理中對(duì)溫度的定義是將分子的平均動(dòng)能和物質(zhì)的溫度成正比。這樣，依據(jù)傳統(tǒng)物理學(xué)中的觀念，化學(xué)反應(yīng)依賴于分子的平均動(dòng)能。在這種關(guān)系里，并沒有分子間相互作用的直接的力的關(guān)系。換句話說(shuō)，形成化學(xué)物質(zhì)間相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的不是兩個(gè)原子或分子間力的作用。

我個(gè)人認(rèn)為，兩種物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)依賴于兩種化學(xué)分子間的相互作用力。我對(duì)能量與物質(zhì)量之間的關(guān)系物質(zhì)確定溫度所擁有的熱能是同分子的平均震動(dòng)動(dòng)量成正比，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體分子的平均運(yùn)動(dòng)速度同氣體的溫度成正比。這樣，在處理化學(xué)問題時(shí)，物質(zhì)分子間的相互作用來(lái)源于化學(xué)分子間的相對(duì)動(dòng)量。這樣，兩種分子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最直接的原因來(lái)源于分子間力的作用。

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的描述

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中我認(rèn)為經(jīng)歷如下兩個(gè)過(guò)程：

1、分子中原子間的分解。

通常確定的化學(xué)物質(zhì)在某種條件下都可以獨(dú)立存在，即以確定的分子結(jié)構(gòu)存在。如果這種物質(zhì)和別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，首先是物質(zhì)的分解。這需要外來(lái)的作用打破分子的這種穩(wěn)定的結(jié)合狀態(tài)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，大家可以看到，采用動(dòng)量描述是方便的。

我們不能對(duì)分子的結(jié)合狀態(tài)進(jìn)行確定的描述，這來(lái)源于化學(xué)分子中電子的結(jié)合狀態(tài)時(shí)未知的。但是根據(jù)力學(xué)中的碰撞，有如下的兩種狀態(tài)。一種是，在碰撞過(guò)程中的形變，如果是彈性碰撞的話，那這一形變會(huì)產(chǎn)生彈性勢(shì)能。另一種是決定在碰撞過(guò)程中的加速度的物理量，通常叫它彈性系數(shù)。我們不知道化學(xué)分子確定的結(jié)構(gòu)狀態(tài)，但是在碰撞過(guò)程中，彈性系數(shù)一定是和化學(xué)分子中原子和電子的結(jié)構(gòu)狀態(tài)相關(guān)的物理量，并由這種結(jié)構(gòu)狀態(tài)決定。

2、分子的分解與組合

分子中原子間的結(jié)合狀態(tài)是由原子和電子在空間中的分布狀態(tài)決定。如果分子的穩(wěn)定狀態(tài)被打破之后，并有和打破的分子中的原子或原子團(tuán)更穩(wěn)定的結(jié)合狀態(tài)，那么，就會(huì)形成新的化學(xué)物質(zhì)，但同時(shí)，更穩(wěn)定的新的化學(xué)物質(zhì)會(huì)給與分解出去的原子一個(gè)力的作用。這個(gè)作用是由原子核外層的電子產(chǎn)生的，給與分解出去的原子作用力一直到這一新的原子的穩(wěn)定的空間區(qū)域之外。

如果新物質(zhì)分子給與分解的原子的推斥的力使兩個(gè)新個(gè)體的運(yùn)動(dòng)速度大于碰撞前的速度，那么，此過(guò)程是放熱過(guò)程，如果小于碰撞前的速度，則是吸熱過(guò)程。

兩種物質(zhì)分子是否會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就依賴于這樣兩個(gè)條件；一是兩種物質(zhì)分子的相對(duì)動(dòng)量是否大于使分子發(fā)生分解的相對(duì)動(dòng)量值。二是兩種相互碰撞的物質(zhì)分子中是否存在相互交換成更穩(wěn)定的結(jié)合狀態(tài)。前者依賴于分子間的動(dòng)量。后者依賴于分子中原子間的相互結(jié)合狀態(tài)。

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程狀態(tài)的描述

從如上對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的分析中，我們看到，化學(xué)反應(yīng)中重要的兩方面的分子的分解與組合，都是與原子核外層的電子分布狀態(tài)直接有關(guān)的。

在原子論中我將原子的靜止的存在狀態(tài)歸因于原子中原子和核外電子之間的相互作用。并且原子中電子的分布狀態(tài)依賴于和核外電子的作用，多原子分子中電子在空間中的分布狀態(tài)將會(huì)比原子更為復(fù)雜。這樣會(huì)給與我們描述分子的存在狀態(tài)并實(shí)現(xiàn)從力學(xué)角度的計(jì)算，存在一定的困難。原則上來(lái)說(shuō)，我們知道確定的分子的確定的存在狀態(tài)，可以實(shí)現(xiàn)從力學(xué)角度對(duì)化學(xué)分子進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)和屬性的計(jì)算。

另一方面，精確的電子在原子核外層空間的存在狀態(tài)我們現(xiàn)在是不知道的。但是，我們通過(guò)對(duì)化學(xué)分子的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程及在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中屬性，同樣也可以得到原子核與核外電子的信息。

目前，統(tǒng)計(jì)物理學(xué)和其它的處理微觀物質(zhì)的處理方法給我們一種借鑒。是否存在一種中介的描述方法。

第5篇：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程范文

關(guān)鍵詞 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)；設(shè)問；圖像；思維導(dǎo)圖

