化學(xué)反應(yīng)與能量精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)反應(yīng)與能量范文

本章共三節(jié)，可分為兩個(gè)部分——化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)。同時(shí)，它們又是在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識(shí)，是對(duì)人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí)，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。因此，化學(xué)能對(duì)人類的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、限度及條件控制對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，決定了本章學(xué)習(xí)的重要性。

初中化學(xué)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，而在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的原理。因此，本章內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。

通過化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí)；通過對(duì)新型化學(xué)電源開發(fā)利用的介紹，學(xué)生將對(duì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性有更多的體會(huì)；通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的討論，學(xué)生將從原理上加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)。這些都會(huì)增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

由于本章內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的階段性和層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，因此，教師在教學(xué)時(shí)要充分注意到這一點(diǎn)。既要加強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容與實(shí)際的聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性和重要性，又要注意知識(shí)的前后聯(lián)系和階段性、漸進(jìn)性，把握教材內(nèi)容的深度、廣度，防止任意拓寬加深，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法。

3、通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

重點(diǎn)難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。

教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)問題情景]

在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁，然后要求學(xué)生回答觀察到了什么現(xiàn)象？觸摸試管外壁時(shí)有何感覺？說明什么問題？并要求學(xué)生寫出反應(yīng)方程式。

[結(jié)論]

生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應(yīng)放出了熱能。

[設(shè)問]

熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個(gè)反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過程中是不是也會(huì)有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)舉例說明。

[學(xué)生舉例、說明]

[歸納小結(jié)]

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。

[設(shè)疑]

那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過程和方法。

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]

見教材實(shí)驗(yàn)2-1。

[思考與討論]

用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法

來了解反應(yīng)中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？

[反思、交流與評(píng)價(jià)]

1、實(shí)驗(yàn)過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？

2、在思考、討論的過程中，其他同學(xué)給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？

[演示實(shí)驗(yàn)]

見教材實(shí)驗(yàn)2-2

[思考與討論]

1、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論？寫出反應(yīng)方程式。

2、你覺得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問題？還可以做哪些改進(jìn)？實(shí)驗(yàn)中對(duì)你最有

啟發(fā)的是什么？

[小結(jié)]

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。

[設(shè)疑]

通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？下面，請(qǐng)同學(xué)們自己通過實(shí)驗(yàn)來揭開這個(gè)秘密。

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]

建議按教參P22頁的三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。

[討論與交流]

1、通過實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？如何解釋？

2、通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)會(huì)了哪些研究方法？

3、要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？如何減小你與同組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異？

4、聽完其他小組的匯報(bào)，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現(xiàn)在是否又有了新的想法？假如要讓你設(shè)計(jì)一個(gè)能較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討共同確定。

[教師講解]

1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

2、三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離

子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。

3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。

4、要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地

減小實(shí)驗(yàn)誤差。

[總結(jié)]

本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們會(huì)有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會(huì)有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？如何來合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化？等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進(jìn)一步探討。

補(bǔ)充練習(xí)

1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）

A鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C硫在空氣或氧氣中燃燒DBa(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

2、下列說法不正確的是

A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生

C需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

3、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：

（1）寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式————————————，該反應(yīng)是——————反應(yīng)（填吸熱、放熱）。

（2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。

4、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。?/p>

天然氣（以甲烷計(jì)）、石油液化氣（以丁烷C4H10計(jì)）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計(jì)）

5、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說

反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎？為什么？

答案：1.D2.BC3.(1)C+H2OCO+H2吸熱(2)70：114.石油液化氣>天然氣>水煤氣5.略第一節(jié)化學(xué)能與熱能

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，初步學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫。

2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

2、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學(xué)的能量觀，

加深對(duì)化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識(shí)。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)過程：

[導(dǎo)入]

通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有了初步的認(rèn)識(shí)，知道了反應(yīng)中

的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那么，很多同學(xué)也許會(huì)有這樣一些疑問：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？為什么不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同？本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密，然后介紹反應(yīng)中熱效應(yīng)的表示方法，最后再談?wù)劵瘜W(xué)在能源開發(fā)、利用中的作用和地位。

[創(chuàng)設(shè)問題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

[學(xué)生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。

[進(jìn)一步思考]

反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

[學(xué)生思考、討論]

從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。

[教師補(bǔ)充講解]

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來。

[歸納小結(jié)]

1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[練習(xí)反饋]

已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學(xué)生討論、交流]

1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物

的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。

2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角

度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。

[提出問題]

前面我們通過對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。

[教師講解]

熱化學(xué)方程式的含義及朗讀和書寫的注意點(diǎn)

[練習(xí)反饋]

乙炔（C2H2）氣體在氧氣中完全燃燒會(huì)放出大量的熱，形成高溫火焰，可以用于焊

接或切割金屬。已知0。5mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水會(huì)放出649kJ的熱量，試寫出

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并計(jì)算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。

[教師講解]

乙炔是一種重要的烴類，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類，它們?cè)谌紵?/p>

時(shí)都會(huì)放出大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色，對(duì)促進(jìn)

人類社會(huì)的發(fā)展具有重要的作用。

[閱讀相關(guān)圖片、資料或播放錄像]

[思考、交流]

根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)體會(huì)，談?wù)勀銓?duì)當(dāng)前能源利用、開發(fā)及能源危機(jī)的看法。

[總結(jié)]

化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其它

能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決

日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。

補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列說法不正確的是（）

A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）

A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A可消除對(duì)大氣的污染B可節(jié)約燃料

C可緩解能源危機(jī)D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源

4、已知破壞1molNN鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

第2篇：化學(xué)反應(yīng)與能量范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)熱；燃燒熱；中和熱；焓變；蓋斯定律

化學(xué)反應(yīng)與能量在每年的高考中都會(huì)出題，然而從我所教的學(xué)生來看，他們卻經(jīng)?；煜龓讉€(gè)概念，也有學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的判斷不熟練，對(duì)應(yīng)用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式特別是計(jì)算反應(yīng)的焓變值力有不逮。

現(xiàn)在我就教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)的學(xué)生的一些問題列出來進(jìn)行說明和分析。

