硝酸鉀的化學(xué)式精選(九篇)
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第1篇：硝酸鉀的化學(xué)式范文
1.熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的一般計(jì)算。如根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量;計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比;計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的化合價(jià)等。
2.熟悉有關(guān)化學(xué)式的逆運(yùn)算。如由化合物中元素的質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推求化學(xué)式;由相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量等。
3.熟悉化學(xué)式的綜合運(yùn)算。如化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量的互算、樣品純度的計(jì)算等。
例1(2009年青島考題)科學(xué)家經(jīng)過(guò)多年研究證明,在一些小包裝零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì)。如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺(C3H5ON)。請(qǐng)你根據(jù)丙烯酰胺(C3H5ON)的化學(xué)式計(jì)算后填寫。
(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相對(duì)分子質(zhì)量為
;
(2)碳元素和氧元素的質(zhì)量比是;
(3)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
解析:(1)AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m + B的相對(duì)原子質(zhì)量×n。
(2)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%。
(3)A、B元素的質(zhì)量比== 。
答案:(1)71;(2)9∶4;(3)7.04%。
例2(2009年哈爾濱考題)在農(nóng)業(yè)科研實(shí)驗(yàn)室里,用一定量NH4NO3和KH2PO4的固體混合物配制無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液,已知固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則固體混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。
A.20% B.25% C.85% D.80%
解析:分析兩個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式可知,只有硝酸銨含氮元素,且該混合物中所含硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則該混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大。
若設(shè)混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%,則硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-x%,于是有1:( )=(1-x%):28%,解得,x%=20%。
答案:A。
例3(2009 年襄樊考題)某農(nóng)田作物生長(zhǎng)需要3.5kg氮元素,則需使用尿素[CO(NH2)2] kg。
解析:用元素的質(zhì)量除以該化合物中這一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就可以得到該物質(zhì)的質(zhì)量,即 =7.5(或7.499)。
答案:7.5(或7.499)。
例4(2009年山東平原考題)震驚全國(guó)的“三鹿奶粉”事件中的罪魁禍?zhǔn)资侨矍璋?分子結(jié)構(gòu)如圖1所示)。三聚氰胺是一種重要的化工原料,由于其含氮量高,且目前國(guó)際上又通用“測(cè)氮法”標(biāo)定牛奶中蛋白質(zhì)含量,于是一些不法商人就將其混入奶粉中以“提高”奶粉的品質(zhì)。
(1)三聚氰胺的化學(xué)式為。
(2)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(保留一位小數(shù))。
(3)奶粉中蛋白質(zhì)含量為15~20%,蛋白質(zhì)中含氮量平均為16%,若不法分子在1袋某品牌奶粉(400 g)中加了1 g三聚氰銨,相當(dāng)于增加了 g蛋白質(zhì)。
解釋:從分子結(jié)構(gòu)式可以看出一個(gè)三聚氰胺分子中所含的各原子及其個(gè)數(shù),一個(gè)三聚氰胺分子中有3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和6個(gè)氮原子,所以三聚氰胺的化學(xué)式為C3H6N6;三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=66.7%;加了1 g三聚氰銨,相當(dāng)于增加了蛋白質(zhì) =4.2g。
答案:(1)C3H6N6;(2)66.7%;(3)4.2。
點(diǎn)撥:關(guān)于化學(xué)式計(jì)算的實(shí)際問(wèn)題主要包括化工產(chǎn)品和農(nóng)藥化肥的使用,生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的安全事故(如燃燒、爆炸)的防范方法、措施,有毒或有腐蝕性物質(zhì)泄漏的防范及其處理等。常用的計(jì)算方法有極值法、差量法、守恒法、化學(xué)式變形法等。
二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
1.理解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原理,掌握解題的基本格式。
2.掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算。
3.掌握含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的相關(guān)計(jì)算。
例5 (2009年南昌考題)在化學(xué)反應(yīng)2A+B2
=2AB中,A 與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示,現(xiàn)將6g A和8g B2充分反應(yīng),則生成AB的質(zhì)量應(yīng)是( )。
A.9g B.11gC.12g D.14g
解析:由圖2可以判斷,參加反應(yīng)的B2和A的質(zhì)量比是1∶1,6g A和8g B2充分反應(yīng),其中2g B2剩余,應(yīng)該生成12gAB。
答案:C 。
點(diǎn)撥:用字母表示反應(yīng)物與生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算其依據(jù)為質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其計(jì)量數(shù)之積的比。因此,計(jì)算中只涉及質(zhì)量時(shí)與計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān),只有涉及相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)才與計(jì)量數(shù)有關(guān)。
例6(2009年賀州考題)在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡,向燒杯中分別注入質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的銅鋁合金和鋅,待物質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后,天平仍保持平衡,合金中鋁與銅的質(zhì)量比為()。
A.18∶47 B.54∶65 C.27∶64D.27∶38
解析:要使天平仍保持平衡,兩邊生成的氫氣必須質(zhì)量相等,根據(jù)化學(xué)方程式可知,生成等質(zhì)量的氫氣需要鋁和鋅的質(zhì)量比為18∶65,所以鋁和銅的質(zhì)量比為18 ∶(65-18)=18 ∶47。
答案:A。
例7(2009年佛山考題)用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時(shí),可發(fā)生的反應(yīng)有C+2CuO=2Cu+CO2;C + CuO=Cu + CO?，F(xiàn)用1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末,反應(yīng)物剛好反應(yīng)完全,則生成的氣體產(chǎn)物是()。
A.CO2B.CO C.CO、CO2 D.Cu、CO
解析:本題可用雙項(xiàng)極端假設(shè)法進(jìn)行計(jì)算。假設(shè)1.2g碳全部生成CO2,根據(jù)化學(xué)方程式可知,需要16gCuO;假設(shè)1.2g碳全部生成CO,根據(jù)化學(xué)方程式可知,需要8gCuO。因?yàn)?.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末,反應(yīng)物剛好反應(yīng)完全,則生成的氣體產(chǎn)物是CO和CO2 。
答案:C。
三、有關(guān)溶液的計(jì)算
1.掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。
2.掌握已知溶質(zhì)、溶劑(或溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的任意兩個(gè)量去求第三個(gè)量的計(jì)算方法,以及關(guān)于溶液稀釋或濃縮的計(jì)算。
3.能夠把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)算。
例8 (2007年荊州考題)某乙醇(C2H5OH)的水溶液中,乙醇分子中所含的氫原子總數(shù)與水分子中所含的氫原子總數(shù)相等,則此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。
A.5%B.71%C.46%D.33%
解析:由題意知,乙醇分子中所含的氫原子總數(shù)與水分子中所含的氫原子總數(shù)相等,且一個(gè)C2H5OH分子和3個(gè)H2O分子所含的氫原子數(shù)相等,C2H5OH 的相對(duì)分子質(zhì)量為46,3個(gè)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為54,所以乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=46%。
答案:C。
例9(2009年紹興考題)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖3所示,據(jù)圖回答下列問(wèn)題。
(1)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是 。
(2)50℃時(shí),在100克水中加入氯化鉀固體到飽和,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留小數(shù)到0.1%)。
解析:由溶解度曲線可以觀察出硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大;50℃時(shí),氯化鉀的溶解度為40g,100克水中加入氯化鉀固體到飽和,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=28.6%。
答案:(1)硝酸鉀;(2)28.6%。
四、綜合計(jì)算
1.圖像型計(jì)算題
以圖像的形式將相關(guān)量之間的關(guān)系形象直觀地表示出來(lái),把化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題,旨在考查同學(xué)們對(duì)圖像的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義的分析、理解和運(yùn)用能力。圖像型計(jì)算題看似難度較大,但只要弄清縱軸、橫軸、不同曲線的起點(diǎn)、交點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)的化學(xué)意義,問(wèn)題就可迎刃而解。
例10(2009年肇慶考題)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買的硫酸銨化肥是否合格,稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸完全吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖4所示。
所涉及的反應(yīng)有:
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3;
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。
請(qǐng)計(jì)算:
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。
(2)該化肥的含氮量為 (精確到0.1%),
則這種化肥屬于(填“合格”或“不合格”,合格硫酸銨的含氮量在20%以上)產(chǎn)品。
(3)請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。
(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣被完全吸收,但該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值,其原因是什么。
解析:由圖像可以看出,最后吸收氨氣的溶液總質(zhì)量為106.8g,增加的質(zhì)量就是生成的氨氣的質(zhì)量,為106.8g-100g=6.8g;6.8g氨氣中含有的氮元素的質(zhì)量就是27.5 g硫酸銨樣品中所含氮元素的質(zhì)量,因此該化肥的含氮量為 ×100%=20.4%,20.4%>20%,所以合格;再根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可。
答案:(1)6.8g ;(2)20.4% ;合格。
(3)解:設(shè)廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量為x ,
2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4,
3498
6.8g x
x= =19.6g。
H2SO4%= ×100%=19.6% 。
答:廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
(4)加熱反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸汽被廢硫酸吸收,導(dǎo)致所測(cè)吸收液質(zhì)量比只吸收氨氣大。
2.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理型計(jì)算題
解答此類問(wèn)題時(shí)要明確該實(shí)驗(yàn)所要研究的問(wèn)題是什么,其反應(yīng)原理是什么,然后分析圖表數(shù)據(jù)所表達(dá)的物質(zhì)的量的變化規(guī)律,選擇有關(guān)數(shù)據(jù)(恰好反應(yīng)的數(shù)據(jù)組)進(jìn)行計(jì)算。這類問(wèn)題主要考查同學(xué)們識(shí)表獲取信息的能力,對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析能力以及解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