“化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)”是《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中非常重要的內(nèi)容，它主要是從能量變化角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。先引入焓變?chǔ)，利用物質(zhì)總能量的變化、化學(xué)鍵的變化、蓋斯定律、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。這些知識(shí)對(duì)高中生來(lái)說(shuō)是全新的知識(shí)，學(xué)習(xí)起來(lái)有一定的難度，而且又派生出了焓變、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等陌生概念，增加了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度。因此，在化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的教學(xué)中，如何在較短時(shí)間內(nèi)讓學(xué)生理清學(xué)習(xí)的思路，掌握好教學(xué)內(nèi)容就成為教師值得研究的重要課題。筆者根據(jù)教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，從以下幾個(gè)方面談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)教學(xué)的策略問題。

一、巧妙設(shè)問，化解知識(shí)疑點(diǎn)

心理學(xué)研究表明，思維永遠(yuǎn)是從問題開始的，而創(chuàng)造潛能往往能在排除疑難的過(guò)程中得到激發(fā)。隨著教育教學(xué)的不斷改革，隨之而來(lái)的教學(xué)方式必須由“教教材”向“用教材”轉(zhuǎn)變。這就需要高中化學(xué)教師轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)化學(xué)課堂的教學(xué)模式，利用“問題”思考，教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。俗話說(shuō)：“學(xué)起于思，思源于疑?！笨梢哉f(shuō)問題是推動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的原動(dòng)力，也是學(xué)生進(jìn)行一系列探究活動(dòng)的前提。西方學(xué)者德加默曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“提問得好就是教得好”。在高中化學(xué)教學(xué)中，有效提問是建立在師生之間的雙向交流，教師教得如何，學(xué)生們掌握的程度怎樣，都能在課堂中學(xué)生的提問過(guò)程中加以了解。因此，在高中化學(xué)的課堂教學(xué)中，利用巧妙設(shè)疑來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的教學(xué)，不僅可以活躍課堂教學(xué)氛圍，調(diào)動(dòng)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性，還可以對(duì)教學(xué)過(guò)程實(shí)施進(jìn)行實(shí)時(shí)監(jiān)控，提高教學(xué)質(zhì)量和效率。

1.在概念教學(xué)中設(shè)置疑問

在化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的教學(xué)過(guò)程中，筆者有意識(shí)地設(shè)置疑問，引導(dǎo)學(xué)生參與教學(xué)，加強(qiáng)師生互動(dòng)。如在化學(xué)反應(yīng)熱教學(xué)的開始，筆者設(shè)置以下的問題對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)，并讓學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有一個(gè)總體的 認(rèn)識(shí)。

問題1：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征是什么？

問題2：凡是有能量變化的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明。

問題3：化學(xué)反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量的關(guān)系？

問題4：化學(xué)反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)物、生成物的鍵能有什么關(guān)系？

通過(guò)上述設(shè)問，學(xué)生們從兩個(gè)方面來(lái)理解放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)概念，一個(gè)是宏觀方面物質(zhì)的總能量，另一個(gè)是微觀方面鍵能的變化。這樣設(shè)置問題有助于學(xué)生對(duì)抽象問題的理解，也有助于后面知識(shí)的學(xué)習(xí)，接著師生共同解決疑難點(diǎn)：為什么規(guī)定放熱反應(yīng)ΔH0？這主要是化學(xué)反應(yīng)以體系為中心，放出熱量，環(huán)境溫度升高，體系本身能量降低，就認(rèn)為ΔH0。這樣建立起體系與環(huán)境的基本概念，有利于學(xué)生理解學(xué)習(xí)。

2.在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中設(shè)置疑問

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)是從實(shí)驗(yàn)角度描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，在儀器的選擇，方案的設(shè)計(jì)，數(shù)據(jù)的記錄方面等要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)，并關(guān)注控制變量的方法。師生圍繞誤差產(chǎn)生的原因及減少誤差的措施展開討論，筆者設(shè)置以下疑問引導(dǎo)學(xué)生一起對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

問題1：在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為什么要將氫氧化鈉溶液迅速、一次性倒入盛有鹽酸的燒杯中？此實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液的加入不能分步進(jìn)行嗎？

問題2：燒杯上的紙板為什么要及時(shí)蓋上，怎樣改進(jìn)能使誤差更??？

問題3：環(huán)形玻璃攪拌棒需要不斷地進(jìn)行攪拌嗎？環(huán)形玻璃攪拌棒能否換成金屬材質(zhì)的呢？

問題4：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小燒杯和大燒杯之間為什么要填充滿紙片或者塑料呢？

這些問題都是有關(guān)中和熱實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)鍵所在。這些關(guān)鍵操作也是減少實(shí)驗(yàn)誤差的必要操作，師生一起解決完這些問題之后，教師安排學(xué)生自己動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，這樣的教學(xué)可起到事半功倍的教學(xué)效果。

二、利用圖像，突破知識(shí)難點(diǎn)

圖像是一種較為直觀、形象的教學(xué)工具。圖像在高中化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的教學(xué)中具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值，不但能有效促進(jìn)知識(shí)間的聯(lián)系，而且能加強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，同時(shí)能在很大程度上指導(dǎo)與幫助學(xué)生搭建知識(shí)的整體框架，從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

1.利用圖像判斷放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)

在利用圖像判斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式的吸、放熱時(shí)，我們只需要看圖像上縱坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)對(duì)應(yīng)的熱量大小情況，即反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的大小情況。利用圖像可以直觀地分析和比較反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的大小關(guān)系，從而判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。如果從圖像上能分析出生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)即H>0，如果從圖像能分析出反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，即H