一、一些易混淆的說法和概念

熱化學(xué)部分有一些相似說法和概念學(xué)生容易混淆而出錯(cuò)。有些學(xué)生認(rèn)為：吸熱反應(yīng)一定需要加熱條件才能發(fā)生、放熱反應(yīng)一定不需要加熱條件、放熱越多的反應(yīng)焓變值越大、有熱量放出的過程一定會(huì)是放熱反應(yīng)、鍵能越大物質(zhì)所含能量越高……

二、熱化學(xué)方程式正誤判斷中易混淆或弄錯(cuò)的幾類情況

1.熱化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)不寫或錯(cuò)寫

如：氫氣的燃燒熱為285.8　kJ/mol書寫熱化學(xué)方程式H2（g）+■O2（g）=H2O（g）　ΔH=-285.8　kJ/mol（這個(gè)方程式就屬于水的聚集狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)）

2.反應(yīng)熱ΔH的單位不寫或錯(cuò)寫

如：H2（g）+■O2（g）=H2O（l）　ΔH=-285.8　kJ/mol（這個(gè)方程式就屬于焓變的單位標(biāo)錯(cuò)）

3.ΔH的數(shù)值大小與方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)

如：H2的燃燒熱為285.8　kJ/mol書寫熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　ΔH=-285.8　kJ/mol（這個(gè)方程式就屬于焓變值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)）

三、用蓋斯定律書寫某熱化學(xué)方程式不熟練或不會(huì)處理

應(yīng)用蓋斯定律來書寫熱化學(xué)方程式或計(jì)算熱化學(xué)反應(yīng)的焓變其核心是熱化學(xué)方程式的疊加。即從題目給定的多個(gè)熱化學(xué)方程式中選擇合適的幾個(gè)通過一定的比例加減（反應(yīng)物加減反應(yīng)物、生成物加減生成物、焓變值加減焓變值）來得到我們想要的熱化學(xué)方程式。

解題思路：先比較要寫的熱化學(xué)方程式與已知的相關(guān)熱化學(xué)方程式的主要不同，找出無關(guān)的物質(zhì)并變換化學(xué)計(jì)量數(shù)使其相同，再通過對(duì)已知熱化學(xué)方程式加減消去，然后算出新方程式的焓變。

注意事項(xiàng)：（1）熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。（2）熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)的同種狀態(tài)可以相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。（3）將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的“+”“-”號(hào)必須隨之改變。

例題：已知

①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）　ΔH=-393.5　kJ/mol

②H2（g）+■O2（g）=H2O（g）　ΔH=-241.8　kJ/mol

③CO（g）+■O2（g）=CO2（g）　ΔH=-283.0　kJ/mol

請(qǐng)用所給出的有關(guān)反應(yīng)寫出石墨與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

解析：解答本題可以采用方程式疊加法。因?yàn)槟繕?biāo)是寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故需先找到含C（s，石墨）H2O的方程式，另還需找到無關(guān)物質(zhì)CO2，并想辦法將其加減消去。綜合考慮，應(yīng)該用①-②-③可得到C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）　ΔH=+131.3　kJ/mol。

小結(jié)：根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行途徑無關(guān)。這也是我們能夠用多個(gè)熱化學(xué)方程式相加減的核心。

參考文獻(xiàn)：

［1］賈鳳山.走向高考化學(xué)［M］.人民日?qǐng)?bào)出版社，2010.

第3篇：化學(xué)反應(yīng)與能量范文

一、內(nèi)因

內(nèi)因是主要因素，指化學(xué)反應(yīng)速率是由物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)歷程決定的。

二、外因

外因即外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

1.化學(xué)反應(yīng)與活化分子?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為無效碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。

活化分子——有效碰撞——化學(xué)反應(yīng)

2.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對(duì)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來講，外界條件不同，反應(yīng)速率不同，我們學(xué)習(xí)的重要的外界條件為濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。

（1）濃度。對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物（或生成物）的濃度，正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）速率立即增大，逆反應(yīng)（或正反應(yīng)）速率隨后增大；減小反應(yīng)物（或生成物）的濃度，正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）速率立即減小，逆反應(yīng)（或正反應(yīng)）速率隨后減小。因?yàn)?，在其他條件不變時(shí)，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。

反應(yīng)物濃度增大——活化分子數(shù)增多——有效碰撞的次數(shù)增加——化學(xué)反應(yīng)速率增大

因此，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。注意：對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，可以認(rèn)為它們的濃度時(shí)一個(gè)“常數(shù)”。它們的量的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。

（2）溫度。當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大正逆化學(xué)反應(yīng)速率，吸熱反應(yīng)增大的程度更大；降低溫度，可以減小正逆化學(xué)反應(yīng)速率，吸熱反應(yīng)增大的程度更小。因?yàn)椋涸谄渌麠l件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，原來能量較低的一部分分子變成了活化分子?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)提高——有效碰撞的次數(shù)增加——化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此，升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

（3）壓強(qiáng)。對(duì)于氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。因?yàn)楫?dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)——增大反應(yīng)濃度活化分子數(shù)增多——有效碰撞的次數(shù)增加——化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此，增大壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率。

第4篇：化學(xué)反應(yīng)與能量范文

初中化學(xué) 課程標(biāo)準(zhǔn) 能量觀 微粒觀

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》（以下簡稱課標(biāo)）明確指出，“義務(wù)教育階段的化學(xué)教育，要激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好奇心，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的變化規(guī)律，形成化學(xué)的基本觀念……”化學(xué)能量觀是化學(xué)觀念中的核心觀念，需要經(jīng)過螺旋式遞進(jìn)。2012年修訂的三個(gè)版本[1-3]的化學(xué)教材在不同階段都有安排，充分體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的階段性和層次性。要求教師把握好知識(shí)深廣度，既要符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律和心理特征，又要層層遞進(jìn)，從定性到定量、事實(shí)到科學(xué)概念來認(rèn)識(shí)并建立化學(xué)反應(yīng)與能量之間的雙向關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)適應(yīng)層次的能量觀[4-6]：（1）物質(zhì)具有能量，不同物質(zhì)或同種物質(zhì)的不同狀態(tài)所具有的能量不同。（2）化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)變化，而且有能量變化，伴隨化學(xué)反應(yīng)的能量變化有不同的形式；化學(xué)能是能量的一種存在形式；能量是影響化學(xué)反應(yīng)的重要因素，化學(xué)能與其他能量的相互轉(zhuǎn)化以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)和前提，能量不會(huì)創(chuàng)生和消亡，只是在轉(zhuǎn)化的過程中有能量轉(zhuǎn)化的效率問題，使能量有所損耗。（3）能源是社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，能源的開發(fā)和利用離不開化學(xué)。（4）微觀世界也存在著能量關(guān)系，表現(xiàn)為分子間、原子（離子）間、電子與原子核間的相互作用。