例11(2009年黔東考題)某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品的組成,取四份樣品分別加入稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
試計(jì)算:
(1)經(jīng)分析,在第1份樣品測(cè)得的數(shù)據(jù)中,
(填物質(zhì))完全反應(yīng)了。
(2)列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)請(qǐng)?jiān)趫D5中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。
解析:對(duì)比第1份和第2份(或第3份)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,前兩份樣品中加入的稀硫酸都完全反應(yīng);對(duì)照第3份和第4份數(shù)據(jù)可知,樣品中的鋅已完全反應(yīng)。根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中鋅的質(zhì)量,也可以計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硫酸和鋅接觸即反應(yīng),圖像從原點(diǎn)出發(fā),當(dāng)鋅完全反應(yīng),消耗硫酸100g時(shí),氫氣達(dá)到最大值,然后不再增多。
答案:(1)稀硫酸。
(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x ,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y ,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
652
x1.0 g
65∶2=x∶1.0 g,
x=32.5g。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
982
y g0.8 g
98∶2=y∶0.8 g,
y=39.2g 。
黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=65%;
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=49%。
答:黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。
(3)如圖6所示。
第2篇：硝酸鉀的化學(xué)式范文
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 K－39 Ca－40六、選擇題（共20分）下列各題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的代號(hào)用2B鉛筆填涂在答題紙的相應(yīng)位置上，更改答案時(shí)，用橡皮擦去，重新填涂。27．氦氣可以填充飛艇，“氦”的元素符號(hào)是 A．Hg B．Ag C．He D．Si28．以下燃料中屬于純凈物的是 A．氫氣 B．天然氣 C．液化氣 D．煤氣 29．凈化天然水的過(guò)程中一定發(fā)生化學(xué)變化的是A．蒸發(fā) B．揮發(fā) C．過(guò)濾 D．消毒30．納米二氧化鈦（TiO2）可凈化室內(nèi)空氣，TiO2中Ti的化合價(jià)為 A．＋4 B．＋2 C．－2 D．－431．物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是A．氯化鎂 MgCl B．氧化鋁 AlOC．硫酸鋅 ZnSO4 D．氫氧化鐵 Fe(OH)2 32．物質(zhì)在氧氣中燃燒現(xiàn)象描述正確的是A．紅磷：產(chǎn)生大量的白煙 B．鎂條：發(fā)出明亮的紅光C．硫粉：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 D．鐵絲：產(chǎn)生耀眼的白光33．含有游離態(tài)氧元素的物質(zhì)是 A．H2 B．O2 C．H2O D．H2O234．關(guān)于二氧化碳說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制法：木炭燃燒 B．固態(tài)二氧化碳的俗名：干冰C．對(duì)環(huán)境影響：形成酸雨 D．溶解度：隨溫度升高而變大 35．屬于分解反應(yīng)的是A．2H2O 2H2+ O2 B．2HCl + CuO CuCl2 + H2O C．2Mg + O2 2MgO D．CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)236．能表示2個(gè)氮原子的化學(xué)符號(hào)是 A．N2 B．NO2 C．2N D．2N237．實(shí)驗(yàn)室收集氨氣(NH3)，與選擇收集方法無(wú)關(guān)的信息是A．NH3的密度 B．NH3的溶解性C．空氣的密度 D．需收集NH3的體積38．運(yùn)用100mL量筒進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作正確的是
A B C DA．量取20.2mL水 B．收集80mL氧氣C．30mL氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸 D．配制100g10%的氯化鉀溶液39．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下分類正確的是A．常見(jiàn)的酸溶液：H2O 、HCl 、H2SO4 B．常見(jiàn)的黑色固體：Mg、MnO2、Fe3O4C．常見(jiàn)的有還原性的物質(zhì)：C 、CO 、O2D．常見(jiàn)的堿性溶液：KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 40．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，對(duì)反應(yīng)前后說(shuō)法正確的是A．固體中所含元素種類發(fā)生變化 B．氯元素的化合價(jià)保持不變C．鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)在固體中減少 D．固體減少的質(zhì)量等于產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量41．堿與X的關(guān)系可用右圖表示，則X是A．酸 B．氧化物C．化合物 D．單質(zhì) 42．1mol氮?dú)夂?mol氧氣在一定條件下能生成2mol甲分子。若以“ ”表示氮原子、“ ”表示氧原子，以下微粒圖示中可以表示甲分子的是 43．室溫時(shí)，對(duì)一定量的飽和澄清石灰水分別進(jìn)行如下操作，不會(huì)產(chǎn)生白色固體的是
A．蒸發(fā) B．通入少量CO2 C．加入少量CaO D．放入冰水中44．應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問(wèn)題，推論正確的是A．50 mL酒精中加入50 mL水，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％ B．聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氫、氧元素組成 C．1mol硫與1mol氧氣充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成二氧化硫的物質(zhì)的量為2molD．酒精燃燒生成CO2和H2O分子個(gè)數(shù)比為2：3，根據(jù)原子守恒推出酒精分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：345．硝酸鉀的溶解度如下表所示，有關(guān)敘述正確的是溫度（℃） 20 30 40 50 60溶解度（g/100g水） 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃時(shí)，可配成50g35%的硝酸鉀飽和溶液 B．30℃和50℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液，所含水的體積，前者大于后者C．40℃時(shí)，50g硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，析出固體的質(zhì)量為32.3gD．60℃時(shí)，50g硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11:2146．某化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。其中說(shuō)法一定正確的是 A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．物質(zhì)c發(fā)生還原反應(yīng) C．物質(zhì)a的摩爾質(zhì)量等于b和c的摩爾質(zhì)量之和 D．物質(zhì)a中元素種類等于b和c中元素種類之和七、填空題（共20分）請(qǐng)將結(jié)果填入答題紙的相應(yīng)位置47．化學(xué)與生活息息相關(guān)。① 加鐵醬油中的“鐵”是指 （1） (填“單質(zhì)”、“原子”或“元素”) 。② C60能抗輻射，它的摩爾質(zhì)量是 （2） ，與它互為同素異形體的一種物質(zhì)是 （3） （填物質(zhì)名稱）。③ 維生素C的化學(xué)式為C6H8O6。1molC6H8O6中含有 （4） g碳元素，與 （5） molCO2所含氧原子個(gè)數(shù)相等。48．碳是組成物質(zhì)的重要元素。①單質(zhì)碳在常溫下具有穩(wěn)定性，屬于 （6） 性質(zhì)。②木炭具有可燃性，它在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 （7） 。③木炭具有還原性,可以冶煉金屬。請(qǐng)?jiān)?內(nèi)填入配平后的系數(shù)。（8） Fe3O4+ C Fe+ CO249．水是寶貴的自然資源，對(duì)于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要意義。①水的組成右圖是18世紀(jì)化學(xué)家卡文迪許做的關(guān)于水的組成的實(shí)驗(yàn)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （9） ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （10） 。該實(shí)驗(yàn)證明了水是由 （11） 元素組成的化合物。 ②水的性質(zhì)Ⅰ．水具有良好的分散性。以下物質(zhì)分散在水中，經(jīng)攪拌過(guò)濾后，所得溶液名稱正確的是 （12） 。(選填編號(hào)) A．氧化鈣溶液 B．膽礬溶液 C．純堿溶液 D．食鹽溶液Ⅱ．先鋒Ⅵ是一種抗生素，每瓶含先鋒霉素0.5g。注射時(shí)，配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)不高于20%的溶液，則加入的水至少需要 （13） mL。Ⅲ．右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線ⅰ．在 （14） ℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 ⅱ．將圖中甲溶液從a點(diǎn)降溫至b點(diǎn)，兩點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的溶液具有相同的 （15） （選填編號(hào)）。A．溶質(zhì)質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量C．溶解度 D．溶液狀態(tài)ⅲ．將t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t4℃（升溫過(guò)程溶劑量不變），三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 （16） 。③水的用途Ⅰ．寫出制取碳酸飲料過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 （17） 。Ⅱ．滅火時(shí)將水噴成細(xì)霧狀的主要原因是 （18） （選填編號(hào)）。A．降低著火點(diǎn) B．增大與可燃物接觸面積 C．與空氣中氣體反應(yīng)生成CO2 八、簡(jiǎn)答題（共20分） 請(qǐng)根據(jù)要求在答題紙相應(yīng)的位置作答。50．為測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品10g，加入足量的10%鹽酸，產(chǎn)生CO2 的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（雜質(zhì)不含碳元素）。
①該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（19）②若取該樣品10g，充分煅燒，最多可以產(chǎn)生CO2 （20） g。51．為驗(yàn)證某混合氣體中是否含有一氧化碳、二氧化碳 和水蒸氣，同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（裝置氣密性良好），將混合氣體依次通入。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下。（藥品均足量且每步反應(yīng)完全、夾持儀器省略） 裝置 現(xiàn)象甲 增重乙 無(wú)明顯現(xiàn)象丙 粉末由 變紅丁 試液由紫變紅，氣球變大 甲 乙 丙 丁Ⅰ．儀器a的名稱 （21） 。Ⅱ．丙中粉末由 （22） 變紅，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （23） ，其中氧化銅作 （24） 劑。Ⅲ．根據(jù)上述現(xiàn)象，分析混合氣體中一定含有水蒸氣、一氧化碳，可能含有二氧化碳 。寫出可能含有二氧化碳的理由 （25） 。Ⅳ．在不改變裝置的前提下，只需將裝置 （26） 中藥品換成 （27） ，即可判斷二氧化碳是否存在。52．右圖裝置氣密性良好，K1和K2處于關(guān)閉狀態(tài)。分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（夾持儀器省略，分液漏斗加入液體后關(guān)閉活塞）①若打開(kāi)K1，在甲中放入適量二氧化錳，從分液漏斗中加入一定量5%過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （28） 。驗(yàn)證乙中氧氣是否集滿的方法是 （29） 。反應(yīng)后從甲中分離出二氧化錳的操作是 （30） 。②若打開(kāi)K1，甲中放入適量氧化鈣，乙中有水，從分液漏斗中加入一定量水。觀察到乙中有氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 （31） 。 ③若在a處添加多孔塑料板，通過(guò)打開(kāi)或關(guān)閉K2，裝置甲能否達(dá)到啟普發(fā)生器“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡男Ч?，你的理由是 （32） 。（寫出一條即可）④若打開(kāi)K2，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，從分液漏斗中加入過(guò)量的稀鹽酸。寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能觀察到的現(xiàn)象 （33） 。 