2.利用圖像書寫熱化學(xué)方程式

在化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫既是高考的重點(diǎn)同時(shí)也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。在熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫過(guò)程中，以焓變的計(jì)算難度最大。焓變的計(jì)算主要有兩種途徑：第一，用生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量的差值直接進(jìn)行計(jì)算；第二，如果有出現(xiàn)過(guò)渡狀態(tài)的計(jì)算，從圖像上可以反映出反應(yīng)熱與活化能大小無(wú)關(guān)。

3.利用圖像進(jìn)行知識(shí)應(yīng)用

我們可以利用圖像判斷反應(yīng)的ΔH的大小。比如： S（g）+O2（g）=SO2（g） H1；S（s）+O2（g）=SO2（g） H2，同種物質(zhì)，它的狀態(tài)不同，所含能量也不同，一般來(lái)說(shuō)氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。所以我們可以畫出圖1。

由此我們可以得出結(jié)論，H1>H2。同理我們可以從這類圖像中判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性。已知金剛石、石墨與氧氣反應(yīng)能量變化如圖2所示。

從圖2中我們可以知道金剛石與氧氣反應(yīng)放出的熱量比石墨與氧氣反應(yīng)放出的熱量高，也就是說(shuō)金剛石的能量比石墨的高，依據(jù)“能量越低越穩(wěn)定”，可得出石墨要比金剛石更穩(wěn)定，也可以得出石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的化學(xué)反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)。

三、借助思維導(dǎo)圖，掌握知識(shí)重點(diǎn)

結(jié)合近年高考有關(guān)“化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)”的相關(guān)考題，筆者總結(jié)出在高考中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的核心知識(shí)主要有：能量、焓變、熱化學(xué)方程式、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、蓋斯定律、鍵能等。而其中最重要的核心內(nèi)容是熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。要掌握熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫以及判斷需要具備以下的知識(shí)，見表1。

為了讓學(xué)生更好地掌握熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫這一核心知識(shí)，筆者在課堂教學(xué)中構(gòu)建了如圖3所示的思維導(dǎo)圖，這樣學(xué)生就能更好地抓住熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫各項(xiàng)要點(diǎn)。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較零散、多而雜，思維導(dǎo)圖可以有效地幫助學(xué)生建立知識(shí)體系，尤其是適合化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的整理，學(xué)生通過(guò)畫上述思維導(dǎo)圖大大提高了熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的正確率，同時(shí)也加深理解了化學(xué)反應(yīng)的能量變化。

第6篇：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程范文

關(guān)鍵詞：學(xué)案設(shè)計(jì)；交互式電子白板；化學(xué)反應(yīng)速率

文章編號(hào)：1008-0546（2013）07-0064-02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.07.023

一、教學(xué)內(nèi)容分析

化學(xué)反應(yīng)速率是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、元素周期律等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物及化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡、反應(yīng)進(jìn)行的方向、電解質(zhì)溶液等知識(shí)作好準(zhǔn)備。化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí)，教材中化學(xué)反應(yīng)速率這個(gè)專題，安排了一系列簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使學(xué)生體會(huì)到，要準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效的方法：確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。我再根據(jù)DIS數(shù)字化傳感器技術(shù)，在計(jì)算機(jī)上繪出有關(guān)實(shí)驗(yàn)曲線，使學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的測(cè)量方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加清晰明了，便于問題的分析和討論，從而得出相應(yīng)的結(jié)論，這些都為學(xué)習(xí)下一節(jié)課“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”創(chuàng)造了條件。而且通過(guò)實(shí)驗(yàn)和理性分析，使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。

二、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

[教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)]

[引言]日常生活和生產(chǎn)中我們會(huì)遇到很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行得轟轟烈烈，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的。（模擬爆炸的動(dòng)畫）

電子白板書寫： 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

展示圖片：（利用電子白板的聚光燈功能）炸藥的爆炸、溶洞的形成、鋼鐵腐蝕、牛奶的變質(zhì)等

[交流]這幾幅圖片所描述的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何？你對(duì)化學(xué)變化的快慢有何認(rèn)識(shí)？

[反思]化學(xué)反應(yīng)中“快”與“慢”是一個(gè)相對(duì)的過(guò)程。

設(shè)計(jì)意圖：利用交互式電子白板技術(shù)，從“生活中的化學(xué)反應(yīng)速率常識(shí)”入手，通過(guò)判斷幾個(gè)常見反應(yīng)快慢的常識(shí)，從而引出化學(xué)反應(yīng)速率。

電子板書：一、化學(xué)反應(yīng)速率概念及其表示方法

[自主學(xué)習(xí)]閱讀教材P17，回答下列問題：

1. 定義：在容積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物____________的減少或生成物_________的增加來(lái)表示。

2. 表達(dá)式：v = 單位：____________。

（用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，Δc表示濃度的變化量，Δt表示時(shí)間的變化量，均取絕對(duì)值。）

參考答案：濃度，濃度；v =Δn/（V·Δt），mol/L·min或mol/L·s。

（電子白板的實(shí)物投影功能）展示個(gè)別學(xué)生完成的學(xué)案，師生共同點(diǎn)評(píng)。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用教材，培養(yǎng)自學(xué)能力。

3. 化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算

（電子白板的實(shí)物投影功能）展示個(gè)別學(xué)生完成的學(xué)案，師生共同點(diǎn)評(píng)。

[反思]在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值是否相同？

[歸納]化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成 比，化學(xué)反應(yīng)速率表示的是 速率。

