如何提高化學(xué)轉(zhuǎn)化率精選(九篇)

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第1篇：如何提高化學(xué)轉(zhuǎn)化率范文

關(guān)鍵詞：等效平衡；化學(xué)平衡常數(shù)；轉(zhuǎn)化率

中圖分類號：G633 文獻標(biāo)識碼：A文章編號：1003-2851（2011）08-0-01

等效平衡這一知識點的理解和應(yīng)用因其抽象、難懂一直是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的難點。新人教版教材選修4中，這一知識點在教材原文中仍沒有出現(xiàn)，但在課后習(xí)題中出現(xiàn)了這么一道題：

2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）

A．0.4molB．0.2 mol

C．小于0.2 molD．大于0.2 mol，小于0.4 mol

該題可用平衡常數(shù)計算求得，解題過程相當(dāng)繁瑣。首先，新人教版教材對等效平衡知識點的展開設(shè)置了很好的知識鋪墊―引入化學(xué)平衡常數(shù)。在以往的教學(xué)中，我覺得最大的困難是讓學(xué)生在定性的層面去理解等效平衡?；瘜W(xué)平衡常數(shù)很好地解決了這個問題，學(xué)生在正式學(xué)習(xí)等效平衡前會先掌握化學(xué)平衡常數(shù)，明確認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，對某一特性的可逆反應(yīng)而言它只隨溫度變化而變化。同時，對平衡常數(shù)在平衡計算中的應(yīng)用能力也有要求。因此，在進入等效平衡的具體授課之前，我先以作業(yè)的形式給同學(xué)們布置了兩道這樣的計算題。

作業(yè)一：恒溫恒容條件下，對可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達平衡后，依據(jù)實驗結(jié)果填寫下表（設(shè)容器體積為1升）：

改起始量分別為0、0、2和1、0.5、1，用平衡常數(shù)計算出表格中其余各項。

作業(yè)二：恒溫恒壓條件下，對可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達平衡后，依據(jù)實驗結(jié)果填寫下表：

（注：*為補充要求，可依據(jù)學(xué)生實際情況選擇）

同樣，改起始量分別為0、0、2和4、2、0，用平衡常數(shù)計算出表格中其余各項。

完成作業(yè)后的學(xué)生準(zhǔn)確理解化學(xué)平衡常數(shù)并會計算化學(xué)平衡常數(shù)值，熟悉平衡常數(shù)在平衡計算中的應(yīng)用，為等效平衡概念的提出埋好伏筆。接下來，在課堂上展開教學(xué)第二層目標(biāo)：分析作業(yè)中同學(xué)們算出的數(shù)據(jù)，由學(xué)生討論其規(guī)律、特點，并思考原因。很快學(xué)生就發(fā)現(xiàn)了各平衡在一定的客觀條件下可以建立起起始條件不同，但最終結(jié)果完全相同的平衡狀態(tài)，或者當(dāng)起始量成倍數(shù)變化，平衡量也成倍數(shù)變化的不同平衡。順?biāo)浦?，我給出了等效平衡的概念―可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是逆反應(yīng)開始，只要反應(yīng)物起始濃度與生成物起始濃度相當(dāng)，在相同條件下就可達到同一平衡狀態(tài)。引導(dǎo)學(xué)生理解“相當(dāng)”的含義，總結(jié)出了兩類等效平衡（等比等效平衡、等同等效平衡）的建立所要遵循的條件。

例1： 1和 2分別是A在兩個恒容容器中，平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（）

A． 1、 2均減少 B． 1、 2均增大

C． 1減少， 2增大D． 1增大， 2減少

（解析）：恒容條件下，對于反應(yīng)2A(g) B(g)達到平衡后增加A，從濃度或壓強角度平衡均向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，即 2增大。對于反應(yīng)A(g) 2B(g)達平衡后，增加A，從濃度角度看平衡應(yīng)正向移動，從壓強角度看平衡逆向移動，那么轉(zhuǎn)化率 1究竟如何變化？巧妙建立等效平衡模型，問題迎刃而解。分析時可先假設(shè)恒壓，再將體積還原，如下圖：

由等效平衡可知，平衡I與平衡II等效，故平衡I、IIA的轉(zhuǎn)化率不變，平衡III相當(dāng)于在平衡II的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，即 ＇< 1， 1減小，正確答案：C

至此，等效平衡的三維目標(biāo)：掌握等效平衡的基本原理和計算方法（知識與技能），通過對不同條件下的等效平衡分析，探究其本質(zhì)規(guī)律，深入理解等效平衡（過程和方法），通過對不同條件下等效平衡的分析，抓住其本質(zhì)和規(guī)律，拓寬思路，巧解妙算，提高解題能力和開闊視野，最終達到提升思維品質(zhì)目的（情感、態(tài)度與價值觀），通過這三個層次的教學(xué)逐一體現(xiàn)。這時再看書上那道題，答案顯然選C。

參考文獻：

[1]宋心琦,何少華.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書（選修4）[M].北京：人民教育出版社，2007，（2）.