一、基于課標(biāo)的視角，比較、分析三個(gè)版本教材能量觀的呈現(xiàn)方式

課標(biāo)中，每個(gè)二級(jí)主題都從“標(biāo)準(zhǔn)”和“活動(dòng)與探究建議”兩個(gè)維度，對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行了說明，還有可供選擇的情境素材。其中，在“化學(xué)變化的基本特征”二級(jí)主題中明確指出：“知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)發(fā)生著能量的變化，認(rèn)識(shí)通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性”。筆者嘗試基于課標(biāo)，分析三個(gè)版本教材能量觀呈現(xiàn)的基本視角（見表1）。

教材還以蠟燭燃燒為素材研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化，能量觀滲透在火焰溫度的測(cè)定之中，若能在描述“發(fā)光、發(fā)熱、火焰”等具體現(xiàn)象的基礎(chǔ)上再提出更為深刻的問題――“為什么化學(xué)變化伴隨有能量轉(zhuǎn)化？”實(shí)驗(yàn)就不再局限于蠟燭燃燒的具體現(xiàn)象和產(chǎn)物的檢驗(yàn)上了。使學(xué)生了解該反應(yīng)是持續(xù)發(fā)生的自發(fā)反應(yīng)，先反應(yīng)釋放的能量可引發(fā)后續(xù)反應(yīng)，從而將化學(xué)的基本觀念與化學(xué)過程的方法教育有機(jī)地聯(lián)系起來[7]。

物質(zhì)的化學(xué)變化包括了質(zhì)的變化、量的變化與能量轉(zhuǎn)化，從能量觀的角度理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其轉(zhuǎn)化是化學(xué)的基本視角。教學(xué)過程中，要聯(lián)系燃料的燃燒、中和反應(yīng)、葡萄糖在體內(nèi)氧化釋放能量、生石灰與水反應(yīng)放出的熱量能“煮熟”雞蛋、化學(xué)電池等日?，F(xiàn)象作為情境素材，通過創(chuàng)設(shè)真實(shí)的問題情境和建構(gòu)性的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生理解化學(xué)變化和能量變化的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和能力。

二、初中化學(xué)能量觀建構(gòu)的基本策略

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與研究化學(xué)反應(yīng)合成物質(zhì)同樣重要。因此，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)不同知識(shí)之間、理論與事實(shí)之間、新舊經(jīng)驗(yàn)之間的有意義聯(lián)系，在關(guān)注情境的選取與創(chuàng)設(shè)、問題的構(gòu)思與引導(dǎo)、內(nèi)容的組織與呈現(xiàn)、活動(dòng)的設(shè)計(jì)與安排的交互過程中經(jīng)過螺旋式遞進(jìn)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化，在燃燒和燃料的學(xué)習(xí)中得以強(qiáng)化，了解如何應(yīng)用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)、資源的合理利用，形成和發(fā)展能量觀。

1.借助實(shí)驗(yàn)表征建構(gòu)能量觀

借助實(shí)驗(yàn)表征，引導(dǎo)學(xué)生理解吸、放熱除了對(duì)溫度有影響，還會(huì)引起氣體壓強(qiáng)、體積、溶解度、物質(zhì)狀態(tài)等的變化。在不使用溫度計(jì)的情況下，讓學(xué)生用手感知，或通過合適的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1、2），借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)能量觀的理解。

還可以借助鐵絲、鎂條、氫氣的燃燒、干電池和充電電池等實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生宏觀感知、理解化學(xué)體系是一種儲(chǔ)能體系，化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量變化，常見形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能，且電能與化學(xué)能可以相互轉(zhuǎn)化。借助高錳酸鉀加熱制取氧氣，水的電解，觀察二氧化錳、硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)的影響等實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解有些化學(xué)反應(yīng)需點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等條件，如果沒有這個(gè)條件反應(yīng)就不能發(fā)生。從而有效調(diào)節(jié)和控制能量的儲(chǔ)存和釋放過程，促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)反應(yīng)向著有利的方向發(fā)展，明白反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用，幫助學(xué)生建構(gòu)能量觀。

2.深化對(duì)燃料和燃燒的認(rèn)識(shí)，發(fā)展能量觀

教材中通過大量的事實(shí)證明：人類利用燃燒的主要目的是為了獲取能源。煤、石油和天然氣等化石燃料是當(dāng)今世界上最重要的能源，資源的浪費(fèi)主要表現(xiàn)在化石燃料的不充分燃燒上。因此，關(guān)于能源問題，一要讓學(xué)生了解燃料燃燒反應(yīng)釋放能量，幫助學(xué)生研究怎樣才能使燃料完全燃燒，提高燃燒的效率；二要讓學(xué)生考慮燃燒的安全問題，學(xué)習(xí)怎樣運(yùn)用化學(xué)知識(shí)防火、滅火；三要講燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響，怎樣減少燃料燃燒時(shí)有害氣體和煙塵的排放，減少對(duì)環(huán)境的污染；四要講燃料的選擇與清潔能源的開發(fā)利用，講化學(xué)科學(xué)為開發(fā)清潔、高效的能源能做些什么[8]。利用核心概念的文字表達(dá)方式揭示有關(guān)燃料問題的化學(xué)學(xué)科本質(zhì)（如圖3）：