參考答案：正；平均。

[交流]4. 化學(xué)反應(yīng)速率的比較

[歸納]（1）同物比較法——比較時(shí)，必須化為同一物質(zhì)才能比較，且單位要一致；

（2）系數(shù)比例法——比較時(shí)，各物質(zhì)的濃度與其系數(shù)的比例大，速率快。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生更容易把握化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的要點(diǎn)，提高學(xué)習(xí)興趣，突出自主學(xué)習(xí)，學(xué)生在課堂中占主體地位。

電子板書：二、測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的方法

[自主學(xué)習(xí)]閱讀課本P18，如何測(cè)量某一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？

（電子白板的超鏈接功能）網(wǎng)絡(luò)查詢“比色法”、“pH測(cè)定法”等方法的百度文庫(kù)。

[實(shí)驗(yàn)探究1]測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率的裝置

實(shí)驗(yàn)操作：請(qǐng)兩組學(xué)生分別做如下兩套裝置的實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有同等鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)原理：寫出該反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：把實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入下表：

[歸納]實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。

（電子白板的實(shí)物投影功能）展示個(gè)別學(xué)生完成的學(xué)案，師生共同點(diǎn)評(píng)。

[實(shí)驗(yàn)探究2]請(qǐng)兩組學(xué)生利用DIS數(shù)字化pH傳感器進(jìn)行雙氧水分解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作：DIS數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)連接完畢后，在錐形瓶中放入40mL15%雙氧水溶液，將pH傳感器放入溶液中，觀察現(xiàn)象，根據(jù)采集到的數(shù)據(jù)顯示出的曲線，說(shuō)明雙氧水呈弱酸性，并且自身分解不明顯。

實(shí)驗(yàn)原理：2H2O2■=2H2O+O2，加入質(zhì)量相等的塊狀MnO2和粉末狀MnO2進(jìn)行對(duì)比。

[歸納]實(shí)驗(yàn)結(jié)論：加入MnO2后，根據(jù)pH曲線變化，說(shuō)明雙氧水分解速率加快，并且加入粉末狀的MnO2后，分解速率比較快。

[反思]若再對(duì)剛才反應(yīng)的錐形瓶加熱，會(huì)看到什么現(xiàn)象？

[實(shí)驗(yàn)探究3]另請(qǐng)一組學(xué)生對(duì)錐形瓶加熱，看氣泡出來(lái)的速率。

[歸納]實(shí)驗(yàn)結(jié)論：升高溫度后，雙氧水分解速率加快。

（電子白板的實(shí)物投影功能）展示個(gè)別學(xué)生完成的學(xué)案，師生共同點(diǎn)評(píng)。

[課堂總結(jié)]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)與討論，你領(lǐng)會(huì)了什么？

設(shè)計(jì)意圖：使不同層次的學(xué)生在收集、處理、交流信息的過(guò)程中，逐步提高了歸納、總結(jié)、分析、表述、應(yīng)用等多種能力。

[檢測(cè)與評(píng)價(jià)]（略）

[作業(yè)]課本習(xí)題3、4、5。

設(shè)計(jì)意圖：為了鞏固所學(xué)知識(shí)，完善知識(shí)體系，設(shè)計(jì)一些與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的習(xí)題，起到及時(shí)檢測(cè)和評(píng)價(jià)的作用，保證課堂訓(xùn)練到位。師生共同總結(jié)并點(diǎn)評(píng)。

三、教后反思

交互式電子白板和實(shí)驗(yàn)室傳感技術(shù)已經(jīng)為現(xiàn)代化教育開辟了新的天地，成為課堂教學(xué)的主流技術(shù)，極大地推動(dòng)學(xué)校教學(xué)信息化的進(jìn)程。這節(jié)課充分利用強(qiáng)大的交互式電子白板功能和數(shù)字化實(shí)驗(yàn)傳感技術(shù)，采用“自主、交流、反思”教學(xué)模式，通過(guò)在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情景，使學(xué)生在較短的時(shí)間內(nèi)接受大量的信息，不僅有效地拓展了教材內(nèi)容，拓寬了學(xué)生的知識(shí)面，而且教學(xué)內(nèi)容具有時(shí)代性，與科技發(fā)展保持同步，且能輕松實(shí)現(xiàn)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。利用DIS數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，拓展教材內(nèi)容，改進(jìn)教學(xué)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)。老師為學(xué)生創(chuàng)建一種開放的學(xué)習(xí)環(huán)境， 創(chuàng)設(shè)了一連串環(huán)環(huán)相扣創(chuàng)造性問題，為學(xué)生提供多渠道獲取知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)的機(jī)會(huì)。利用交互式電子白板，利用圖片、錄音、錄像材料、多媒體動(dòng)畫以及電子白板所特有的拖動(dòng)功能和縮放效果，將它們有機(jī)結(jié)合，充分發(fā)揮其整體功能優(yōu)化教學(xué)過(guò)程，使學(xué)生更樂于學(xué)習(xí)。

參考文獻(xiàn)

第7篇：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程范文

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.03.027

一、設(shè)計(jì)思想

化學(xué)課堂教學(xué)中應(yīng)遵循“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的思路，教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實(shí)際，幫助學(xué)生拓寬視野，開闊思路。因此，本節(jié)課從生活實(shí)際引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生初步了解化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系；然后從分類的角度出發(fā)，讓學(xué)生從每一種反應(yīng)類型中選做實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生把握化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。進(jìn)而讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、宏觀、微觀等角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)放熱和吸熱的原因?；诨瘜W(xué)服務(wù)于生活的理念，本節(jié)課采用暖寶寶引入新課又以它結(jié)束新課，同時(shí)展示了化學(xué)能的應(yīng)用，讓知識(shí)學(xué)以致用，使學(xué)生體驗(yàn)到用化學(xué)知識(shí)解決生活中實(shí)際問題的成就感，能給學(xué)生一種積極向上、健康樂觀的學(xué)習(xí)情感。