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào) 空號(hào) 答案 分值 說(shuō)明27 C 1分 28 A 1分 29 D 1分 30 A 1分 31 C 1分 32 A 1分 33 B 1分 34 B 1分 35 A 1分 36 C 1分 37 D 1分 38 B 1分 39 D 1分 40 D 1分 41 C 1分 42 B 1分 43 D 1分 44 D 1分 45 B 1分 46 D 1分 47 （1） 元素 1分 （2） 720g/mol 1分 計(jì)算或單位錯(cuò)扣1分 （3） 金剛石（石墨） 1分 錯(cuò)別字扣分 （4） 72 1分 （5） 3 1分 48 （6） 化學(xué) 1分 （7） 木炭燃燒，產(chǎn)生白光 1分 （8） 1 2 3 2 1分 沒(méi)有化簡(jiǎn)等均扣分49 （9） 2H2+ O2 2H2O1分 （10） 氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，瓶壁出現(xiàn)水滴 2分 漏寫一條扣1分 （11） 氫、氧（H、O） 1分 （12） D 1分 （13） 2 1分 （14） t4 1分 （15） A B 2分 漏選一個(gè)扣1分，一對(duì)一錯(cuò)、多選扣2分 （16） 乙﹥甲﹥丙 1分 （17） CO2＋H2O H2CO31分 （18） B 1分 50 （19） 解：設(shè)含有xmol CaCO3CaCO3+2HCl CaCl2＋CO2＋H2O（1分）1 1x 0.07 （1分）x=0.070.07mol×100g/mol= 7g （1分） ×100%=70% （1分）答：該大理石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70% 4分 （20） 3.08 1分 51 （21） 錐形瓶 1分 錯(cuò)別字扣分 （22） 黑 1分 （23） CuO+CO Cu+CO21分 （24） 氧化 1分 （25） 甲中氧化鈣吸收水蒸氣生成氫氧化鈣，如含有CO2會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，導(dǎo)致乙中無(wú)明顯現(xiàn)象 1分 合理給分 （26） 甲 1分 （27） CuSO4 1分 52 （28） 2H2O2 2H2O＋O21分 （29） 帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃 1分 （30） 過(guò)濾 1分 錯(cuò)別字扣分 （31） 反應(yīng)放出熱量 1分 （32） 甲中液體進(jìn)入乙中，不能回流到甲，所以只能停止反應(yīng)，無(wú)法繼續(xù)。（產(chǎn)生的氣體無(wú)法收集） 1分 合理給分 （33） 甲中產(chǎn)生氣泡、液體流到乙中、乙中酚酞顏色變淡（無(wú)色） 3分 漏寫一個(gè)現(xiàn)象扣1分整卷化學(xué)方程式未配平、缺條件或扣1分
第3篇：硝酸鉀的化學(xué)式范文
一、物質(zhì)除雜的原則
1.注意事項(xiàng)幾個(gè)“不”
（1）不能“玉石俱焚”。即所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，一般不與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。但在特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質(zhì)反應(yīng)，但最終要轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加過(guò)量的NaOH溶液過(guò)濾洗滌加適量稀鹽酸。
（2）“不增”“不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。
（3）不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。
（4）不能“舊貌換新顏”。即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)被提純物質(zhì)的原有狀態(tài)。
2.除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原則
（1）若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)便易行、除雜徹底的方法。
（2）應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加被提純物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。
（3）先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。
二、物質(zhì)除雜的主要方法
1.物理方法：常見(jiàn)的有溶解法、過(guò)濾法、蒸發(fā)溶劑法、冷卻熱飽和溶液法等。
2.化學(xué)方法：常見(jiàn)的有沉淀法、氣化法、置換法、加熱法、轉(zhuǎn)化法等。
三、酸、堿、鹽溶液的除雜技巧
1.被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陽(yáng)離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陰離子不共存的陽(yáng)離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如Na2SO4（NaOH）：可選用稀H2SO4為除雜試劑（生成物為
Na2SO4和H2O，達(dá)到除雜目的）；KCl（K2SO4）：可選用BaCl2溶液為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和KCl，達(dá)到除雜目的）。
2.被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陽(yáng)離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽(yáng)離子組合出除雜試劑。如NaCl（BaCl2）：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和NaCl，達(dá)到除雜目的）；KNO3
（AgNO3）：可選用KCl溶液為除雜試劑（生成物為AgCl沉淀和KNO3，達(dá)到除雜目的）。
3.被提物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽(yáng)離子都不相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陰、陽(yáng)離子都不共存的陽(yáng)、陰離子組合出除雜試劑。如NaNO3（CuSO4）：可選用Ba（OH）2溶液為除雜試劑＼[生成物為Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，達(dá)到除雜目的）。
四、中考真題解讀
例1除去表1所列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是（）。
適量的氫氧化鈉溶液
解析二氧化碳中混有少量的一氧化碳，雖然一氧化碳能夠燃燒，但二氧化碳不支持燃燒，在二氧化碳大量存在的條件下，利用點(diǎn)燃的方法不能使一氧化碳燃燒而被除去，A錯(cuò)誤；氧氣不與生石灰反應(yīng)，生石灰能夠吸收水蒸氣而將混在氧氣中的水蒸氣除去，B正確；鋁粉能與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，加入適量的稀硫酸并過(guò)濾，除去了主要物質(zhì)，不能除去雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；氯化鈣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，用適量的氫氧化鈉溶液能夠除去氯化鈣中混有的少量鹽酸，但又引入了氯化鈉這種新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。
答案：B。
例2將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開(kāi)來(lái)，加入的試劑及順序正確的是
（）。
A.水、AgNO3溶液、稀硝酸
B.水、NaOH溶液、稀鹽酸
C.水、KOH溶液、稀鹽酸
D.水、KOH溶液、稀硫酸
解析BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的KOH溶液，MgCl2能與KOH溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀和KCl，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出KCl溶液和Ba（OH）2沉淀；最后向Mg（OH）2沉淀中滴加稀鹽酸，Mg（OH）2能與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和水，故選C。
答案：C。
例3除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加入過(guò)量的NaOH溶液，②加入過(guò)量的BaCl2溶液，③過(guò)濾，④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后順序?yàn)椋〝?shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用）。
（2）請(qǐng)寫出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請(qǐng)說(shuō)明原因。
解析（1）加入過(guò)量的NaOH溶液可以除去MgCl2；加入過(guò)量的BaCl2溶液可以除去Na2SO4；除去MgCl2和Na2SO4不分先后順序，加入Na2CO3溶液可把CaCl2和過(guò)量的BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，因此Na2CO3溶液要放在BaCl2溶液之后加入；離子沉淀后，再進(jìn)行過(guò)濾；最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)棰佗冖茛邰芑颌冖佗茛邰芑颌冖茛佗邰?。?）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。（3）如果將碳酸鈉改為碳酸鉀，碳酸鉀能和氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)生成新的雜質(zhì)氯化鉀，違反了除雜原則。
答案（1）①②⑤③④（或②①⑤③④或②⑤①③④）（2）BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl（3）K2CO3與其他物質(zhì)反應(yīng)生成KCl，會(huì)引入新的雜質(zhì)
例4根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)，提純物質(zhì)的方法可以有多種。下面呈現(xiàn)的是化學(xué)課堂上“物質(zhì)提純”的小組競(jìng)賽場(chǎng)景。
（1）甲組抽到的題目是“從30 g NaCl和2 g KNO3的混合物中提純NaCl”（如圖1所示）。同學(xué)們經(jīng)研究認(rèn)為依據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線（圖2），可采用如圖1物理方法來(lái)提純。
圖1圖2
上述兩固體（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名稱是，蒸發(fā)結(jié)晶后得到NaCl的質(zhì)量30 g（填“大于”、“小于”或“等于”）。
甲組一位同學(xué)問(wèn)道：“能否用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO3，從而達(dá)到分離的目的？”請(qǐng)你判斷此方法是否可行，并說(shuō)出理由。
（2）乙組抽到的題目是“從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl”。同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為利用兩物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，可采用如圖3化學(xué)方法來(lái)提純。
圖3
圖3中X的化學(xué)式為。由于BaCl2溶液的用量不易控制，會(huì)使溶液b的溶質(zhì)有多種情況，導(dǎo)致蒸發(fā)后得到的固體可能不純。
（3）同學(xué)們對(duì)乙組方案中溶液b的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
作出猜想猜想一：NaCl、BaCl2
猜想二：NaCl猜想三：。
O計(jì)方案經(jīng)討論，大家認(rèn)為只用一種試劑就能作出判斷。
表2
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液b于試管中，向其中加入
若看到猜想一正確
若無(wú)明顯現(xiàn)象猜想二正確
若看到冒出氣泡
猜想三正確
各組依據(jù)表2設(shè)計(jì)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了反應(yīng)后溶質(zhì)的確有三種情況。
（4）同學(xué)們對(duì)甲乙兩組提純方法的效果進(jìn)行了研討。
反思評(píng)價(jià)大家認(rèn)為用物理方法和化學(xué)方法都可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純。用化學(xué)方法提純還要考慮到反應(yīng)物用量對(duì)提純效果的影響。
拓展提升老師說(shuō)：“合理選擇試劑，用化學(xué)方法可以從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl，方法是向混合物中加入過(guò)量的，充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶就能得到NaCl”。
解析（1）根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g，硝酸鉀的溶解度大于13.3 g，因此30 g氯化鈉和2 g硝酸鉀在100 g水中能全部溶解；根據(jù)圖示，操作m后可以得到氯化鈉固體和溶液，因此該操作為過(guò)濾；由于剩余的溶液仍為氯化鈉的飽和溶液，溶液中仍有一部分氯化鈉，因此蒸發(fā)結(jié)晶后得到的氯化鈉晶體的質(zhì)量小于30 g；根據(jù)溶解度曲線可知，溫度降到0℃時(shí)，硝酸鉀溶液仍達(dá)不到飽和，更不能從溶液中結(jié)晶析出。（2）加入氯化鋇溶液能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，因此過(guò)濾后得到的固體X為碳酸鋇，其化學(xué)式為
BaCO3。（3）【作出猜想】過(guò)濾后的溶液b中一定含有反應(yīng)的生成物NaCl，還可能存在過(guò)量的反應(yīng)物。若恰好完全反應(yīng)，則溶液b的溶質(zhì)為氯化鈉；若氯化鋇過(guò)量，則溶液b的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；若碳酸鈉過(guò)量，則溶液b的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；【設(shè)計(jì)方案】根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉的性質(zhì)，試劑可以選用稀硫酸，加入稀硫酸后若有白色沉淀生成，說(shuō)明氯化鋇過(guò)量，即猜想一正確；加入稀硫酸后若有氣泡產(chǎn)生，則證明碳酸鈉過(guò)量，即猜想三正確；加入稀硫酸后若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明恰好完全反應(yīng)，即猜想二正確。（4）根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，可以選擇稀鹽酸，稀鹽酸只與碳酸鈉反應(yīng)，且生成物為氯化鈉，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，同時(shí)過(guò)量的稀鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，氯化氫氣體會(huì)蒸發(fā)出來(lái)，從而得到純凈的氯化鈉。