圖3 燃料燃燒的文字表達(dá)式

設(shè)置問題組：（1）燃燒能為我們做什么？（2）選擇燃料時(shí)應(yīng)綜合考慮的因素有哪些？（3）為什么有些物質(zhì)可以作為燃料，有些則不能？（4）燃燒生成物為什么會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響，有哪些對(duì)策？（5）物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有什么規(guī)律？（6）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)我們學(xué)習(xí)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的制備和選擇反應(yīng)條件有什么啟示？怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中的能量？

通過問題組的解決，借助可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象認(rèn)識(shí)到通過化學(xué)反應(yīng)可以獲得能量，通過對(duì)燃燒概念的發(fā)展性理解，使學(xué)生了解燃燒是強(qiáng)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化伴隨有能量變化認(rèn)識(shí)的重要內(nèi)容，形成對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化初步的感性認(rèn)識(shí)；通過對(duì)燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)，初步感知可以通過改變反應(yīng)發(fā)生的條件來影響化學(xué)反應(yīng)。了解人類的一切活動(dòng)都離不開能源，能源居于首位，能源的開發(fā)和利用離不開化學(xué)，認(rèn)識(shí)化學(xué)在提高燃料的燃燒效率中的重要作用，從自我做起，節(jié)約能源，引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)能量觀。

3.借助微粒觀，了解能量觀的內(nèi)涵

微觀層面認(rèn)識(shí)能量觀，這部分內(nèi)容既基于物理學(xué)習(xí)，又與微觀世界聯(lián)系，抽象程度很高，魯教版以水為例，創(chuàng)設(shè)連續(xù)性問題情境：在水的狀態(tài)變化時(shí)水分子的能量、運(yùn)動(dòng)速率、間隔怎樣變化？在水天然循環(huán)的各個(gè)環(huán)節(jié)上水分子的能量如何變化？是怎樣運(yùn)動(dòng)的？以分子或原子不斷做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)為切入點(diǎn)，推論出構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有熱能。溶解現(xiàn)象并非單純的物理現(xiàn)象，其伴隨的能量變化涉及微粒的運(yùn)動(dòng)和相互間的作用力。物質(zhì)溶解于水的過程中發(fā)生了兩種能量變化：溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散的吸收熱量過程；溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子形成水合分子（或水合離子）的放出熱量過程。溶質(zhì)不同，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，使溶液的溫度發(fā)生不同的變化。

核外電子運(yùn)動(dòng)也是一種能量的反映。元素得失電子的能力取決于原子中電子的能量，元素原子的最外層電子處于較高能量狀態(tài)，不穩(wěn)定，原子間通過得失電子或共用電子對(duì)的方式成鍵，使體系能量降低，形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。學(xué)生形成核外電子運(yùn)動(dòng)的能量思維方式，從能量的角度研究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的思維方法等[4]。因此，可把物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程看作是諸存在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來，或者是熱能、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部能量（化學(xué)能）被儲(chǔ)存起來的過程。在水的電解教學(xué)中，若能從微觀視角解釋為什么水需要通電，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)分子、原子在化學(xué)變化中的行為，深入了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及原子核外電子的分布及其在化學(xué)變化中的表現(xiàn)，那么學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用的認(rèn)識(shí)會(huì)達(dá)到更高的水平[9]。

初中學(xué)生的能量觀建構(gòu)是一個(gè)不斷深化、有機(jī)聯(lián)系、螺旋式上升的結(jié)構(gòu)化內(nèi)容，隨著對(duì)能量觀認(rèn)識(shí)的不斷豐富和發(fā)展，將從微觀表征對(duì)化學(xué)和能量關(guān)系本質(zhì)加以構(gòu)建，形成更合理、完整的能量觀。因此，學(xué)生能量觀的建構(gòu)應(yīng)該注重認(rèn)識(shí)和理解的完整性，使學(xué)生對(duì)學(xué)科知識(shí)的理解更加本質(zhì)化，自身的觀念更加清晰化，實(shí)施以觀念建構(gòu)為本的課堂教學(xué)。

參考文獻(xiàn)

[1] 王晶，鄭長龍主編.全日制義務(wù)教育化學(xué)九年級(jí)上、下冊(cè).北京：人民教育出版社，2012.

[2] 王祖浩，王磊主編.全日制義務(wù)教育化學(xué)九年級(jí)上、下冊(cè).上海：上海教育出版社，2012.

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[7] 魏銳，如何由實(shí)驗(yàn)觀察提出科學(xué)問題――以蠟燭燃燒為例，化學(xué)教育，2012（1）.

第5篇：化學(xué)反應(yīng)與能量范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)；思維；原理

中圖分類號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1002-7661（2014）19-008-01

一、《化學(xué)反應(yīng)原理》高考中涉及的主要內(nèi)容及考點(diǎn)預(yù)

1、化學(xué)反應(yīng)與能量主要考察熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的靈活應(yīng)用，也可能涉及到圖像和活化能，并與生產(chǎn)實(shí)際和新型能源相聯(lián)系。

2、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高考必考內(nèi)容，也是重點(diǎn)和難點(diǎn)，一般會(huì)涉及到圖像?？疾熘R(shí)包括速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)。其中：

（1）絕熱情況的分析判斷很有可能是考點(diǎn)之一。會(huì)涉及絕熱情況下反應(yīng)進(jìn)行的程度，要考慮放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)過程中容器溫度變化對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響：對(duì)兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，物質(zhì)的量雖然不發(fā)生變化，但由于溫度變化導(dǎo)致壓強(qiáng)改變對(duì)應(yīng)產(chǎn)生的影響；溫度改變對(duì)平衡常數(shù)的影響。

（2）對(duì)勒夏特列原理的深層次理解也要重視。要明白原理說的是平衡移動(dòng)方向?qū)ν饨鐥l件的改變只能減弱而不能從根本上消除。例如升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡后體系溫度會(huì)升高；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡后體系壓強(qiáng)會(huì)增大，對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)濃度會(huì)增大，尤其是對(duì)有色物質(zhì)參與的反應(yīng)無論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)顏色都會(huì)加深?？傊饨鐥l件的改變不可能發(fā)生逆轉(zhuǎn)。