二、教學(xué)目標(biāo)

⑴知識(shí)與技能：了解化學(xué)鍵的斷裂、形成與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系；通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化；了解溫度傳感器的使用。

⑵過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程；同時(shí)，利用分類、類比等思想豐富學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的認(rèn)識(shí)角度。通過(guò)數(shù)據(jù)采集器實(shí)時(shí)采集并處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生觀察到溫度隨著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的變化情況。

⑶情感、態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)能量轉(zhuǎn)化在生活生產(chǎn)、社會(huì)進(jìn)步中的重要地位；通過(guò)關(guān)注化學(xué)能源，使學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)科的價(jià)值與魅力。

三、教學(xué)過(guò)程

[引入]播放視頻――暖寶寶廣告之廣告語(yǔ)“溫暖體貼長(zhǎng)達(dá)12小時(shí)，溫暖只要一片?！?/p>

（發(fā)給每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組暖寶寶使學(xué)生體驗(yàn)熱量變化，學(xué)生異常興奮，迫不及待想體驗(yàn)）

設(shè)計(jì)意圖：從生活中走進(jìn)化學(xué)，拉近學(xué)科知識(shí)與生活的距離；小組體驗(yàn)，拉近了教師與學(xué)生之間的距離。

[提出問題]為什么撕開包裝后，暖寶寶就變暖了呢？

（學(xué)生討論，提醒學(xué)生認(rèn)真閱讀暖寶寶包裝上的說(shuō)明書）

[小組匯報(bào)]撕開包裝后，鐵粉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，放出能量。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生解決問題從已有知識(shí)開始，使學(xué)生產(chǎn)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的需求。

[提出問題]是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化呢？

（大部分學(xué)生持肯定回答，少部分學(xué)生則相反）

[教師引導(dǎo)]實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，但由于時(shí)間、藥品、儀器等方面的限制，我們不可能將所有的化學(xué)反應(yīng)逐一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[交流討論]如何設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案呢？

[小組匯報(bào)]可將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，每一類型的反應(yīng)選做一個(gè)或幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生自由討論歸納出結(jié)論，增強(qiáng)了學(xué)生合作意識(shí)和交流能力，并能從分類的角度對(duì)知識(shí)進(jìn)行整理和歸納，有利于學(xué)生學(xué)科思維的培養(yǎng)。

[實(shí)驗(yàn)探究]（根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，每一類型的反應(yīng)選做一個(gè)或幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，并填寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告）

實(shí)驗(yàn)報(bào)告

提供的藥品和儀器：鋁條、6mol/L鹽酸、NaHCO3固體、2mol/LNaOH溶液、NH4Cl固體、Ba（OH）2?8H2O晶體、蒸餾水、試管、導(dǎo)管若干、溫度計(jì)、燒杯、玻璃片、砂紙等。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

小組成員：

選擇的分類方式：

按照所選的分類方式你們小組計(jì)劃做哪些實(shí)驗(yàn)？（可不填滿也可補(bǔ)充）并按要求填寫下表。

（學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和自由討論，并提醒學(xué)生可以參閱教材實(shí)驗(yàn)；教師巡視各組學(xué)生操作，對(duì)一些不當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)操作進(jìn)行糾正。）

[匯報(bào)交流]通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們得出的結(jié)論是：有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的化學(xué)反應(yīng)吸熱。如金屬與酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)是吸熱。

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，增?qiáng)了學(xué)生的合作意識(shí)；同時(shí)體現(xiàn)了理論對(duì)實(shí)驗(yàn)的指導(dǎo)作用；通過(guò)溫度計(jì)的使用，培養(yǎng)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)中能量的變化；使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)升華到理性認(rèn)識(shí)。

[提出問題]凡是經(jīng)過(guò)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)嗎？試舉例說(shuō)明。

[學(xué)生回答]不一定，如鋁熱反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：概念的矯正，避免學(xué)生形成錯(cuò)誤的概念。

[演示實(shí)驗(yàn)]利用溫度傳感器測(cè)定鋁和鹽酸、NaOH溶液和鹽酸、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化。

設(shè)計(jì)意圖：讓現(xiàn)代技術(shù)進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，使學(xué)生感受到現(xiàn)代技術(shù)在化學(xué)中的應(yīng)用；無(wú)論在學(xué)科知識(shí)的擴(kuò)展方面，還是在學(xué)生研究能力的培養(yǎng)方面都是行之有效的。

[引導(dǎo)和設(shè)問]化學(xué)反應(yīng)中除了有新物質(zhì)生成，還伴隨著能量的變化。而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，據(jù)此你能得出什么結(jié)論？

[學(xué)生回答]化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)要遵循質(zhì)量守恒定律，能量要遵循能量守恒。

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)知識(shí)遷移的能力，從質(zhì)量守恒定律遷移到能量守恒定律，幫助學(xué)生建立能量守恒的觀點(diǎn)。

[提出問題]化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？可以從哪些角度判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)？

（學(xué)生討論，可以提醒學(xué)生鍵的斷裂、形成與能量的關(guān)系）

[小組匯報(bào)]化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成；可以從宏觀、微觀、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三個(gè)角度判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。