[2]普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)[M].北京，人民教育出版社，2003，（4）.

第2篇：如何提高化學(xué)轉(zhuǎn)化率范文

辯證唯物主義是一種認(rèn)識事物的科學(xué)方法, 引導(dǎo)學(xué)生用辯證的方法學(xué)習(xí)化學(xué)，這也是實施素質(zhì)教育，提高公民素質(zhì)，培養(yǎng)創(chuàng)新型人才的一種教育策略。

1教給學(xué)生用聯(lián)系的觀點看問題，避免思維的孤立性

聯(lián)系，是指一切事物、現(xiàn)象之間及其內(nèi)部諸要素之間的相互影響，相互作用和相互制約。化學(xué)是研究物質(zhì)世界的結(jié)構(gòu)、運動、變化及其規(guī)律的自然科學(xué)，而其物質(zhì)運動變化是有聯(lián)系的。在化學(xué)學(xué)習(xí)中只要學(xué)會了用聯(lián)系的觀點看問題，就能找出事物變化的原因，認(rèn)清事物變化的本質(zhì)，把握事物發(fā)展的規(guī)律，從而避免孤立、片面地看待變化著的問題。

如氨水中存在著相互聯(lián)系的六個概念，即氨水的溶解度(S)、密度(ρ)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)[W(B)]、物質(zhì)的量濃度[c(B)]、電離度(α)和pH。它們彼此之間均有聯(lián)系，當(dāng)S增大時，則氨水的ρ減小，W(B)、c(B)增大，α減小，pH升高；若加水稀釋時，ρ增大，W(B)、c(B)減小，α增大，pH降低。對這些彼此相互聯(lián)系的問題，總難免有些學(xué)生會孤立、片面地看待問題，認(rèn)為α增大，c(OH-)一定會增大，pH升高。忽視了在上述變化中α增大是由濃度變小為前提的，根據(jù)弱電解質(zhì)的稀釋規(guī)律：當(dāng)其溶液稀釋1/n倍時，α增大 倍。如25℃時0.10mol?L－1的氨水的α＝1.34％，pH約為11。當(dāng)加水使之稀釋100倍時，α增大 倍，即α為13.4％，此時pH約為10。只有掌握了弱電解質(zhì)溶液中各有關(guān)概念的內(nèi)在聯(lián)系，才能正確地判斷某種變化引出的相應(yīng)結(jié)果，如果只孤立地從某一個方面看問題，就會得出荒謬的結(jié)論。

用惰性電極電解CuSO4溶液屬于放氧生酸型的電解反應(yīng)（2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2＋2H2SO4）。電解后若要使電解質(zhì)溶液濃度復(fù)原，只能加入CuO（與析出Cu的物質(zhì)的量相同）。若用惰性電極電解AgNO3溶液，也屬于放氧生酸型的電解反應(yīng) （4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3）。電解后若要使電解質(zhì)溶液濃度復(fù)原，是否也可套用上面的方法即加入Ag2O呢？不可。前者之所以要加入CuO，是因電解后還生成了H2SO4，由于是稀溶液，不能將析出的銅氧化，此時要使H2SO4全轉(zhuǎn)化為CuSO4，只有加入CuO才能補充析出的銅和產(chǎn)生的氧氣，同時也恰好反應(yīng)掉生成的硫酸。而電解AgNO3溶液之后,生成的Ag可被溶液中產(chǎn)生的HNO3氧化：3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO+2H2O。由于電解時生成的Ag和HNO3的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)中將有1/4的Ag未被溶解，若要使之復(fù)原，只能加入AgNO3，其量與未溶解的銀的量相同。由此，聯(lián)系要依據(jù)具體情況作具體分析，不問具體情況的機械聯(lián)系也會出錯。