答案：（1）能過(guò)濾小于不可行，根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液（2）BaCO3（3）【作出猜想】NaCl、
第4篇：硝酸鉀的化學(xué)式范文
今年的高考試卷中涉及到金屬元素的知識(shí)點(diǎn)較多，下面結(jié)合有關(guān)試題對(duì)金屬元素的考點(diǎn)加以分析、歸納，并總結(jié)出復(fù)習(xí)思路和應(yīng)試策略，供參考。
1 考點(diǎn)解讀
1.1鈉、鉀及其化合物性質(zhì)與定性判斷、定量計(jì)算
例1（全國(guó)理綜Ⅱ卷第7題）1mol/L NaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6B．7.0C．8.4 D．13.0
［解析］NaHCO3在水溶液中既有HCO3-的水解又有HCO3－的電離，水解程度(Kw/K1=2.3×10-8)大于電離(即碳酸的二級(jí)電離K2=5.6×10-11)故溶液呈弱堿性，C項(xiàng)正確。
答案：C
例2（上海卷第31題）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO36K2O＋N2）， 39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿g。
（2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。
（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。
［解析］本題以鉀及其化合物性質(zhì)為載體綜合考查了學(xué)生計(jì)算能力，它涉及到過(guò)量計(jì)算、特殊值法、差量法、平均值法、討論法等解題方法。
1.2鋁及其化合物性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
例3（廣東理綜卷第28題）下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B．鋁不能與氯氣反應(yīng)
C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿
D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
［解析］鋁是較活潑的金屬，常溫下能與氧氣、氯氣、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)。氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。
答案：C
1.3 鐵、銅的腐蝕及其性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)方案
例4（廣東理綜卷第25題）鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2
2Fe2＋＋4OH－。以下說(shuō)法正確的是（ ）
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－Fe2＋
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－4OH－
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
［解析］B項(xiàng)中O2應(yīng)得4e－；C項(xiàng)中應(yīng)為原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；D項(xiàng)中應(yīng)為空氣與水交界處更易腐蝕。所以B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確。
答案：A
例5（廣東卷第12題）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（ ）
A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上
B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中
C.將青銅器保存在潮濕的空氣中
D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜
［解析］銅綠即為銅銹，反應(yīng)原理為：2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3，故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A項(xiàng)發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕。
答案：BD
1.4其他金屬元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
例7（廣東卷第16題）灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) H3＝＋2.1kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（）
A.H1＞H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
［解析］根據(jù)蓋斯定律：②-①=③，即H2-H1=H3＝＋2.1kJ/mol＞0，故H2＞H1；根據(jù)③，在常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會(huì)自行毀壞。A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。
答案：D
1.5金屬單質(zhì)、化合物性質(zhì)與綜合能力
例9（廣東理綜卷第29題）下列說(shuō)法正確的是（）
A．所有不銹鋼都只含有金屬元素
B．我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂
［解析］不銹鋼屬于合金，可以含有非金屬元素；硬幣材質(zhì)一般由合金制成；鋁是較活潑金屬，極易被海水腐蝕；合金的硬度和強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于各組成單質(zhì)。A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。
答案：D
2 復(fù)習(xí)策略
金屬元素的單質(zhì)及化合物的知識(shí)點(diǎn)較多較分散，復(fù)習(xí)時(shí)盡可能把知識(shí)點(diǎn)串成知識(shí)線、知識(shí)鏈，再織成知識(shí)網(wǎng)、知識(shí)面，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖，組成完整的知識(shí)體系。一般的思路是：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反應(yīng)結(jié)構(gòu)；性質(zhì)決定用途、存在形式、保存、制備，同樣用途、存在形式、保存、制備也反映性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)。復(fù)習(xí)時(shí)還要注意以下六點(diǎn)：
(1)關(guān)注金屬單質(zhì)及化合物的特殊性，往往作為物質(zhì)推斷題的突破口。
(2)善于與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素周期律（表）、化學(xué)平衡、電化學(xué)、熱化學(xué)、電離、水解等原理結(jié)合，加深對(duì)基礎(chǔ)理論的理解。
(3)以單質(zhì)及化合物性質(zhì)為載體，綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、目的、儀器選擇及連接順序、步驟、操作、制備、方案等方面。
(4)關(guān)注近幾年高考試卷中出現(xiàn)的有關(guān)元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)及冷點(diǎn)。
(5)關(guān)注新課程改革，特別是新課程精神及理念的深入與實(shí)施，多多研究上海、廣東等高考化學(xué)試卷。
(6)關(guān)注社會(huì)重大事件、熱點(diǎn)，做生活中的有心人。
第5篇：硝酸鉀的化學(xué)式范文
下面結(jié)合部分省市的中考化學(xué)試題，對(duì)中考化學(xué)“考什么”和“怎么考”作些分析。
一、緊扣核心知識(shí)選擇測(cè)試素材，體現(xiàn)延續(xù)性
各地化學(xué)試題緊扣化學(xué)核心知識(shí)選擇測(cè)試素材，從知識(shí)的整體關(guān)系和應(yīng)用上進(jìn)行層次分明的考查。試題依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定的五大內(nèi)容主題，其分布大致如下：科學(xué)探究占20%左右，身邊的化學(xué)物質(zhì)占30%左右，物質(zhì)構(gòu)成的奧秘占17%左右，物質(zhì)的化學(xué)變化占23%左右，化學(xué)與社會(huì)發(fā)展占10%左右。試題涵蓋了《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》要求的5個(gè)一級(jí)主題、17個(gè)二級(jí)主題，對(duì)主干知識(shí)進(jìn)行了全面的考查。
選擇考查的核心知識(shí)主要包含以下幾個(gè)方面:（1）對(duì)“身邊的化學(xué)物質(zhì)”的考查，主要體現(xiàn)在對(duì)氧氣、碳、氫氣、常見(jiàn)的金屬（鐵、鋁、銅）、金屬活動(dòng)性順序、二氧化碳、水、氧化鐵、氧化銅、常見(jiàn)的酸（鹽酸、硫酸）、常見(jiàn)的堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、常見(jiàn)的鹽（食鹽、碳酸鈉）、常見(jiàn)的有機(jī)物（甲烷、乙醇、醋酸）等物質(zhì)的性質(zhì)、用途及各物質(zhì)之間的相互關(guān)系等方面。（2）對(duì)“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”的考查，主要體現(xiàn)在物質(zhì)的元素組成、化學(xué)符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系、化學(xué)式的書寫和未知元素化合價(jià)的計(jì)算、物質(zhì)的分類等方面。（3）對(duì)“物質(zhì)的化學(xué)變化”的考查，主要體現(xiàn)在對(duì)質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)變化類型的判斷、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算等方面。（4）對(duì)“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”的考查，主要體現(xiàn)在保護(hù)環(huán)境、安全常識(shí)、營(yíng)養(yǎng)健康、生產(chǎn)生活中的化學(xué)常識(shí)等方面。（5）對(duì)“科學(xué)探究”的考查，主要體現(xiàn)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、教科書上“活動(dòng)與探究”的探究過(guò)程和探究方法的提煉、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別等方面。
二、突出理解與應(yīng)用，考查知識(shí)與技能，保持穩(wěn)定性
“知識(shí)與技能”是化學(xué)課程的主要目標(biāo)之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題的基石。怎樣才能真實(shí)檢測(cè)考生對(duì)“知識(shí)與技能”的掌握情況呢？化學(xué)學(xué)業(yè)考試的性質(zhì)，要求試題既要控制難度，又要突出“知識(shí)與技能”的基礎(chǔ)性。事實(shí)證明，用靈活多樣的方式突出理解與應(yīng)用，而不直接照搬教科書中內(nèi)容，同樣可以考查基礎(chǔ)知識(shí)，這對(duì)教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)具有良好的導(dǎo)向作用。
1.考查概念、用語(yǔ)，講求具體性
例1.請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)表示下列帶點(diǎn)部分。
(1)空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓骸?/p>
(2)加碘食鹽中的“碘”是指碘元素：。
(3)銫（Cs）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，銫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易形成銫離子：。
評(píng)析：此題是2011年江西省中考化學(xué)試卷第16題，是一個(gè)3分的“送分題”。該題目要求學(xué)生根據(jù)給出的具體信息來(lái)書寫化學(xué)式、元素符號(hào)和離子符號(hào)，這就避免了機(jī)械記憶和簡(jiǎn)單再現(xiàn)。元素符號(hào)、離子符號(hào)、常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式、常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)的知識(shí)，是化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的語(yǔ)言，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本技能，因此也是學(xué)業(yè)考試的重點(diǎn)之一，在試題中一般占有較多的分?jǐn)?shù)。
2.考查基本計(jì)算技能，講求全面性
例2.鎂是葉綠素中唯一的金屬元素，植物缺鎂時(shí)，通常的癥狀表現(xiàn)為葉片失綠，嚴(yán)重時(shí)整片葉干枯。給農(nóng)作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸鎂銨）等鎂肥，可以促進(jìn)光合作用，提高抗病能力。
（1）NH4MgPO4中含有種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量是。
（2）NH4MgPO4中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）。
（3）現(xiàn)要配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的MgSO4溶液500kg進(jìn)行噴施，需25% 的MgSO4溶液kg。
評(píng)析：例2是廣東省2011年中考化學(xué)試卷第24 題。此題是一個(gè)難度逐漸加大的基本計(jì)算題，對(duì)于初中化學(xué)中要求掌握的化學(xué)基本計(jì)算技能進(jìn)行了全面而基礎(chǔ)的考查。試題的考查十分強(qiáng)調(diào)立足于具體的情境，同時(shí)還力求在陌生的情景中考查學(xué)生的應(yīng)用能力。
三、創(chuàng)設(shè)“真實(shí)”情境，考查多項(xiàng)能力，突出靈活性