[教師講解]（宏觀角度）一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，我們可以將反應(yīng)物與生成物類比于不同勢(shì)能的水，請(qǐng)同學(xué)們看課本圖2-1水能、化學(xué)能變化對(duì)比示意圖。

（微觀角度）化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。

[投影]放熱反應(yīng)H2+Cl2=2HCl，H-H，Cl-Cl，H-Cl的鍵能數(shù)據(jù)和能量-反應(yīng)過(guò)程示意圖。

設(shè)計(jì)意圖：從宏觀、微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，使學(xué)生初步了解類比思維方法，培養(yǎng)學(xué)生用圖表的方式形象的解釋反應(yīng)放熱、吸熱的原因。

[提出問題]請(qǐng)用所學(xué)的知識(shí)解釋暖寶寶制熱的原因（從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、宏觀、微觀三個(gè)角度）。并討論化學(xué)能在日常生活中的廣泛應(yīng)用。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)以致用，應(yīng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋生活中的問題，化學(xué)服務(wù)于生活。體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值所在，引發(fā)學(xué)生關(guān)注社會(huì)，培養(yǎng)對(duì)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

[教師總結(jié)并投影]根據(jù)所學(xué)知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行新的分類，可分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl的反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、C和CO2、C和H2O反應(yīng)等。

設(shè)計(jì)意圖：對(duì)本節(jié)課的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，幫助學(xué)生形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有利于學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

四、教學(xué)反思

新課程的理念就是要將知識(shí)與生活聯(lián)系起來(lái)，讓知識(shí)服務(wù)于生活。本節(jié)課播放暖寶寶視頻，讓學(xué)生親身體驗(yàn)到了暖寶寶的制熱原理，在感性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)新知的欲望與沖動(dòng)。通過(guò)精心設(shè)計(jì)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和分類、類比等思維方法對(duì)化學(xué)能與熱能的關(guān)系進(jìn)行了深入討論和交流，使學(xué)生經(jīng)常處于“憤悱”狀態(tài)，從而達(dá)到能讓學(xué)生從宏觀、微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。本節(jié)課最后采用暖寶寶和化學(xué)能在日常生活中的應(yīng)用結(jié)束新課，首尾相應(yīng)，讓知識(shí)學(xué)以致用，應(yīng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋生活中的問題，真正體現(xiàn)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的思想。

參考文獻(xiàn)

第8篇：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程范文

【關(guān)鍵詞】?jī)?nèi)容體系 教材 高中化學(xué)

【中圖分類號(hào)】G632 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1674-4810（2013）16-0124-02

高中化學(xué)必修一、二教材（以下簡(jiǎn)稱教材）在初中教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上，更全面更深入地向?qū)W生介紹化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)技能。教材給人的第一印象，好像是雜亂無(wú)章、無(wú)序可循的。但在使用過(guò)程中，只要用心感悟、仔細(xì)體會(huì)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)還是有一定內(nèi)容體系可遵循的。

教材從具體內(nèi)容上看，可以分為三部分：（1）無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，向?qū)W生介紹物質(zhì)的構(gòu)成、分類、性質(zhì)、用途，物質(zhì)間的反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和限度；（2）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，向?qū)W生介紹常見有機(jī)物、有機(jī)物的性質(zhì)、簡(jiǎn)單有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物與生活；（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)，向?qū)W生介紹化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、常見儀器的使用、基本實(shí)驗(yàn)技能。

教材從知識(shí)類型上看，可以分兩大塊：（1）元素化合物知識(shí)，向?qū)W生介紹原子的構(gòu)成、物質(zhì)的形成、元素周期表及元素周期律、主族元素及其化合物、副族和Ⅷ族代表元素及其化合物、常見有機(jī)物；（2）化學(xué)原理和理論，向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹化學(xué)反應(yīng)的原理、類型、速率，化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、化學(xué)與生活。

我把新老教材進(jìn)行對(duì)比并結(jié)合近十年的教學(xué)體會(huì)，從具體知識(shí)的承載對(duì)象：物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)三個(gè)角度來(lái)闡述我對(duì)教材內(nèi)容體系的一點(diǎn)感悟。

一 從所研究的物質(zhì)角度來(lái)看教材的內(nèi)容體系

物質(zhì)是客觀存在，作為化學(xué)研究的主要對(duì)象之一，教材對(duì)物質(zhì)的介紹主要是從以下四個(gè)方面展開的：

1.原子的構(gòu)成

教材內(nèi)容在承接初中內(nèi)容的基礎(chǔ)上，引入玻爾原子模型。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)可以認(rèn)識(shí)到構(gòu)成不同原子的電子、質(zhì)子、中子本身是完全相同的，不同原子的結(jié)構(gòu)不同是由于構(gòu)成這些原子的電子、質(zhì)子、中子的數(shù)目不同。教材中引入了核素和同位素的概念，與初中所學(xué)元素的概念相比較、融合，就可以使學(xué)生明白：不同元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子（或核外電子）的數(shù)目不同而已；相同元素的原子雖然核內(nèi)質(zhì)子（或核外電子）的數(shù)目完全相同，但原子核內(nèi)的中子數(shù)目可以不同，一種元素可能會(huì)有多種原子。學(xué)生就能理解周期表中一百多種元素對(duì)應(yīng)著幾百種原子的事實(shí)。