（3）與蓋斯定律聯(lián)系起來考察時(shí)兩個(gè)方程式若想加，則總方程式K值為兩個(gè)方程式K值之積；若兩個(gè)方程式相減，則總方程式K值為兩個(gè)方程式K值之商。

（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響也可能做為考點(diǎn)，也可能會(huì)對(duì)催化劑的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響做分析判斷。

3、對(duì)原電池原理的考察，可能偏向于新型電池。類型可能有：新型燃料電池，尤其是熔融鹽燃料電池是重點(diǎn)。其中，含碳燃料電池用碳酸鹽，含氮燃料電池用硝酸鹽，含硫燃料電池用硫酸鹽。對(duì)應(yīng)的酸根離子起調(diào)節(jié)溶液電荷的作用。另外，新型鋰離子電池也是考察重點(diǎn)。以判斷電子離子移動(dòng)方向、電極方程式的書寫、電量的計(jì)算為形式。

4、對(duì)離子平衡、PH值、離子濃度大小、鹽的水解、溶度積考察可能與化學(xué)工藝流程結(jié)合起來，以圖示形式出現(xiàn)。涉及內(nèi)容有離子濃度大小比較、計(jì)算、離子方程式的書寫、平衡移動(dòng)的判斷、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的判斷與計(jì)算。溶度積的比較計(jì)算、還可能涉及氧化還原反應(yīng)的判斷。

二、題型預(yù)測(cè)

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡既可能單獨(dú)成一個(gè)大題，也可能與化學(xué)反應(yīng)與能量、原電池原理搭配成題。若單獨(dú)成題則可能難度較大，且考察比較全面，涉及到化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡及平衡常數(shù)。若搭配成題，難度可能降低，考察不可能太全面。

電解質(zhì)溶液的考察很可能與化工生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合單獨(dú)成題，若是這樣，同樣考察比較全面。涉及內(nèi)容有化學(xué)反應(yīng)，電離平衡、鹽的水解離子濃度大小判斷及計(jì)算、沉淀溶解平衡的建立與移動(dòng)，物質(zhì)的分離操作，還可能涉及到氧化還原反應(yīng)的判斷與方程式的書寫。

三、題型舉例

例題1：（模塊單獨(dú)成題型） Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4―SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 ===4LiCl +S +SO2.請(qǐng)回答下列問題：

（1）電池的負(fù)極材料為__________，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________；

（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2 中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是_________________________。

（5）用此蓄電池電解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L，將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時(shí)溶液的pH=____________。

例題2：（模塊搭配成題型）氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，充電、放電時(shí)的反應(yīng)為： 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：_________________________ ， 充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的 （填“正”或“負(fù)”）極相連。

（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)狻Ｒ阎?/p>

則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為：

（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（ ）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200，

①合成氨是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②合成氨選擇400～500℃原因是：。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度。

0―5 min，H2的平均反應(yīng)速率 = 。反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 （填序號(hào)）。a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加氫氣的濃度 d.分離出NH3

（4）在- 50℃時(shí)，液氨中存在電離平衡 ，離子積常數(shù)K=c（NH+4）?c（NH―2）。若一定條件下，平衡時(shí)c（NH―2）=1×10-15 mol?L-1，下列說法正確的是_________（填序號(hào)）

a.在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大

第6篇：化學(xué)反應(yīng)與能量范文

關(guān)鍵詞：手持技術(shù)；反應(yīng)熱；熱化學(xué)方程式

文章編號(hào)：1008-0546（2012）11-0069-04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2012.11.028

一、設(shè)計(jì)思路

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人民生活所必需的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，因此在新課程別突出了化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化這部分內(nèi)容。新課程標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)：“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”[1]。本課通過生活實(shí)例引入，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，然后通過三個(gè)定性實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生親身感受化學(xué)反應(yīng)中的熱量，在此過程中，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，接著教師利用傳感器實(shí)驗(yàn)解惑，體現(xiàn)了定量實(shí)驗(yàn)的重要性。其后，通過一些具體反應(yīng)實(shí)例歸納了常見的放熱和吸熱反應(yīng)，從具體到一般，符合認(rèn)知規(guī)律。接下來，不同于常規(guī)思路，并不討論化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的原因，而是討論“在化學(xué)方程式中如何體現(xiàn)熱量的變化”，即從定量的角度研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量，自然引出熱化學(xué)方程式，過渡自然。在此部分教學(xué)中，注重學(xué)生參與，利用“任務(wù)驅(qū)動(dòng)”模式，變被動(dòng)為主動(dòng)，通過課本信息的閱讀，促進(jìn)學(xué)生閱讀能力、知識(shí)遷移能力以及分析歸納、語言表達(dá)等能力的提高?；凇皬纳畹交瘜W(xué)，化學(xué)回歸生活”的教育理念，本課以自熱飯盒引入，最后又以此結(jié)課，首尾呼應(yīng)，真切的讓學(xué)生體會(huì)到我們的化學(xué)是真實(shí)有用的化學(xué)。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)與流程

【課的引入】視頻短片——廣告：自熱飯盒。

【提出問題】已知自熱飯盒的底部分別放置有CaO粉末和水，請(qǐng)問自熱原理是什么？

【學(xué)生分析】CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2的同時(shí)，放出大量的熱，加熱米飯。

（設(shè)計(jì)意圖：通過觀看視頻，了解化學(xué)反應(yīng)中熱量的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)從生活走進(jìn)化學(xué)親切自然。）

【總結(jié)】研究表明，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨有能量的變化，而能量的變化又主要表現(xiàn)為熱量的變化。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】通過三個(gè)小實(shí)驗(yàn)來切實(shí)感受化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

實(shí)驗(yàn)一：向試管中放入一段用砂紙打磨過的鎂條，加入約5mL稀鹽酸，用手感知試管外壁溫度的變化。

實(shí)驗(yàn)二：將適量Ba（OH）2·8H2O（s）和NH4Cl（s）置于保鮮袋中混合，迅速扎緊袋口，用手感知保鮮袋外部溫度的變化（友情提醒：實(shí)驗(yàn)過程中不要打開保鮮袋口）。

實(shí)驗(yàn)三：各取25mL 0.25mol/L鹽酸和0.25mol/L氫氧化鈉溶液，在燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，用手感知燒杯外壁溫度的變化。