2 引導(dǎo)用發(fā)展的觀點看問題，避免思維的靜止性

不同物質(zhì)之間或其內(nèi)部發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一個既相互聯(lián)系，又不斷發(fā)展的動態(tài)過程。有很多化學(xué)反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度、或物質(zhì)的量、或反應(yīng)條件變化時，化學(xué)反應(yīng)也發(fā)生了相應(yīng)的變化。因此在教學(xué)過程中引導(dǎo)學(xué)生用發(fā)展的觀點看問題，就可避免犯靜止看問題的錯誤。

如將足量的Zn投入到含有2mol H2SO4的濃硫酸中，問可生成ZnSO4多少摩爾？好多學(xué)生在回答此問題時，把化學(xué)方程式一寫： Zn+2H2SO4(濃)

ZnSO4+SO2+2H2O，理直氣壯地回答：生成1mol ZnSO4!這就是典型的靜止看問題。事實上隨著反應(yīng)的進行,硫酸在不斷消耗，水在不斷生成，其溶液的濃度在逐漸變小，反應(yīng)一段時間后即變成了稀硫酸,此時反應(yīng)便發(fā)生了質(zhì)的變化，即Zn與稀H2SO4發(fā)生的是置換反應(yīng)：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，由此，產(chǎn)生ZnSO4的物質(zhì)的量應(yīng)是大于1mol，小于2mol。

再如，溫度、體積、pH均相同的稀H2SO4與HAc（醋酸）溶液各取等體積置于燒杯中，分別加入表面積相同、質(zhì)量相等的Zn片(酸均過量)， 判斷下列產(chǎn)生H2的速率曲線正確的是（縱坐標(biāo)表示速率，橫坐標(biāo)表示時間）：

此題的正確選項是C?；卮鸫藛栴}時首先要明確反應(yīng)過程中在不斷變化著的三個問題：一是H＋與Zn發(fā)生的置換反應(yīng)是一個放熱過程，隨反應(yīng)的進行，溶液溫度在逐漸升高，可使初始階段的化學(xué)反應(yīng)速率加快（由此淘汰了A、B兩個選項）。二是開始時由于兩溶液中的 c(H+)相同，故產(chǎn)生H2的速率相等(進一步否定了B項)；隨著反應(yīng)的進行，溶液中H＋不斷消耗和溫度的不斷升高，促使了HAc的電離平衡向電離的方向移動，從而不斷補充溶液中的H＋，此時，HAc溶液中c(H＋)減少幅度不大；而硫酸溶液中沒有H＋補充，其c(H＋)在迅速減少，即反應(yīng)開始后醋酸溶液中產(chǎn)生H2的速率相對快些。三是隨著反應(yīng)的進行，Zn的表面積在不斷減小，直至全部反應(yīng)完，由于醋酸溶液中c(H＋)相對大一些，因此醋酸溶液中的鋅片先反應(yīng)完（由二、三淘汰了D選項）。學(xué)生答題時，三個錯項均有人選擇了，其主要原因就是靜止地看待變化著的化學(xué)問題。

3 教給學(xué)生用對立統(tǒng)一的觀點看問題，避免思維的局限性

事物都是相對應(yīng)而存在的，即矛盾著的對立面存在于一個統(tǒng)一體中，觀察者只有站在統(tǒng)一體這個“高處”才能看清矛盾的對立面是在怎樣運動和發(fā)展變化的，從而避免看問題的局限性。

原子是一個典型的矛盾著的對立統(tǒng)一體。在原子核里，質(zhì)子之間存在著斥力，在原子核外，電子之間也存在著斥力；在原子核和核外電子之間存在著吸引力。在諸對矛盾中起主導(dǎo)作用的是原子核對核外電子的吸引，而核內(nèi)質(zhì)子和核外電子之間的排斥則是次要的，不起主導(dǎo)作用。由此產(chǎn)生了原子這個客觀存在之物。值得注意的是，統(tǒng)一體中的矛盾解決是不以人的意志為轉(zhuǎn)移的，而恰恰相反，人們認(rèn)識原子這個存在之物的結(jié)構(gòu)、相互作用等內(nèi)在奧秘經(jīng)歷了相當(dāng)長的時間，并且還在繼續(xù)探索之中。

化學(xué)平衡也是矛盾著的對立統(tǒng)一體。其矛盾表現(xiàn)在同一條件下化學(xué)反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進行，又可向逆反應(yīng)方向進行。其統(tǒng)一表現(xiàn)在正、逆反應(yīng)處在同一過程中（或同一反應(yīng)容器中）。人們要使平衡向所需的方向移動，且提高原料的利用率（轉(zhuǎn)化率），就要全面考慮影響矛盾運動、發(fā)展的各種因素，避免生搬硬套地扣原理，把自己的思維局限在一個狹小的空間里。