教材中還引入了核外電子排布。在掌握了原子的構(gòu)成后，學(xué)生通過(guò)核外電子排布的學(xué)習(xí)可以加深對(duì)原子構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，可以清楚感受到隨著核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的增多，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的規(guī)律性變化，為學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律打下基礎(chǔ)。

2.物質(zhì)的形成

把原子介紹清楚之后，順理成章地向?qū)W生介紹物質(zhì)的形成。自然界中存在的宏觀物質(zhì)就是由原子通過(guò)各種方式形成的，教材中引入了化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵。物質(zhì)的形成要結(jié)合原子的最外層電子數(shù)和元素的種類進(jìn)行考慮。已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合成宏觀物質(zhì)（如稀有氣體）。未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，由其原子種類和最外層電子數(shù)決定其結(jié)合方式。一般情況下，金屬原子和非金屬原子之間以離子鍵（也有特例）結(jié)合成宏觀物質(zhì)；非金屬原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合成分子（分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合成宏觀物質(zhì)），或原子團(tuán)（原子團(tuán)以離子間或共價(jià)鍵結(jié)合成宏觀物質(zhì)），或宏觀物質(zhì)；金屬原子之間以金屬鍵結(jié)合成金屬或合金。

教材中物質(zhì)形成部分內(nèi)容介紹得較淺，但作為中學(xué)階段已可以解釋生活中常見物質(zhì)的形成原理，而且這一部分知識(shí)的介紹對(duì)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)性質(zhì)非常重要。

3.物質(zhì)分類

教材中物質(zhì)分類部分僅限于常見物質(zhì)的分類，物質(zhì)的分類與構(gòu)成原子、化學(xué)鍵、物質(zhì)種類多少等因素有關(guān)。教材上只介紹了交叉分類法和樹狀分類法。

從生活實(shí)例入手根據(jù)組成物質(zhì)的種類多少，把常見物質(zhì)分為混合物和純凈物。為了介紹清楚混合物，教材引入了分散系的概念，把混合物分為濁液、溶液、膠體。濁液和溶液初中已學(xué)過(guò)，這里重點(diǎn)介紹膠體的概念、性質(zhì)、制備等。為幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)清楚純凈物，根據(jù)形成物質(zhì)的元素種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。化合物的分類是高中的重點(diǎn)，從電離角度分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，從化學(xué)鍵角度分為離子化合物和共價(jià)化合物，從性質(zhì)上分為酸、堿、鹽、氧化物等，從得失電子角度分為氧化劑和還原劑。

4.物質(zhì)的性質(zhì)

必修一中介紹了鈉、鎂、鋁、硅、氮、硫、氯、鐵、銅等元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。初學(xué)時(shí)覺得這一部分知識(shí)有些凌亂，但當(dāng)把元素周期表和元素周期律學(xué)習(xí)過(guò)后，就會(huì)發(fā)現(xiàn)前面所學(xué)是在幫助學(xué)生建立必要的感性認(rèn)識(shí)和后續(xù)學(xué)習(xí)的第一手材料。通過(guò)元素周期律的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以掌握同周期和同主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性。前面所學(xué)習(xí)的是每一主族、副族和第Ⅷ族的代表元素，然后利用同周期和同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性就可以將前面所學(xué)的元素化合物知識(shí)推而廣之到其他元素及化合物。這樣，學(xué)生就會(huì)對(duì)周期表中所有元素及其化合物的性質(zhì)都有一定程度的認(rèn)識(shí)。如氧氣具有氧化性，可作氧化劑，根據(jù)周期律氟氣、氯氣具有更強(qiáng)的氧化性，可作強(qiáng)氧化劑；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，則氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化銫也是強(qiáng)堿，且堿性依次增強(qiáng)。

5.物質(zhì)的用途

當(dāng)學(xué)生掌握了物質(zhì)的形成、物質(zhì)的分類、物質(zhì)的性質(zhì)之后，就能聯(lián)想到它的用途。教材中物質(zhì)的用途都是伴隨著物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的介紹而展開的。重在向?qū)W生傳遞結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途這一學(xué)科思想。如金屬鈉原子半徑較大，最外層上只有一個(gè)電子，這樣的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定其原子易失電子，單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，所以金屬鈉一般做還原劑。

二 從化學(xué)反應(yīng)角度來(lái)看教材內(nèi)容體系

化學(xué)反應(yīng)作為物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)的體現(xiàn)，物質(zhì)用途的依據(jù)，化工生產(chǎn)的原理，是中學(xué)化學(xué)的重中之重。教材對(duì)化學(xué)反應(yīng)的介紹主要包含以下四部分：

1.化學(xué)反應(yīng)原理

化學(xué)反應(yīng)是原子重新排列組合的過(guò)程，那原子是如何實(shí)現(xiàn)重新排組合的呢？化學(xué)鍵理論認(rèn)為任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷裂和新鍵生成的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵生成放出能量。用化學(xué)鍵的斷裂和生成可以解釋化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程，但沒有解釋清楚吸收和放出能量時(shí)舊鍵是怎樣斷裂，新鍵是怎樣生成的。無(wú)法從根本上解釋化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，于是教材引入了分子碰撞理論，微粒間通過(guò)碰撞實(shí)現(xiàn)了化學(xué)鍵的斷裂和生成。

本人認(rèn)為教材對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理的介紹，分子碰撞理論是關(guān)鍵，以分子碰撞理論結(jié)合化學(xué)鍵理論才可以較好地解釋化學(xué)反應(yīng)的原理。