化學(xué)作為一門自然科學(xué)課程，能力和素質(zhì)是教學(xué)的核心，試題堅(jiān)持“能力立意不動(dòng)搖”，在認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)、技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)、體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的各個(gè)不同水平能力層次上都有體現(xiàn)，且增設(shè)了分析解決問(wèn)題的能力目標(biāo)。
1.設(shè)置比較情境，考查對(duì)比分析能力
例3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
評(píng)析：例3是2011年宜昌市中考化學(xué)試卷第13題。該題呈現(xiàn)了四個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，讓學(xué)生對(duì)不同實(shí)驗(yàn)?zāi)康南碌脑O(shè)計(jì)作對(duì)比分析。由此可以讓學(xué)生明確，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)進(jìn)行，否則設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)是勞而無(wú)功的。同時(shí)，這無(wú)疑也較充分體現(xiàn)了對(duì)學(xué)習(xí)方法的關(guān)注。
2.設(shè)置圖表數(shù)據(jù)，考查信息處理能力
例4.已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前反應(yīng)后
（1）生成氯化銀的質(zhì)量為g。
（2）計(jì)算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
評(píng)析：該題是河北省2011年中考化學(xué)試卷第36題，屬于基礎(chǔ)題。這種以圖表的形式給出數(shù)據(jù)來(lái)考查化學(xué)方程式計(jì)算的能力，無(wú)疑增強(qiáng)了對(duì)學(xué)生處理化學(xué)信息能力的要求。
3.提供思維導(dǎo)圖，考查整理和歸納能力
例5.下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”，請(qǐng)回答：
（1）溶液X是（填“酸”、“堿”或“鹽”），試劑A的名稱是。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為。
（3）若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱是。
（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
評(píng)析：該題是廣東省2011年中考化學(xué)試卷第20題。該題以化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化為題材，要求學(xué)生通過(guò)思維導(dǎo)圖的引導(dǎo)理清對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，考查學(xué)生對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五類物質(zhì)及其性質(zhì)了解的程度，以及對(duì)常見(jiàn)類別的代表性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的整理歸納能力，也是對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)基本方法（構(gòu)建物質(zhì)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)）的考查。學(xué)生只要能分析到題設(shè)條件下的藍(lán)色溶液在初中化學(xué)中常指硫酸銅溶液這個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，就能較順利而全面的解答這道題。該題是檢查落實(shí)常規(guī)教學(xué)情況的試題，能讓善于學(xué)習(xí)的學(xué)生嘗到成功的樂(lè)趣。
4.設(shè)置反應(yīng)情境，考查分析能力
例6.通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由
組成。得出此結(jié)論的依據(jù)是。
（2）已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推求出水分子組成中為2∶1，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。
（3）寫出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
評(píng)析：該題是河北省2011年中考化學(xué)試卷第30題。該題以電解水為素材，從化學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的角度，要求學(xué)生復(fù)活實(shí)驗(yàn)反應(yīng)情境，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出結(jié)論，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的分析、推斷能力。
四、注重過(guò)程與方法，鼓勵(lì)探究反思，講求綜合性
試題注重考查過(guò)程與方法，再現(xiàn)真實(shí)的探究活動(dòng)。“活動(dòng)與探究”是化學(xué)教科書的亮點(diǎn)，也是學(xué)生最感興趣的，其內(nèi)容豐富生動(dòng)，其形式靈活多樣，因此該部分既是教學(xué)的主旋律，也是學(xué)業(yè)考試考查的重點(diǎn)之一。注重對(duì)“活動(dòng)與探究”的深度開(kāi)發(fā)，強(qiáng)調(diào)對(duì)科學(xué)探究中的過(guò)程與方法的反思，避開(kāi)了常規(guī)的科學(xué)探究試題的考查套路，考查了學(xué)生的真實(shí)能力水平，提高了考試的信度。
1.延伸探究，整體綜合
例7.化學(xué)課上，同學(xué)們做了人體呼出的氣體使澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)后，對(duì)呼出的氣體中的主要成分及含量非常好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】呼出的氣體中有哪些主要成分，它們的含量是多少？
【查閱資料】①呼出的氣體中仍含有O2。②CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
【猜想與實(shí)踐】猜想：呼出的氣體的主要成分是N2、O2、CO2、水蒸氣等。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：驗(yàn)證呼出的氣體中含有水蒸氣。
(1)實(shí)驗(yàn)操作如右圖所示。
(2)觀察到的現(xiàn)象為，根據(jù)該現(xiàn)象可以判斷
呼出的氣體中含有水蒸氣。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：驗(yàn)證呼出的氣體中含有N2、O2、CO2，并測(cè)其含量。同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了下圖裝置（B是帶有刻度的量氣裝置）。
（1）實(shí)驗(yàn)記錄
實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①檢查裝置的氣密性，向裝置中加入藥品，關(guān)閉止水夾a～f裝置的氣密性良好
②打開(kāi)b、c、d，向B中吹入一定量氣體后關(guān)閉d，并冷卻到室溫
B中液體進(jìn)入到A中，B中液體減少500mL
收集500mL氣體
③關(guān)閉b，打開(kāi)a、e、f，用打氣筒向A中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出
，D中液體為475mL反應(yīng)的化學(xué)方程式為
④關(guān)閉e、f，用凸透鏡聚光引燃白磷白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱
呼出的氣體中含有O2
⑤待白磷熄滅并冷卻到室溫，打開(kāi)f，D中剩余液體為
400mL
呼出的氣體中含有N2
（2）數(shù)據(jù)處理
呼出的氣體中主要成分的含量
N2O2CO2
體積/mL
體積分?jǐn)?shù)/g
同學(xué)們經(jīng)過(guò)3次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)了呼出的氣體中的主要成分及其含量。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù)的N2性質(zhì)有（填字母序號(hào)）。
A.難溶于水B.不能和NaOH溶液反應(yīng)
C.無(wú)色無(wú)味的氣體D.不能燃燒，也不支持燃燒
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ操作⑤中，若C中氣體未完全冷卻就打開(kāi)f并讀數(shù)，則所測(cè)O2的體積分?jǐn)?shù)（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。
評(píng)析：該題是北京市2011年中考化學(xué)試卷第33題。該題讓人眼前一亮，考查的知識(shí)是教科書中所做過(guò)的實(shí)驗(yàn)：人體呼出氣體成分的探究。但命題者沒(méi)有照搬課本，而是結(jié)合酸堿鹽的知識(shí)，對(duì)問(wèn)題進(jìn)行了整體的綜合考查，除了對(duì)N2、CO2和O2的混合氣體的定性檢驗(yàn)外，同時(shí)還在其中加入了定量研究的“實(shí)驗(yàn)Ⅱ”。讓通過(guò)一年化學(xué)學(xué)習(xí)的學(xué)生將物理與化學(xué)結(jié)合，利用動(dòng)力源和氣體流向以及與液體的關(guān)系來(lái)解決問(wèn)題。解決這類問(wèn)題的思路是氣體的流向，往往是同學(xué)們所不關(guān)注或關(guān)注較少的；加上實(shí)驗(yàn)Ⅱ的題量有點(diǎn)長(zhǎng)，閱讀起來(lái)有點(diǎn)困難，其中的數(shù)據(jù)處理本身不是很難計(jì)算，但很容易忽視對(duì)表格中數(shù)據(jù)的填充和給定了的單位，這對(duì)于分析問(wèn)題與解讀能力較差和學(xué)習(xí)浮躁的同學(xué)，是一個(gè)不小的考驗(yàn)。該題訴我們，中考復(fù)習(xí)要回歸課本，從課本中的探究實(shí)驗(yàn)去挖掘內(nèi)涵，其意義勝過(guò)做一打的探究題。
2.異常現(xiàn)象，對(duì)比探究
例8.在一次實(shí)驗(yàn)課上，各小組同學(xué)用不同地點(diǎn)找來(lái)的小石塊與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報(bào)告老師，老師鼓勵(lì)他們對(duì)此問(wèn)題共同探究。
【提出問(wèn)題】影響二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地點(diǎn)的石塊中碳酸鈣含量不同； ②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；③還可能是。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）驗(yàn)證猜想①是否成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取大小相同、質(zhì)量相同、的石塊，加入質(zhì)量相同、的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（2）驗(yàn)證猜想②是否成立，對(duì)鹽酸的要求是。
【交流討論】實(shí)驗(yàn)中可以通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應(yīng)速率。若要做到精確比較，應(yīng)該測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是。
【拓展延伸】上述實(shí)驗(yàn)中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對(duì)用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點(diǎn)即可）。
評(píng)析：該題是河北省2011年中考化學(xué)試卷第35題。該題利用學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)在制取二氧化碳中發(fā)現(xiàn)“氣體產(chǎn)生的速率”不一樣這個(gè)“異?，F(xiàn)象”設(shè)題，情景性強(qiáng)。通過(guò)對(duì)其原因的探究方案的設(shè)計(jì)，考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方法的選擇，對(duì)控制變量因素、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)，從另一角度考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解?；瘜W(xué)探究性實(shí)驗(yàn)課的方向，就是要通過(guò)控制變量因素做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。以此來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，使其受益一生。該題較好地體現(xiàn)了科學(xué)研究方法的重要性，給了探究性教學(xué)方法很好的導(dǎo)向性。
3.合作探究，巧妙銜接
例9.小明和小麗對(duì)藍(lán)色的硫酸銅溶液很感興趣，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究其相關(guān)性質(zhì)并對(duì)反應(yīng)后所得物質(zhì)進(jìn)行分析和處理。
（1）我能寫出其中兩個(gè)不同基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：①， ②。
（2）實(shí)驗(yàn)完畢，小明和小麗各自將三個(gè)反應(yīng)所得到的物質(zhì)混合、過(guò)濾，得到甲、乙兩種無(wú)色溶液。小明取少量甲溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，試管中溶液呈紫色。則甲溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），可能含有的溶質(zhì)是或。
小麗對(duì)乙溶液進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)乙溶液中含有氯化鉀、硫酸鉀和氫氧化鉀。她說(shuō)：我能設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，在步驟①、②、③中每次用一種無(wú)色溶液除去乙溶液中一種物質(zhì)，且每一步均有白色沉淀生成，最后得到純凈的硝酸鉀晶體。
在步驟⑦中進(jìn)行的操作是，步驟③、⑥所加物質(zhì)分別是、（填化學(xué)式，下同），固體E的成分有。
第6篇：硝酸鉀的化學(xué)式范文
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1．空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%
2．空氣中氧氣含量的測(cè)定：（如右圖）
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積，
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5；