如①2NO2(g) N2O4(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ③2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)它們在一定條件下均達到平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度、容積（相同）不變，分別在這三個容器中按其平衡時NO2、H2O(g)、SO2的物質(zhì)的量壓入等量的這三種物質(zhì)，達到新平衡時這三種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將如何變化？依據(jù)勒夏特列原理，加入反應(yīng)物平衡均向正向移動，這三種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率理論上均減小，這是因反應(yīng)物（氣體）總量增大所至。但對上述三個可逆反應(yīng)則不能一概而論，要具體情況作具體分析：反應(yīng)①是一個反應(yīng)物、生成物均只有一種氣體且體積縮小的可逆反應(yīng)，因而壓入NO2時體系壓強增大，更有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時相對增大。反應(yīng)③雖也是一個氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，當(dāng)壓入SO2時體系壓強也在增大，也有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但SO2的轉(zhuǎn)化率則降低了。這是因為SO2的的轉(zhuǎn)化必須要有O2的參與，由于沒有按比例增加O2，制約了SO2的轉(zhuǎn)化，故其轉(zhuǎn)化率降低（O2的轉(zhuǎn)化率提高）。反應(yīng)②是一個氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)壓入H2O(g)時體系壓強增大，不利于平衡向正向移動，因而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低是顯而易見的。對于統(tǒng)一體中矛盾的轉(zhuǎn)化要具體情況作具體分析，不能把思維限于原理的字里行間里，要善于抓影響反應(yīng)進程的主要矛盾，只有這樣才會撥開云霧，找到科學(xué)的答案。

高中化學(xué)中涉及的辯證唯物主義內(nèi)容很多，而這些內(nèi)容恰是學(xué)生難以理解和掌握的。在教學(xué)過程中，結(jié)合中學(xué)政治課程中所學(xué)過的辯證唯物主義常識，教會學(xué)生用辯證的思想看待這些化學(xué)問題，就會使學(xué)生的思維跳出矛盾重重的小圈子，站在一個全新的高度上，用新的視角、新的思維方法去統(tǒng)覽復(fù)雜多變的問題，就能抓住問題的本質(zhì)，找到解決問題的正確方法，少犯或不犯孤立地、靜止地、片面地看問題的錯誤，使化學(xué)知識學(xué)習(xí)得活，掌握得牢，運用得靈。從而提高學(xué)習(xí)的質(zhì)量和效率。

參考文獻：

[1]教育部，化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)[M].北京.人民教育出版社.2002.

[2]高劍南.中學(xué)化學(xué)教師.專業(yè)化發(fā)展的內(nèi)涵.[J].化學(xué)教學(xué)，2006,(12).

第3篇：如何提高化學(xué)轉(zhuǎn)化率范文

【關(guān)鍵詞】五嚴(yán)；有效課堂；教學(xué)目標(biāo)；設(shè)計實驗；學(xué)習(xí)方法

在2009年新學(xué)期開始，江蘇省教育廳下達了規(guī)范辦學(xué)的五嚴(yán)令。所謂“五嚴(yán)”，即：嚴(yán)格禁止下達高（中）考升學(xué)指標(biāo)；嚴(yán)格控制學(xué)生在校集中教學(xué)活動時間；嚴(yán)格執(zhí)行國家課程計劃；嚴(yán)格規(guī)范考試和招生管理；嚴(yán)格制止義務(wù)教育學(xué)校違法辦學(xué)行為。這是對現(xiàn)在愈演愈烈的應(yīng)試教育下的一貼猛藥，在五嚴(yán)令下，真正的暑假和雙休日又重現(xiàn)了，作為一線教師不能再通過拼時間，拼體力來獲得成績，而應(yīng)當(dāng)苦練內(nèi)功，真正通過提高課堂教學(xué)效率來提高教學(xué)質(zhì)量。在“五嚴(yán)”規(guī)定的背景下，全力打造“有效課堂”顯得尤為重要。在“五嚴(yán)”規(guī)定的背景下，作為新課程下的化學(xué)教學(xué)該如何實施，值得我們每個化學(xué)教師思考。有效教學(xué)的“有效”，主要是指通過教師在一種先進教學(xué)理念指導(dǎo)下經(jīng)過一段時間的教學(xué)之后，使學(xué)生獲得具體的進步或發(fā)展。有效教學(xué)的“教學(xué)”，是指教師引起、維持和促進學(xué)生學(xué)習(xí)的所有行為和策略。有效教學(xué)的核心就是教學(xué)的效益，教學(xué)有沒有效益，并不是指教師有沒有教完內(nèi)容或教得認(rèn)不認(rèn)真，而是指學(xué)生有沒有學(xué)到什么或?qū)W生學(xué)得好不好。如果學(xué)生不想學(xué)或者學(xué)了沒有收獲，即使教師教得再辛苦也是無效教學(xué)。同樣如果學(xué)生學(xué)得很辛苦，但沒有得到應(yīng)有的發(fā)展，也是無效或低效教學(xué)。因此，學(xué)生有無進步或發(fā)展是教學(xué)有沒有效益的唯一指標(biāo)。