2.化學(xué)反應(yīng)類型

教材始終是以離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)這兩大反應(yīng)類型為主線來(lái)介紹化學(xué)反應(yīng)的。離子反應(yīng)在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行了較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，概括出了離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)，要求學(xué)生掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，離子方程式的書寫等。氧化還原反應(yīng)也是對(duì)初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的整合、拓展、引申。向?qū)W生介紹氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，使學(xué)生能從一個(gè)新的角度來(lái)看待化學(xué)反應(yīng)，去理解物質(zhì)的性質(zhì)和用途，去解釋一些生活中的化學(xué)現(xiàn)象。

教材中為什么要重點(diǎn)介紹離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)？本人的看法是為了培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究的能力，培養(yǎng)學(xué)生的哲學(xué)素養(yǎng)。

3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

人類研究化學(xué)的目的是為了利用化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)和放出的能量，改善和提高人類的生活質(zhì)量，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展。教材中已用大篇幅介紹了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，能量變化一直沒有系統(tǒng)介紹過(guò)，教材中引入了化學(xué)反應(yīng)與能量在應(yīng)用的基礎(chǔ)上介紹了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，同時(shí)也是對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的拓展。

教材向?qū)W生介紹了能量守恒定律、化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能。能量守恒定律的介紹一方面使學(xué)生的知識(shí)體系更加完善，有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍；另一方面有利于和物理、生物等學(xué)科實(shí)現(xiàn)交叉。

化學(xué)能與熱能的介紹可以幫助學(xué)生理解生活中常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的原理，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)鍵相關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)和提升，幫助學(xué)生理解反應(yīng)條件和反應(yīng)原理?；瘜W(xué)能與電能向?qū)W生介紹了常見電池和發(fā)電廠的工作原理，使學(xué)生學(xué)會(huì)原電池的設(shè)計(jì)，這也是對(duì)氧化還原反應(yīng)的拓展和提升。

4.化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度

這部分內(nèi)容是把化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)進(jìn)行對(duì)接，讓學(xué)生了解如何把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化工生產(chǎn)過(guò)程，使其產(chǎn)生效益。教材在化學(xué)反應(yīng)速率中主要向?qū)W生介紹化學(xué)反應(yīng)速率的量化辦法和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，引導(dǎo)學(xué)生考慮如何控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢?；瘜W(xué)反應(yīng)限度以可逆反應(yīng)為例向?qū)W生介紹了化工生產(chǎn)中影響產(chǎn)率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的因素，介紹了化學(xué)平衡原理使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)及影響因素有所了解。

三 從化學(xué)實(shí)驗(yàn)角度來(lái)看教材內(nèi)容的聯(lián)系

第9篇：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程范文

知識(shí)與技能

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

2、通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”

過(guò)程與方法

能從微觀的角度來(lái)解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識(shí)。

2、通過(guò)師生互動(dòng)，增加師生感情

教學(xué)重點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)難點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式

教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)

教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)

[[創(chuàng)設(shè)問題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

[學(xué)生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。

[進(jìn)一步思考]

反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

[學(xué)生思考、討論]

從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。

板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系

[教師補(bǔ)充講解]

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過(guò)形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來(lái)。

[歸納小結(jié)]

1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[[練習(xí)反饋]

已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說(shuō)明2H2+O2=2H2O中的能量變化

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學(xué)生討論、交流]

1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物

的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。

2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角

度分析氣原因，并說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變形式。

[提出問題]

前面我們通過(guò)對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來(lái)呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。

補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列說(shuō)法不正確的是（）

A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法正確的是（）

A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽(yáng)能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A可消除對(duì)大氣的污染B可節(jié)約燃料

C可緩解能源危機(jī)D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源

4、已知破壞1molNN鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流

教案二

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

[基礎(chǔ)知識(shí)回顧]

什么是化學(xué)鍵？它有哪些主要類型?其特點(diǎn)各是什么？

1、斷開化學(xué)鍵吸收能量

1molH2中含有1molH—H鍵，常溫常壓下使1molH2變?yōu)?molH原子斷開了1molH—H鍵，需要吸收436KJ的熱量。

2、形成化學(xué)鍵放出能量

由2molH原子生成1molH2，有1molH—H鍵生成，生成過(guò)程中向外界釋放436KJ的熱量。

小結(jié)：形成1molH—H鍵釋放的能量與斷開1molH—H鍵吸收的能量相等。

3、化學(xué)變化中能量變化的主要原因（微觀方面）

⑴化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

⑵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是用化學(xué)鍵理論可表述為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形

成。

⑶化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

當(dāng)E1>E2，反應(yīng)吸熱；當(dāng)E1<E2，反應(yīng)放熱。

思考：為什么許多放熱反應(yīng)一開始要加熱才能進(jìn)行呢？

答：反應(yīng)的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，每一個(gè)反應(yīng)都有特定的條件，例如燃燒都是放熱反應(yīng)，但是要達(dá)到著火點(diǎn)。

4、反應(yīng)能量變化的判定（宏觀方面）

⑴各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。

⑵反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。

⑶反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。

5、兩條基本的自然定律

⑴質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

⑵能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，亦即總能量是守恒的。

[注]質(zhì)量與能量也是相互聯(lián)系的（質(zhì)量和能量也可以相互轉(zhuǎn)化），故統(tǒng)稱為質(zhì)能守恒定律。

6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化———吸熱或者放熱。

⑵放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

⑶吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

[注]常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

（1）放熱反應(yīng)

①燃燒反應(yīng)②中和反應(yīng)③物質(zhì)的緩慢氧化④金屬與水或酸反應(yīng)⑤部分化合反應(yīng)