結(jié)論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，
氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。
思考：（1）液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；
（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3．空氣的污染及防治
（1）對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。
3．氧氣的制取
（1）工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，此變化屬于
物理變化。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式）
2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2
（3）發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?/p>
向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>
（4）操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
（5）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
（1）劇烈氧化：如燃燒
（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)；②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等；
2．純凈物：只含有一種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣；正負(fù)兩
極氣體的體積比為1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O===2H2+O2。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
①體積和質(zhì)量都很?。虎诜肿?、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng)；④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質(zhì)不相同
2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化的最小粒子；
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。
2.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒；
明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛(ài)護(hù)水資源
措施：（1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
（2）防治水體污染：
①水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
1.原子的結(jié)構(gòu)：
2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；
②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)；
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2.表示的意義：
（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個(gè)原子。
注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同
4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。
5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4，在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽(yáng)離子；
（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；
（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應(yīng)中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，
最外層電子數(shù)逐漸增加；
2.縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
注：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）
四.離子：
1．帶電的原子或原子團(tuán)。
2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示2個(gè)硫酸根離子
3.原子和離子：
（1）
（2）同種元素的原子和離子
①核電荷數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同（填相同或不相同）
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類原子離子
陽(yáng)離子陰離子
區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)
粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電
符號(hào)氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-
五、化合價(jià)
1.單質(zhì)化合價(jià)為零，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零。
2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯+n價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4，元素一般顯—（8-n）價(jià)。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯+3
價(jià)，表示為Al；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，表示為O。
六、化學(xué)式
1.意義：（以H2O為例）
（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)（表示水）
②表示物質(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）
（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）
②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成）
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；過(guò)氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；
鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；
氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；
硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；
第7篇：硝酸鉀的化學(xué)式范文
1.下列變化中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（）.
A.爆炸
B.澄清的石灰水變渾濁
C.酒精揮發(fā)
D.農(nóng)家肥的腐熟
2.“保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源，從我做起”.下列做法不符合這一理念的是（）.
A.紙張要雙面使用
B.隨手關(guān)閉水龍頭
C.盡量不用一次性物品
D.少用自動(dòng)鉛筆，多用木制鉛筆
3.關(guān)于“舌尖上的化學(xué)”，下列說(shuō)法不科學(xué)的是（）.
A.為了身體健康，必須均衡膳食
B.為預(yù)防缺碘性疾病，可食用適量海帶
C.為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，在食品中大量添加防腐劑
D.為使發(fā)面食品松軟可口，制作時(shí)可添加適量碳酸氫鈉
4.下列實(shí)驗(yàn)操作的圖示正確的是（）.
A.放塊狀固體B.讀液體體積C.聞氣體氣味D.給液體加熱
5.有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）.
A. N205+H20=2HN03 B.H2S+Fe=FeS+H2 T
C. H2C03=C02+H20 D.Fe203+6HCl=2FeCI3+3H20
6.圖1是高溫下某反應(yīng)的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法中正確的是（）.
A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化
C.圖中的兩種化合物都屬于氧化物
D.該反應(yīng)所得生成物的質(zhì)量比為1：1
7.下圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是（）.
A.鑒別碳酸 B.除去氫氣 C.測(cè)定空氣 D.驗(yàn)證化學(xué)
鈉和氫氧化 中的氯化氫 中的氧氣含 反應(yīng)前后質(zhì)
鈉溶液
氣體
量
量守恒
8.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法，下列分類中正確的是（）.
A.有機(jī)物：甲烷、乙醇、碳酸
B.復(fù)合肥料：氨水、硝酸鉀、磷酸二氫銨
C.純凈物：酒精、干冰、燒堿
D.合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維
9.下列鑒別物質(zhì)的方法中不正確的是（）.
A.區(qū)分棉纖維和羊毛纖維，點(diǎn)燃后聞氣味
B.區(qū)分硬水和軟水，加肥皂水振蕩看泡沫多少
C.區(qū)分氮?dú)夂脱鯕?，用澄清石灰水看是否變渾?/p>
D.區(qū)分氧化銅和二氧化錳，加稀硫酸觀察溶液顏色變化
10.取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊溶液，然后裝入玻璃管中（如圖2所示），兩端管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（）.
A.氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于7
B.氨分子和氯化氫分子的運(yùn)動(dòng)速率相等
C.濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性
D.酸、堿能使紫色石蕊溶液顯示不同顏色
11.堿右灰是NaOH與Ca0的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質(zhì)的堿石灰，加水充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，所得物質(zhì)成分可能是表l中的（）.
12.將鎂粉和銅粉的混合物7.2 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為（）.
A. 10.6 g
B.12.0 g
C.13.0 g
D.13.6 g
二、填空題（本題包括6個(gè)小題，每空1分，共16分）
13.空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體為 ______（填化學(xué)符號(hào)，下同），構(gòu)成硫酸銅的粒子是______
14.鋁元素與人類關(guān)系密切.（1）鋁是地殼中含量最高的 ______元素.（2）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和 ______性.
（3）元素周期表中鋁元素的信息如圖3所示，其原子的核外電子數(shù)為 ______ .
15.生產(chǎn)、生活中常需要配制溶液.
（1）配制一瓶如圖4所示的溶液需要水______g.
（2）用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）.
16.一定條件下，4.8 g CH4與16，0 g 02恰好完全反應(yīng)，生成10.8 g H20、4.4 g C02和物質(zhì)X.則X的質(zhì)量為_(kāi)_____g，該反應(yīng)方程式中CH4與02的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為_(kāi)_____
17.圖5是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
（1）把t2℃時(shí)等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃，析出晶體較多的是______ .
（2）當(dāng)A中含有少量B物質(zhì)時(shí)，可采用______（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純A物質(zhì).
（3）把t2℃時(shí)150 g A的飽和溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為200/0，需加水______g.
18.Na2S04是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料，某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室提純Na2S04的流程如圖6所示.
（1）加入NaOH溶液可除去某陽(yáng)離子，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ .若添加的NaOH溶液和Na2COl溶液過(guò)量，可加入適量的______（填名稱）除去.
（2）操作a的名稱是 ______，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______.
三、簡(jiǎn)答題（本題包括4個(gè)小題，共12分） ’
19.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理.
（1）通電分解水.
（2）用磁鐵礦（含F(xiàn)e304）煉鐵.
20.能源與環(huán)境已成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題.
（1）充分燃燒1000 g天然氣和煤所產(chǎn)生的C02和S02氣體的質(zhì)量如圖7所示，根據(jù)圖示分析，下列說(shuō)法正確的是
A.煤燃燒產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨
B.該天然氣中不含硫元素
C.煤燃燒對(duì)環(huán)境影響較小
D.煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產(chǎn)生
（2）人們正在利用和開(kāi)發(fā)其他能源，如乙醇、氫氣、太陽(yáng)能等，氫氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)是什么？并寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式.