有效的課堂教學(xué)，最關(guān)鍵的因素取決于教師，所以首先教師要樹立先進的教學(xué)理念，在推行新課程中，教師必須以新觀念來實施新課程。其次，豐富個人知識儲備一定要不斷學(xué)習(xí)和探索，不斷拓展自己的知識內(nèi)涵。知識的厚度增加了，課堂才能深入淺出，左右逢源。 再次，每個教師要力爭做一個有反思力的教師。葉瀾教授有一句著名的話：一個教師寫一輩子教案不一定成為名師，如果一個教師寫三年教學(xué)反思，就可能成為名師。教師應(yīng)當(dāng)設(shè)法在教學(xué)，反思，再教學(xué)，再反思中體驗專業(yè)的成長。因此，課前精心設(shè)計每一堂課，充滿活力地上好每堂課，課后及時記錄反思應(yīng)當(dāng)成為我們每個老師的追求。

1科學(xué)的教學(xué)目標(biāo)的確立

教學(xué)目標(biāo)是一堂課的起點，又對這堂課有指向作用。因此制定科學(xué)的教學(xué)目標(biāo)對一堂課是否高效起到很重要的作用。怎樣才能制定出科學(xué)的教學(xué)目標(biāo)呢？制定教學(xué)目標(biāo)要體現(xiàn)育人為本的思想，以現(xiàn)代教育觀念和教育思想作指導(dǎo)，體現(xiàn)出學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力的培養(yǎng)。因此依據(jù)教學(xué)大綱的要求，緊貼教材內(nèi)容，根據(jù)學(xué)生的實際水平制定掌握基礎(chǔ)知識、基本技能的三維教學(xué)目標(biāo)（知識與技能，過程與方法，情感態(tài)度與價值觀）。所以作為教師我們必須做到：（1）深研教材。教師要充分研讀教材，了解教材所蘊含的知識價值、人文價值及情感價值等。在此基礎(chǔ)上才可確定出豐富的、科學(xué)的教學(xué)目標(biāo)，從而達到教學(xué)流程科學(xué)有致、教學(xué)重點突破有方、教學(xué)方法恰當(dāng)有效、課內(nèi)練習(xí)精選精編、教學(xué)效果明顯實在、教學(xué)個性充分張揚。（2）深研學(xué)生。了解學(xué)生的知識基礎(chǔ)、能力基礎(chǔ)、情感傾向、興趣傾向等特點。根據(jù)這些特點，從上述豐富的教學(xué)目標(biāo)中作出一定的篩選。同時教師除了傳授知識，還要對學(xué)生進行學(xué)法指導(dǎo)，讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)。在教學(xué)中發(fā)揮學(xué)生的主動性，減少對教師的依賴，做學(xué)習(xí)的主人。（3）深研現(xiàn)實。了解是否有與教材聯(lián)系密切的生活現(xiàn)實，可以是相同的、相似的或相反的。與現(xiàn)實聯(lián)系密切的目標(biāo)更科學(xué)，更易實現(xiàn)。

愛因斯坦說得好：“對一切來說，只有喜愛才是最好的教師”。高效率地提高課堂教學(xué)，向45分鐘要效率，應(yīng)是每位教師終身所要追求的目標(biāo)。興趣是最好的老師，所以在課的導(dǎo)入上應(yīng)該設(shè)法激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，打造高效課堂。例如，在硅酸鹽產(chǎn)品新課的引入，可以將學(xué)生們喜歡的周杰倫的《青花瓷》作為背景音樂，畫面可以是美輪美奐的青花瓷。新課開始，可以展示美麗的杭州灣大橋，精美的教堂窗花玻璃，熠熠生輝的施華洛奇水晶，城市的玻璃幕墻等等均是硅酸鹽產(chǎn)品，讓大家在賞新悅目中開始含硅礦物的學(xué)習(xí)。這樣學(xué)生能充分感受到所學(xué)知識來源于生活，且有很大的用途，自然覺得學(xué)有所用，大大提高了課堂效率。