（設(shè)計(jì)意圖：通過真實(shí)實(shí)驗(yàn)探究，親身感受化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性）

【匯報(bào)結(jié)果】實(shí)驗(yàn)一：試管外壁發(fā)燙，溫度升高，說明此反應(yīng)放出熱量。

實(shí)驗(yàn)二：保鮮袋外部溫度降低，說明此反應(yīng)吸收熱量。

實(shí)驗(yàn)三：用手觸摸燒杯外壁無法感知溫度變化。

【質(zhì)疑】實(shí)驗(yàn)三中燒杯中液體溫度是否一定沒有發(fā)生變化呢？如何準(zhǔn)確判斷？

【討論】部分學(xué)生知道酸堿中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，但此處并未感觸到溫度的升高，產(chǎn)生認(rèn)知沖突。學(xué)生提出可以用溫度計(jì)進(jìn)行定量測(cè)量。

【教師實(shí)驗(yàn)】（指出用溫度計(jì)是可行的）借助于高科技手段-手持技術(shù)來實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)燒杯中液體溫度的變化。

如圖1安裝實(shí)驗(yàn)儀器。點(diǎn)擊傳感器操作界面中“采集”按鈕，傳感器開始采集燒杯中溫度數(shù)據(jù)，計(jì)算機(jī)屏幕適時(shí)記錄燒杯中溫度變化。如圖2所示，圖中曲線所示為向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液后液體溫度的變化。

（設(shè)計(jì)意圖：此處的實(shí)驗(yàn)揭示采用了完全不同尋常的傳感器實(shí)驗(yàn)，將高科技實(shí)驗(yàn)手段應(yīng)用于簡單的實(shí)驗(yàn)，揭示了科學(xué)的真理，學(xué)生在此過程中深入感受到了科學(xué)探究的嚴(yán)密性，科學(xué)思維的廣度得到拓展。且傳感器實(shí)驗(yàn)新奇，大大提高了學(xué)習(xí)興趣。）

【學(xué)生觀察】根據(jù)圖像，明顯看到在倒入氫氧化鈉溶液的瞬間，體系的溫度突然升高。同時(shí)溫度只升高1.3度左右，因此我們的觸覺無法感知，以上實(shí)驗(yàn)說明酸堿中和反應(yīng)也會(huì)放出熱量。

（此處觀察時(shí)，學(xué)生首先看到液體溫度在升高，但不一定注意到溫度升高的數(shù)值，教師適時(shí)提出圖像的觀察分析需定性定量相結(jié)合，使學(xué)生的圖像分析能力得到提高。）

【總結(jié)】有的化學(xué)反應(yīng)放出熱量，有的吸收熱量。據(jù)此可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，這是化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法。

【提出問題】根據(jù)大家生活經(jīng)驗(yàn)和已有化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)指出下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？

1. CaO與H2O的反應(yīng)

2. 金屬與酸反應(yīng)

3. Ba（OH）2·8H2O（s）和NH4Cl（s）反應(yīng)

4. 鹽酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)

5. 高溫鍛燒石灰石

6. 木炭的燃燒

7. 炸藥的爆炸

8. 木炭與水蒸氣高溫得到水煤氣的反應(yīng)

9. 高溫下木炭與CO2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)

10. 鋁熱反應(yīng)

【匯報(bào)結(jié)果】1、2、4、6、7、10為放熱反應(yīng)

3、5、8、9為吸熱反應(yīng)

【教師歸納】常見的放熱反應(yīng)有：

a.所有燃燒反應(yīng)

b.酸堿中和反應(yīng)

c.金屬與酸生成氣體的反應(yīng)

d.大多數(shù)的化合反應(yīng)

e.鋁熱反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)包括：

a. Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

b. C（s）+CO2（g）2CO（g）

第7篇：化學(xué)反應(yīng)與能量范文

蘇教版高中化學(xué)教材中，一共有化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界、從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)、從礦物到基礎(chǔ)材料、硫(氮)和可持續(xù)發(fā)展、微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用等七個(gè)專題涉及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，而且這七個(gè)專題又細(xì)分成相關(guān)的欄目，可以說蘇教版高中化學(xué)教材的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容已經(jīng)初具規(guī)模．但是，完全按照課本上的實(shí)驗(yàn)操作，未必能達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)效果．因此，教師需要將實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與社會(huì)上的實(shí)際活動(dòng)相結(jié)合，對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的課堂流程進(jìn)行優(yōu)化設(shè)計(jì)．

二、蘇教版高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂流程的優(yōu)化設(shè)計(jì)措施

1．堅(jiān)持以學(xué)生為主體，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)

蘇教版高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及很多演示實(shí)驗(yàn)，雖然演示實(shí)驗(yàn)可以突出教學(xué)重點(diǎn)，而且比較規(guī)范和安全．但是演示實(shí)驗(yàn)忽視了學(xué)生的參與度，這種被動(dòng)接受的課堂實(shí)驗(yàn)，不利于培養(yǎng)學(xué)生綜合知識(shí)的運(yùn)用能力，而且降低了高中化學(xué)課堂的教學(xué)效率．對(duì)此，在蘇教版高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂上，教師要堅(jiān)持以學(xué)生為主體，采取分組實(shí)驗(yàn)等方式，引導(dǎo)學(xué)生積極參與到實(shí)驗(yàn)過程中．在實(shí)驗(yàn)中，教師可以巧妙地設(shè)置問題，讓學(xué)生親自動(dòng)手去探尋解決途徑，提高學(xué)生的實(shí)際操作能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新精神．