21.同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究（圖8）.
（1）甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是什么？
（2）取乙反應(yīng)后的溶液，滴加Na2C03溶液（丙圖），溶液pH的變化如圖9所示，則乙反應(yīng)后的溶質(zhì)中含有______（寫化學(xué)式），寫出bc段反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______.
22.化學(xué)變化中，同種元素可在不同物質(zhì)中“旅行”.（注：“一”表示某種物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）
（1）按甲、乙物質(zhì)所含元素種類遞增的規(guī)律，完成如
若乙為碳酸鈣，寫出路線Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫1個(gè)）.并指出該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型.
（2）從單質(zhì)，堿或鹽中分別選擇一種物質(zhì)，完成圖11所示的“旅行”.若甲為 ______（寫化學(xué)式），則乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式為 ______ .
四、綜合應(yīng)用題（共10分）
23.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一組“吹氣球”實(shí)驗(yàn)，三套裝置如圖12所示.
（1）甲裝置：
①儀器a的名稱為_(kāi)_____；
②向a中加水會(huì)看到氣球______，說(shuō)明該裝置氣密性良好.
（2）乙裝置：
①若生成02使氣球脹大，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________.
②實(shí)驗(yàn)室中可選用該發(fā)生裝置制取二氧化碳，選擇的依據(jù)是______ ，若用D裝置采用排水法收集H2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟：______ .
③若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入水，氣球也會(huì)脹大，你的解釋為_(kāi)_____.
（3）丙裝置：
第8篇：硝酸鉀的化學(xué)式范文
關(guān)鍵詞： 初中化學(xué) 分層教學(xué) 具體做法 思考
一、實(shí)施分層教學(xué)的原因
隨著義務(wù)教育均衡化發(fā)展的不斷深入，讓知識(shí)基礎(chǔ)，能力水平差異較大，興趣各異的學(xué)生同處在一個(gè)班級(jí)，讀同一本書，接受同一個(gè)教學(xué)進(jìn)度，同享一個(gè)培養(yǎng)目標(biāo)，這種“統(tǒng)一化”的教育模式，阻礙了學(xué)生個(gè)性、特長(zhǎng)的發(fā)展，勢(shì)必導(dǎo)致個(gè)別學(xué)生厭學(xué)、輟學(xué)。隨著年齡和知識(shí)的增長(zhǎng)，學(xué)生的興趣及個(gè)性差異日益明顯，成績(jī)分化較大。特別是進(jìn)入初三后，面臨中考升學(xué)的壓力，一部分后進(jìn)生產(chǎn)生厭學(xué)、畏懼心理，喪失學(xué)習(xí)信心，所以探索最優(yōu)教學(xué)方法和途徑，著力提高學(xué)生素質(zhì)、發(fā)展學(xué)生個(gè)性特長(zhǎng)顯得尤為重要。
二、分層教學(xué)的概念
分層教學(xué)就是在教學(xué)中面向全體學(xué)生，根據(jù)學(xué)生的可能性水平，把學(xué)生分成若干個(gè)層次，針對(duì)各層次學(xué)生的個(gè)性特征與心理傾向，不同的知識(shí)基礎(chǔ)與接受能力，設(shè)計(jì)多層次教學(xué)目標(biāo)，運(yùn)用不同方法進(jìn)行教學(xué)。從而使全體學(xué)生都能在原有基礎(chǔ)上有所發(fā)展。
三、分層教學(xué)的具體做法
1.分析差異，適時(shí)合理地劃分學(xué)生層次。
學(xué)生是教學(xué)活動(dòng)的主體，教師要在教學(xué)中做到“有的放矢”，必須了解學(xué)生，研究學(xué)生。只有充分了解學(xué)生差異，客觀地把握學(xué)生層次，才能“對(duì)癥下藥”，因材施教。對(duì)學(xué)生層次的劃分不能單純以學(xué)生成績(jī)機(jī)械分類，而應(yīng)結(jié)合成績(jī)、智力因素和非智力因素進(jìn)行綜合評(píng)判，以動(dòng)態(tài)發(fā)展的觀點(diǎn)確定學(xué)生各時(shí)期所處的層次。劃分層次應(yīng)從“分子和原子”這一章開(kāi)始，因?yàn)閷W(xué)生智力水平的差異直接影響學(xué)生對(duì)微觀現(xiàn)象及概念的理解能力，以及建立在概念理解基礎(chǔ)上的計(jì)算能力。我們通常是把全班學(xué)生分為A、B、C三個(gè)層次。A層次：智力基礎(chǔ)好，測(cè)驗(yàn)成績(jī)優(yōu)秀且穩(wěn)定，學(xué)習(xí)態(tài)度好，能自主學(xué)習(xí)，有良好的學(xué)習(xí)方法，觀察思維能力強(qiáng)，對(duì)化學(xué)有濃厚的興趣及學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。B層次：智力基礎(chǔ)居中，測(cè)驗(yàn)成績(jī)中等，有一定的上進(jìn)心，學(xué)習(xí)方法上得過(guò)且過(guò)，雙基不夠扎實(shí)，有一定的自主意識(shí)。C層次：智力基礎(chǔ)差，測(cè)驗(yàn)成績(jī)低，學(xué)習(xí)態(tài)度消極、被動(dòng)，基礎(chǔ)知識(shí)差，自信心及學(xué)習(xí)興趣不足。當(dāng)然，分層不是給學(xué)生貼標(biāo)簽，要做好學(xué)生的思想工作，使學(xué)生了解分組意圖，消除顧慮。
2.備課分層，對(duì)各層學(xué)生確立不同的教學(xué)目標(biāo)。
備課時(shí)應(yīng)先定出總目標(biāo)，再分別擬定A―B―C三個(gè)層次的分解教學(xué)目標(biāo)。設(shè)計(jì)不同層次的教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)步驟、課堂活動(dòng)程序及教學(xué)方法，教案中將重點(diǎn)、難點(diǎn)進(jìn)行由淺入深、由易到難的分解，引導(dǎo)各層次學(xué)生完成相應(yīng)的學(xué)習(xí)目標(biāo)。 例如在進(jìn)行“化學(xué)式有關(guān)計(jì)算”的教學(xué)時(shí)，設(shè)計(jì)了以下目標(biāo)：①根據(jù)化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量及元素質(zhì)量比；②計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③計(jì)算化合物的質(zhì)量或某一元素的質(zhì)量；④不同物質(zhì)之間物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算；⑤混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算。其中①―③是面向全體學(xué)生的基礎(chǔ)目標(biāo)；④是面向A、B層次學(xué)生，鼓勵(lì)C層次學(xué)生嘗試完成；⑤是針對(duì)A層次學(xué)生的目標(biāo)，使他們吃飽吃好。
3.把握課堂教學(xué)中的層次，因材施教。
（1）教法分層，因材施教。
課堂教學(xué)中，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容，采用靈活多變的教法，創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使好奇心變?yōu)榍笾?，從而積極主動(dòng)學(xué)習(xí)，如用小故事、謎語(yǔ)、聯(lián)系生活的問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)等導(dǎo)入新課，采用啟發(fā)式、自學(xué)輔導(dǎo)式等教學(xué)法，引導(dǎo)學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，讓C層次學(xué)生協(xié)助教師做一些安全、有趣的實(shí)驗(yàn)，如向石灰水中吹二氧化碳、酸堿溶液使指示劑變色等，激起他們的學(xué)習(xí)熱情。
（2）提問(wèn)分層，循序漸進(jìn)。
教學(xué)中設(shè)置不同層次問(wèn)題以適應(yīng)各層次學(xué)生，采取分層提問(wèn)、分組討論的方法，調(diào)動(dòng)每位學(xué)生的積極性，讓他們體驗(yàn)成功，提高興趣。 如學(xué)氧化碳有關(guān)內(nèi)容時(shí)，我設(shè)計(jì)了如下問(wèn)題：①二氧化碳通過(guò)澄清石灰水，有什么現(xiàn)象？②久置石灰水試劑瓶上附有一層白膜，為什么？如何清洗？讓C層次學(xué)生回答問(wèn)題①，B或A層次學(xué)生回答問(wèn)題②。這類題需學(xué)生把所學(xué)知識(shí)融會(huì)貫通，經(jīng)過(guò)分析、思考才能回答，能夠讓學(xué)生體驗(yàn)到“跳一跳，摘桃子”的喜悅。
（3）練習(xí)分層，全面提高。
學(xué)生知識(shí)層次不同，練習(xí)和作業(yè)不能“一刀切”，應(yīng)精心編排設(shè)計(jì)分層練習(xí)，使各層次的學(xué)生都有適合他們的練習(xí)，在自己原有的基礎(chǔ)上有所發(fā)展。分層訓(xùn)練中，C層學(xué)生做基礎(chǔ)題，練習(xí)時(shí)教師要多輔導(dǎo)，多鼓勵(lì)，幫助他們掌握“雙基”知識(shí)和基本解題方法；B層學(xué)生做完基礎(chǔ)題后繼續(xù)完成提高題；A層次學(xué)生完成提高題后，完成高難度綜合性練習(xí)。如學(xué)習(xí)“溶液組成”時(shí)，可設(shè)計(jì)如下練習(xí)題：①20℃時(shí)，15g硝酸鉀溶于水，形成80g溶液，求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②20℃時(shí)，要配制60g 10%的食鹽溶液，需食鹽和水各多少克？③20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求此溫度下飽和食鹽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。④20℃時(shí)把20g食鹽放入50g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。要求C層學(xué)生完成①、②，試做③；B層學(xué)生完成②、③，試做④；A層學(xué)生完成②、③和④，同時(shí)鼓勵(lì)B、C層學(xué)生沖刺高層次練習(xí)。
4.考核評(píng)價(jià)分層，讓每一個(gè)學(xué)生都體驗(yàn)成功。
每一章節(jié)學(xué)完以后，根據(jù)A、B、C層學(xué)生的實(shí)際水平設(shè)計(jì)不同層次測(cè)試題或用同一份試卷，分為基礎(chǔ)題和層次題，層次題指同一大題安排不同層次的小題，各層次學(xué)生做相應(yīng)題，讓C層學(xué)生也能享受“高分”的喜悅，評(píng)價(jià)學(xué)生采用“百分+獎(jiǎng)勵(lì)+評(píng)語(yǔ)”的方法，不僅關(guān)注成績(jī)，而且發(fā)掘?qū)W生的潛能，讓每一個(gè)學(xué)生都體驗(yàn)到成功。
四、分層教學(xué)的幾點(diǎn)思考
1.給學(xué)生的分層要采取隱蔽的分層的方法。
不同學(xué)生的實(shí)際情況是不同的，我們?cè)诮o學(xué)生分成若干層次時(shí)，不要明確告訴學(xué)生，只是做到教師心中有數(shù)，避免學(xué)生的自尊心受到傷害，反而不利于教學(xué)的進(jìn)行。
2.動(dòng)態(tài)地了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況、存在的困難和障礙，做到有針對(duì)性地調(diào)節(jié)、矯正和輔導(dǎo)。
由于學(xué)生的思想、行為受到社會(huì)、家庭等的影響，因此教師在教學(xué)過(guò)程中，必須動(dòng)態(tài)地了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況，以及存在的困難和障礙，并動(dòng)態(tài)地給學(xué)生分“層次”，動(dòng)態(tài)地制定相應(yīng)的教學(xué)目標(biāo)，以利于教學(xué)的順利進(jìn)行。
參考文獻(xiàn)：
［1］鐘啟泉.基礎(chǔ)教育課程改革綱要解讀.華東師范大學(xué)出版社，2006.8.