2直觀的化學(xué)實驗的設(shè)計

多設(shè)計實驗，用實驗引導(dǎo)課堂，因為化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，很多時候，直觀的實驗教學(xué)可以使抽象的知識具體化、形象化，有助于學(xué)生感性知識的形成。在二氧化硫通入氯化鋇溶液是否有白色沉淀上是歷屆學(xué)生會出現(xiàn)問題的地方，鑒于此，在新課設(shè)置時，可以設(shè)計將（1）二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液，（2）二氧化硫氣體通入氯化鋇和氫氧化鈉的混合溶液。通過對照實驗，（1）無現(xiàn)象，（2）迅速變渾濁。通過觀察現(xiàn)象，學(xué)生討論、動腦分析思考、書寫化學(xué)方程式等實踐活動，學(xué)生解決了問題，獲取了知識。在泡花堿不易著火的特點，我們也可以設(shè)計對照試驗，兩張濾紙條上分別滴加蒸餾水和飽和硅酸鈉溶液，吸濕浸透，稍瀝干以后，分別在酒精燈外焰點燃，觀察現(xiàn)象，從而得出硅酸鈉的用途。在教學(xué)中，作為教師要充分讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)探究的樂趣，這樣才能啟迪學(xué)生科學(xué)的思維，訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

3多樣的學(xué)習(xí)方法的引導(dǎo)

實施“五嚴(yán)”令以后，教師更加要注重幫助、引導(dǎo)學(xué)生。變滿堂灌為恰當(dāng)?shù)匾龑?dǎo)、點撥。記得在學(xué)生作業(yè)中有一道設(shè)計兩種實驗方案，計算在碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題目。許多學(xué)生能夠想到方法一：根據(jù)加熱到恒重，根據(jù)質(zhì)量減少量來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一些學(xué)生用方法二：通二氧化碳的方法，儼然犯了科學(xué)性的錯誤；有學(xué)生用氯化鈣溶液，也有用氯化鋇溶液的，我就問這兩種方案哪個更加好一些，學(xué)生就討論，最后達成共識：如果做實驗時造成沉淀質(zhì)量誤差為1g，對于碳酸鈣來說就是0.01mol，則碳酸鈉就相差1.06g；而對于碳酸鋇就是約等于碳酸鈣的一半，則碳酸鈉就相差約1.06g的一半，通過討論，一旦產(chǎn)生損耗，選擇氯化鋇溶液會誤差會更小一點。并且我打比方，如果一棵樹結(jié)了十個果子被摘了九個，別難過，明年我就結(jié)一百個果子，這樣再被摘九個就真的不算什么。我們做人也是如此，真正把自己做強做大就不怕奉獻。題目中同樣是沉淀劑，選擇氯化鋇溶液是因為它的相對分子質(zhì)量更大一些，不怕?lián)p耗，故實際操作過程誤差較小。學(xué)生一邊聽一邊點頭。因而作為教師上課要講，但是要有選擇性地講，學(xué)生能討論出來的，教師絕不越俎代庖；在小組討論得出結(jié)論的基礎(chǔ)上教師再將它上升到人生觀的高度，并且有益于學(xué)生的理解記憶，真正體現(xiàn)學(xué)生主體和教師主導(dǎo)的地位。教師的“講”要真正成為吸引學(xué)生探究學(xué)習(xí)的磁石，起到激發(fā)學(xué)生思維活力，融洽師生關(guān)系，真正有效地提高45分鐘效率。在2NO2（g）N2O4（g）的化學(xué)平衡移動的學(xué)習(xí)中，通過閱讀教輔材料，我讓學(xué)生提問，我班孔某某同學(xué)說，“老師，為何在以上平衡體系中加入四氧化二氮，平衡向左移動，但是二氧化氮的轉(zhuǎn)化率卻是增大的呢？”首先我肯定了他的提問，說他一眼看到了最最難于理解，而且很容易搞錯的地方，確實非常強悍。然后我說，增加生成物的濃度，平衡顯然逆向移動；但是增加四氧化二氮類似于給這個恒容的體系一個加壓的措施，故二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在增大。見學(xué)生還是不太理解，我說那我們通過計算來看看是否如我們推測的那樣。假設(shè)我們體系中四氧化二氮的起始濃度為1mol·L-1，假如四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率是50%，計算達平衡時的K值，學(xué)生通過計算報出答案為2。然后我們再來計算假如加入四氧化二氮，濃度增大為2mol·L-1，在此溫度下，達到平衡狀態(tài)四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化率又為多少？通過計算，四氧化二氮的變化濃度為0.78mol·L-1，轉(zhuǎn)化率為39%，故在體系中增加四氧化二氮，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率由50%降到39%，體系中只有兩種物質(zhì)，則二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在增大。通過這樣的講解，學(xué)習(xí)不再是一個死記硬背的過程，通過理解，想必再次碰到類似的問題學(xué)生就不會搞錯。作為教師，我們經(jīng)常需要拷問自己，我的教學(xué)是否有效？什么樣的教學(xué)是有效的？有沒有比我更加有效的教學(xué)方法？同時利用學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗，密切聯(lián)系日常生活、社會生產(chǎn)，理論聯(lián)系實踐，活學(xué)活用，學(xué)生才會學(xué)得有趣，才會感覺化學(xué)就在身邊。因為杜威說過“生活和經(jīng)驗是教育的生命線，離開了生活和經(jīng)驗就失掉了教育”，新課程要求教學(xué)采用多種教學(xué)模式，讓學(xué)生通過活動與探究，調(diào)查與研究等多種手段加深對化學(xué)知識的理解和運用。在學(xué)習(xí)煤的綜合利用的教學(xué)時，我們帶領(lǐng)學(xué)生走進無錫焦化廠，了解焦化廠的煤的綜合利用過程，并邀請焦化廠的相關(guān)技術(shù)人員講解焦化廠的生產(chǎn)工藝。許多學(xué)生學(xué)到了書本無法滿足的知識，為學(xué)生理解煤的綜合利用提供了感性的認(rèn)識。