2．發(fā)揮教師的引導(dǎo)作用，優(yōu)化教學(xué)實(shí)驗(yàn)條件

在任何的教學(xué)中，教師對(duì)學(xué)生的導(dǎo)向作用都非常重要．在蘇教版高中化學(xué)教材中涉及許多實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)的最終效果一般都是以相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象表現(xiàn)出來，而這種化學(xué)現(xiàn)象表現(xiàn)的明顯與否，直接關(guān)系到實(shí)驗(yàn)效果、學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果的正確認(rèn)知．這時(shí)教師要充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)作用，優(yōu)化實(shí)驗(yàn)條件，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)效果．例如，在講“化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換”時(shí)，涉及“溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響”的實(shí)驗(yàn)．在進(jìn)行常規(guī)實(shí)驗(yàn)后，教師可提出諸如“人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物?”等貼近生活中的問題，并通過多媒體、實(shí)際操作等手段，向?qū)W生介紹該學(xué)習(xí)內(nèi)容．由于這種現(xiàn)象是實(shí)際存在的，能夠引導(dǎo)學(xué)生對(duì)該部分實(shí)驗(yàn)進(jìn)行掌握，同時(shí)清晰地顯示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)效果．

3．創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)方法，引入多媒體實(shí)驗(yàn)教學(xué)

隨著信息技術(shù)的日益革新發(fā)展，多媒體技術(shù)被廣泛運(yùn)用到日常的工作、學(xué)習(xí)和生活中．針對(duì)蘇教版高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂流程的優(yōu)化設(shè)計(jì)，教師可引入多媒體實(shí)驗(yàn)教學(xué)，創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)方法，不僅可以提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)效率，還可以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的規(guī)范性和安全性．例如，在講“鐵、銅的獲取及應(yīng)用”時(shí)，對(duì)它們的氧化物性質(zhì)研究等實(shí)驗(yàn)，因受客觀條件的限制，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長，而且效果不明顯，教師可以充分利用多媒體技術(shù)，通過播放相關(guān)的多媒體課件，用影像資料來刺激學(xué)生的視覺和聽覺，幫助他們了解實(shí)驗(yàn)的全過程以及最終的實(shí)驗(yàn)效果，這樣就可以彌補(bǔ)實(shí)驗(yàn)的缺陷，突破客觀條件的限制，得到最終的實(shí)驗(yàn)教學(xué)效果．

4．轉(zhuǎn)換實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｊ?，由?yàn)證實(shí)驗(yàn)向探究實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化

第8篇：化學(xué)反應(yīng)與能量范文

一、緊密聯(lián)系生活，建立自身經(jīng)驗(yàn)與新知識(shí)間的聯(lián)系

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為學(xué)生并不是空著腦袋參與學(xué)習(xí)的，而是會(huì)帶入自己的體驗(yàn)以及對(duì)世界的認(rèn)識(shí)，學(xué)生的認(rèn)識(shí)是學(xué)習(xí)成功的前提，因此教師要努力創(chuàng)設(shè)符合教學(xué)內(nèi)容要求的情境，幫助學(xué)生建立新知識(shí)與自身經(jīng)驗(yàn)之間的聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)前所學(xué)知識(shí)的意義建構(gòu)。如能量的轉(zhuǎn)化與煤、家庭液化石油氣等燃料，化學(xué)反應(yīng)速率與蜂窩煤的使用、冰箱保存食品、加酶洗衣粉，原電池與日常生活中的各種電池等，都是學(xué)生在日常生活中或過去已了解的經(jīng)驗(yàn)，以此引入課題，學(xué)生能主動(dòng)創(chuàng)造條件，身臨其境，逐步深化自己對(duì)新知識(shí)的領(lǐng)悟。

傳統(tǒng)的教學(xué)方法過分注重教師的主導(dǎo)地位，忽視學(xué)生的主觀能動(dòng)性，教學(xué)方式多采用注入式、灌輸式，往往重記憶輕理解、重結(jié)論輕過程，這樣學(xué)生記住的知識(shí)常常是片面的、零碎的，具體應(yīng)用時(shí)提取知識(shí)相當(dāng)困難，導(dǎo)致知識(shí)與應(yīng)用能力嚴(yán)重脫節(jié)?；瘜W(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中如果只注重把原理、規(guī)律直接灌輸給學(xué)生，這對(duì)學(xué)生能力的提高是毫無幫助的。教師必須引領(lǐng)學(xué)生循著原理、規(guī)律的鏈條，實(shí)現(xiàn)每一環(huán)節(jié)新的知識(shí)點(diǎn)的累積，使學(xué)生既能利用已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)同化新知識(shí)并順應(yīng)新知識(shí)，及時(shí)實(shí)現(xiàn)舊知識(shí)結(jié)構(gòu)的改造與重組，逐漸形成完整的、結(jié)構(gòu)化的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)體系，使學(xué)生在應(yīng)用中達(dá)到隨心應(yīng)手的程度。

二、創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)的意識(shí)

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為學(xué)習(xí)過程是學(xué)習(xí)者以自己的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，積極、熱情、主動(dòng)地將新知識(shí)融入既有的知識(shí)結(jié)構(gòu)與知識(shí)體系的過程。因此教師的一項(xiàng)主要工作就是積極為學(xué)生創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)思考、探究，使學(xué)生在新舊知識(shí)的交互作用中構(gòu)建完善的、有序的知識(shí)框架。我們教師要注意從舊知識(shí)的拓展中創(chuàng)設(shè)新問題，引發(fā)學(xué)生內(nèi)心沖突，動(dòng)搖原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)平衡，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)、探索新事物的興趣。如“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，它是化學(xué)平衡理論的延續(xù)，教學(xué)過程中可以先通過化學(xué)平衡及其特點(diǎn)激活舊知識(shí)，然后提問：飽和NaCl溶液中析出晶體有哪些方法？學(xué)生回答：蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶。追問：還有嗎？實(shí)驗(yàn)：4mL飽和NaCl溶液中滴加1—2滴濃鹽酸瞬間析出大量晶體。問：析出的晶體是什么？濃鹽酸起什么作用？學(xué)生討論：加入濃鹽酸增大了Cl-的濃度。問：為何增大Cl-的濃度能析出NaCl晶體？由于前面學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡理論，學(xué)生心理隱約明白，但又無法具體解說清楚，達(dá)到一種“心求通而尚未通，口欲言而未能言”的狀態(tài)，有效地激發(fā)學(xué)生積極思考、自主探索的熱情，從而提高創(chuàng)新能力和實(shí)踐探究能力。