第9篇：硝酸鉀的化學(xué)式范文
一、解題原理
1.依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)與鑒別。如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。
2.依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊的現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)與鑒別。即所選擇的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象之一種：①變色；②放出氣體（通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣泡）；③生成沉淀（注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解情況）。
二、實(shí)驗(yàn)步驟
一般按如下程序：①取少許溶液（固體取少許配成溶液）于試管中；②加入少量的試劑（試劑的選擇，應(yīng)根據(jù)具體物質(zhì)的成分來(lái)確定，同時(shí)注意在檢驗(yàn)與鑒別時(shí)應(yīng)排除干擾）；③觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④判斷檢驗(yàn)與鑒別的結(jié)論。
三、答案的表示方法
1.文字?jǐn)⑹龇ǎ焊鶕?jù)實(shí)驗(yàn)步驟一步一步地?cái)⑹?。敘述時(shí)應(yīng)用精煉的語(yǔ)言，簡(jiǎn)明扼要地、準(zhǔn)確地描述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象并分析得出結(jié)論。
2.列表法：把要鑒別的物質(zhì)進(jìn)行編號(hào)列入表中，并將實(shí)驗(yàn)步驟、操作方法、所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也列入表中，然后進(jìn)行對(duì)比分析得出結(jié)論。
3.圖示法：就是把鑒別的物質(zhì)、試劑及操作方法用箭頭連絡(luò)進(jìn)行分析的一種方法。這種方法步驟清楚、層次分明，便于分析和推斷。
四、中考常見(jiàn)題型解讀
題型1限定試劑進(jìn)行鑒別
例1（2016年郴州）下列各組常見(jiàn)的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是（）。
A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KCl
解析A中NaOH和NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，會(huì)使溶液的溫度升高、降低，現(xiàn)象不同，可以鑒別；B中CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分別形成藍(lán)色溶液、無(wú)色溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C中CaCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水，分別加入水中，不溶解的是碳酸鈣，易溶于水的是碳酸鈉，用水可以鑒別；D中氯化鈉、氯化鉀均易溶于水形成無(wú)色溶液，且溶于水均無(wú)明顯的溫度變化，現(xiàn)象相同，用水不能鑒別。
答案：D。
題型2僅選用一種試劑進(jìn)行鑒別
例2 （2016年百色）只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、燒堿溶液、食鹽溶液的是（）。
A.純堿溶液B.酚酞試液
C.石蕊試液D.稀鹽酸
解析純堿溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與燒堿溶液、食鹽溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，A錯(cuò)誤；無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸、燒堿溶液、食鹽溶液分別顯酸性、堿性、中性，使酚酞溶液分別顯示無(wú)色、紅色、無(wú)色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，B錯(cuò)誤；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，稀硫酸、燒堿溶液、食鹽溶液分別顯酸性、堿性、中性，使石蕊溶液分別顯示紅色、藍(lán)色、紫色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，C正確；稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無(wú)明顯變化，與稀硫酸、食鹽溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，D錯(cuò)誤。
答案：C。
題型3不選用試劑進(jìn)行鑒別
例3（2016年樂(lè)山）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，僅通過(guò)觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來(lái)的是（）。
A.NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3
B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C.Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
解析A組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液，與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（OH）2；與碳酸鉀溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液，故不加其他試劑可以鑒別；B組中CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；C組內(nèi)Ba（OH）2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別；D組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)2次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2；再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鈣溶液，故不加其他試劑可以鑒別。
答案：C。
題型4探究性物質(zhì)鑒別題
例4 （2016年達(dá)州）實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液，分別為Ca（OH）2、Na2CO3、稀鹽酸、NaCl溶液中的一種，為鑒別它們，現(xiàn)將這四瓶無(wú)色溶液分別標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)邀你一同參與：
提出問(wèn)題A、B、C、D分別是什么溶液？
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）分別取A、B、C、D溶液少量于試管中，兩兩混合
A、B混合產(chǎn)生大量氣泡，C、D混合無(wú)明顯現(xiàn)象
A、B是溶液中的一種，C、D是溶液中的一N
（2）各取A、B、C、D溶液于四支試管中，分別滴加兩滴無(wú)色酚酞試液，振蕩
A、D變紅，B、C無(wú)明顯現(xiàn)象
A為溶液；C為溶液；由此區(qū)分出B、D溶液
反思與體會(huì)鑒別物質(zhì)的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的特征性質(zhì)。
繼續(xù)探究將實(shí)驗(yàn)操作（2）實(shí)驗(yàn)后的四支試管中的溶液，倒入一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)靜置后發(fā)現(xiàn)，燒杯底都有白色沉淀，上層清液為無(wú)色。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是（指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是。為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)是否存在，應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為。
解析【收集證明】（1）A、B、C、D四種溶液，A、B混合產(chǎn)生大量氣泡，碳酸鈉和鹽酸能生成氣體，因此A、B是Na2CO3、稀鹽酸溶液中的一種；C、D混合無(wú)明顯現(xiàn)象，Ca（OH）2和NaCl不反應(yīng)，C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一種。（2）各取A、B、C、D溶液于四支試管中，分別滴加兩滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，A、D變紅，B、C無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A是Na2CO3溶液，D是Ca（OH）2溶液，C是NaCl溶液，B是稀鹽酸?！纠^續(xù)探究】實(shí)驗(yàn)（2）后的四支試管中的溶液，倒入一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)靜置后發(fā)現(xiàn)，燒杯底都有白色沉淀，鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由于上層為無(wú)色透明的溶液，說(shuō)明溶液不顯堿性，所以不可能含有氫氧化鈣，而氯化鈣可能被碳酸鈉反應(yīng)掉，也可能沒(méi)被反應(yīng)掉，因此上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl，可能含有的溶質(zhì)是CaCl2；由于氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以檢驗(yàn)是否含有氯化鈣，可取少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明含有氯化鈣，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明不含有氯化鈣。
答案：【收集證明】（1）Na2CO3、稀鹽酸
Ca（OH）2、NaCl（2） Na2CO3NaCl
【繼續(xù)探究】氯化鈉氯化鈣
CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl
五、中考真題演練
1.（2016年葫蘆島）下列各組固體物質(zhì)用水不能夠鑒別出來(lái)的是（）。
A.CaCO3MgCl2B.CuSO4CaSO4
C.MnO2CuOD.NH4NO3NaCl
2.（2016年蘇州）鑒別下列各組物質(zhì)，不能達(dá)到目的的是（）。
A.氧氣與二氧化碳：帶火星的木條
B.面粉與玉米粉：碘水
C.銅綠與二氧化錳：看顏色
D.酒精與白醋：聞氣味
3.（2016年棗莊）實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的稀}酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來(lái)的是（）。
A.AgNO3溶液B.無(wú)色酚酞試液
C.K2CO3溶液D.Na2SO4溶液
4.（2016年雅安）只經(jīng)過(guò)一次實(shí)驗(yàn)就能將
H2SO4、NaCl、NaOH三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（）。
A.純堿溶液B.稀鹽酸
C.硝酸銀溶液D.石蕊試液
5.（2016玉林）下列各組溶液，只用組內(nèi)物質(zhì)不能鑒別的是（）。
A.NaNO3KClNa2CO3HCl
B.HClNa2CO3K2SO4BaCl2
C.MgSO4KOHKNO3CuSO4
D.KOHMgCl2H2SO4NaCl
5.（2016年邵陽(yáng)）現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示（其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示不反應(yīng)或無(wú)明顯現(xiàn)象）。
回答下列問(wèn)題：
（1）C中溶質(zhì)的化學(xué)式是，B和D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是。
（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
答案：1.C2.B3.C4.D
5.（1）KNO3復(fù)分解反應(yīng)