教學(xué)是教與學(xué)的雙邊活動，教師的教，只有通過學(xué)生的學(xué)，才能起作用見效率?！笆谌艘贼~，不如授人以漁”，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，對于提高課堂教學(xué)效率是十分重要。作為高中生，首先要學(xué)會預(yù)習(xí)，教師要指導(dǎo)學(xué)生預(yù)習(xí)的方法，預(yù)習(xí)不是看一遍書即可，我們學(xué)校印制了學(xué)案，將每課時的重難點羅列出來，配以本課時的習(xí)題，預(yù)習(xí)時只需完成學(xué)生自學(xué)后會做的部分，這樣有利于上課時帶著問題聽課。其次，教師要指導(dǎo)學(xué)生聽課的方法。動耳要聽清知識的來龍去脈，不僅僅是聽，還要聽準(zhǔn)確了；動腦加以分析、歸納，將知識加以整理以便于記憶；動手將重點內(nèi)容做筆記以備復(fù)習(xí)。除此之外，教師還要指導(dǎo)復(fù)習(xí)方法。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，遺忘是先快后慢。這就需要指導(dǎo)學(xué)生及時復(fù)習(xí)，到后來可以間隔一定時間再復(fù)習(xí)，間隔時間隨復(fù)習(xí)次數(shù)而延長。學(xué)習(xí)方法一旦被學(xué)生掌握，課堂教學(xué)效率必將大大提高，學(xué)生也將受益終身。教是為了不教，不教是我們的終極目標(biāo)。

現(xiàn)代教育媒體的發(fā)展改變了“一張嘴一支粉筆一塊黑板”的單調(diào).目前很多老師都開始使用powerpoint軟件來制作課件，并且將其應(yīng)用到課堂上，從而優(yōu)化了課堂，提高了課堂教學(xué)質(zhì)量。綜合應(yīng)用文字、圖片、動畫和視頻等資料來進行教學(xué)活動，使應(yīng)用普通教學(xué)手段難以講清楚，甚至無法講清楚的知識重點、難點，一些抽象難懂的知識，在普通條件下難以實現(xiàn)、觀察到的過程直觀而形象。尤其是用圖片，動畫和視頻就更直觀更形象！例如，在學(xué)習(xí)“雷雨發(fā)莊稼”時，我們通過動畫的形式把空氣中的氮氣氧氣如何在放電條件下化合形成氮的氧化物，繼而轉(zhuǎn)變成硝酸，硝酸鹽，被植物體所吸收，直觀形象有利于記憶。