三、積極開展合作學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生自主探究科學(xué)的熱情

在《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊教學(xué)中，我們教師要精心選擇探究性的教學(xué)內(nèi)容開展有效的合作學(xué)習(xí)，充分發(fā)揮學(xué)生集體的智慧，利用學(xué)生間的知識(shí)互補(bǔ)，使之更有效地、合理地、完整地解決問題。如“沉淀轉(zhuǎn)化的條件”的探究，我們以探究型實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn)，通過以下步驟開展小組合作學(xué)習(xí)：

（1）提出問題：沉淀轉(zhuǎn)化的條件是什么？

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)專題：學(xué)習(xí)小組根據(jù)問題設(shè)計(jì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

（3）實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)習(xí)小組根據(jù)設(shè)計(jì)內(nèi)容開展探究性實(shí)驗(yàn)。

（4）專題討論與小結(jié)：各小組以“沉淀轉(zhuǎn)化的條件”為主題組織討論，小組的中心發(fā)言人作專題總結(jié)陳述。

（5）反思與評(píng)價(jià)：在教師的引導(dǎo)下加以反思與評(píng)價(jià)，完成知識(shí)結(jié)構(gòu)的意義建構(gòu)。

這種通過同桌互助、小組學(xué)習(xí)、團(tuán)隊(duì)探索等方式的合作學(xué)習(xí)，以及因此而為學(xué)生創(chuàng)造的學(xué)習(xí)情境與氛圍，不僅能加深學(xué)生對(duì)所學(xué)原理、規(guī)律的感悟、理解，促進(jìn)應(yīng)用能力的提高，而且其所煥發(fā)的團(tuán)隊(duì)精神能激活學(xué)生的創(chuàng)造力，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的探究科學(xué)的熱情。

第9篇：化學(xué)反應(yīng)與能量范文

第30題有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的解題思路是：

最近三年高考第30題有機(jī)化學(xué)的基本流程就是：

（A）提供新情境：一條陌生反應(yīng)信息+一個(gè)合成路線，學(xué)生需要會(huì)處理這些新情境。

（B）結(jié)合化學(xué)選修5的知識(shí)：P4-P5頁各種官能團(tuán)的性質(zhì)和P69頁有機(jī)物各官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化。

（C）解決的有機(jī)問題主要有：有機(jī)分子式的計(jì)算、書寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫、結(jié)合新情境的有機(jī)方程式書寫。

（D）學(xué)生在學(xué)習(xí)官能團(tuán)的性質(zhì)時(shí)，主要就是掌握有機(jī)物斷鍵與成鍵，掌握官能團(tuán)的反應(yīng)類型、有機(jī)方程式書寫（包括化學(xué)試劑與反應(yīng)條件），并通過有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等幫助完成有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì)的掌握。高考有機(jī)化學(xué)就是這樣考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)與能力的。但學(xué)生因?yàn)橐?guī)范書寫、有機(jī)方程式書寫中條件與試劑、結(jié)構(gòu)簡式書寫等都會(huì)導(dǎo)致本來可能拿分卻未能拿到。

（E）聯(lián)想：考生看到試題目殊字眼時(shí)需要特別關(guān)注，它往往是答題關(guān)鍵所在，看到就要聯(lián)想到相關(guān)知識(shí)塊。教師在復(fù)習(xí)備考中，需要與考生一起進(jìn)行讀題與尋找關(guān)鍵字眼的訓(xùn)練。

第31題化學(xué)反應(yīng)原理題的解題思路是：

1. 選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》包括的主要化學(xué)反應(yīng)及原理如下表：

2. 考查狀態(tài)：氣相體系或水溶液體系為主，也可能液態(tài)非水體系。

3. 考查思路：

（A）氣相體系（2011年高考）。

（B）溶液體系（2013與2010年高考）。

4. 化學(xué)反應(yīng)原理題的解題思路是：無論是什么體系，試題肯定都是陌生情境。

（A）氣相體系：

結(jié)合陌生情境，主要回答下列問題：

（1）反應(yīng)速率及外界條件對(duì)速率與平衡的影響；

（2）讀圖或表格得出結(jié)論并分析；

（3）作圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）；

（4）化學(xué)計(jì)算：求平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；

（5）反應(yīng)熱計(jì)算或書寫熱化學(xué)方程式。

（B）溶液體系：

第32題化工流程圖的解題思路是：

本題全省平均分一直不高，但區(qū)分度很好。多數(shù)學(xué)生對(duì)此題深感困惑。因此第32題也是用于區(qū)分高分群體的重要手段之一（另一個(gè)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)）。陌生但真實(shí)的化工生產(chǎn)情境，突顯廣東高考化學(xué)亮點(diǎn)：化學(xué)離不開生產(chǎn)生活實(shí)際，將學(xué)生所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)與生活實(shí)際，使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到化學(xué)在日常生產(chǎn)生活中的重要地位。

（A）先 “搶分”，粗讀試題（審題）：（1）在大題干中：找出原料成分，生產(chǎn)的目的，產(chǎn)品成分，產(chǎn)品的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值等要點(diǎn)，養(yǎng)成把重要信息圈上的習(xí)慣。

（2）在流程圖中：了解工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心轉(zhuǎn)化，明確工藝（實(shí)驗(yàn)）的目的在流程圖的哪一步或哪一階段達(dá)成；分離、提純的步驟所在。

（B）后精處理“得高分”：“處理新信息新情景”突破難點(diǎn)，先找出化工生產(chǎn)主線：原料核心化學(xué)反應(yīng)所需產(chǎn)品；再找出支線：原料的預(yù)處理、產(chǎn)物等的循環(huán)利用；排放物的環(huán)保處理。結(jié)合所學(xué)知識(shí)整合流程圖和問題的信息，先回答簡單的、不需完全看懂題目的小題干的設(shè)問；最后突破難點(diǎn)：反復(fù)閱讀，關(guān)鍵點(diǎn)（盡量把化學(xué)式、新信息、處理后的信息書寫在流程圖中）；分析各個(gè)階段的生產(chǎn)目的，但是一定是為總的生產(chǎn)目的（得到純的產(chǎn)品或副產(chǎn)品循環(huán)利用）服務(wù)；