上課之后及時書寫教學(xué)反思。每節(jié)課總有上得成功的地方，也會有一些不足，稍一懈怠就會煙消云散。寫的過程感悟教學(xué)中的得與失，反思教學(xué)的有效性和不足，及時彌補教學(xué)過程中的缺憾。因為教學(xué)是一門有缺憾的藝術(shù)。

總之，在省教育廳“五嚴(yán)”規(guī)定的背景下，全力打造“有效課堂”顯得尤為重要，我們要關(guān)注學(xué)生當(dāng)下發(fā)展，還要關(guān)注學(xué)生的未來發(fā)展，即可持續(xù)發(fā)展。通過課堂教學(xué)活動，學(xué)生從不懂到懂，從懂的少到懂的多，從不喜歡到喜歡這門課程，這都表示學(xué)業(yè)上有收獲，有進步，這樣的課堂教學(xué)就是有效的。精心備課，教學(xué)目標(biāo)明確，采用多種教學(xué)方法，重視學(xué)法指導(dǎo)，及時總結(jié)，苦練內(nèi)功，真正通過提高課堂效益提高教學(xué)質(zhì)量，使教學(xué)在五嚴(yán)令的高壓下綻放出奪目的光彩。

參考文獻

第4篇：如何提高化學(xué)轉(zhuǎn)化率范文

隨著新課改的全面推進,三大常數(shù)(化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù))越來越受到高考命題的青睞與關(guān)注,這不僅因其屬于新課程的新增知識點而成為新寵,而更重要的是它把化學(xué)理論的學(xué)習(xí)從定性提升到定量水平,拓寬了問題研究的視野。本文試從近年來課改地區(qū)出現(xiàn)的高考試題來探析三大常數(shù)的命題特點。

1考查常數(shù)的概念與其表達式

例1(2009 年天津)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+Hb?O2 O2+Hb?CO。37 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,導(dǎo)致人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯誤的是( )

A. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù) K=c(O2)?c(Hb?CO) /c(CO)?c(Hb?O2)

B. 人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C. 當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時,人的智力才會受損

D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動

評析與解答:本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達式以及影響平衡移動因素等相關(guān)知識點,起點高但落點低,這也是新課程注重能力的體現(xiàn)。根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念不難判斷A正確,然后把題中數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)的表達式中即可判斷C錯。至于B、D選項,只要根據(jù)平衡移動原理即可判斷BD正確。答案選C。

由上題可知:基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),不但要熟悉其概念內(nèi)容,更重要的是理解其本質(zhì)內(nèi)容并能靈活運用解答相關(guān)問題,不要停留在內(nèi)容的記憶層次上。如本題中的A項可以根據(jù)記憶來解答,但若不能靈活變形平衡常數(shù)的表達式,則較難判斷其他選項的正誤。

2考查影響常數(shù)的因素

三大常數(shù)對其對應(yīng)的具體(化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式)式子來說都是常量。它只受溫度的影響,與濃度、壓強、催化劑等其他因素?zé)o關(guān),也與反應(yīng)的過程、快慢無關(guān)。

例2(2009 年江蘇)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),某 I2、KI混合溶液中, I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖1所(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的H>0

B. 若溫度為T1、 T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2, 則K1>K2

C. 若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大

評析與解答:本題以圖像為載體考查影響平衡移動及其平衡常數(shù)的影響因素,同時還能考查圖像分析能力。由圖1可知:c(I3-)是隨著溫度T的升高而減小,說明I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)是一個放熱反應(yīng),即HK2,B正確;狀態(tài)D(非平衡態(tài))在T1時c(I3-)低于A點,說明D狀態(tài)應(yīng)向A狀態(tài)移動,即反應(yīng)還需正向進行,故C正確;狀態(tài)A的c(I3-)高于狀態(tài)B,故狀態(tài)A的c(I2)小, 即D錯誤,這樣答案為B、C。

例3(2009 年廣東)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下(見圖2), 下列說法正確的是( )

A. 溫度一定時, Ksp(SrSO4)隨SO42-的增大而減小

B. 三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大

C. 283 K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

評析與解答:本題主要考查圖像的分析能力及溶度積常數(shù)的影響因素知識。溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無關(guān),故A錯誤;由圖示知在SO42-相同時,313 K時的Sr2+濃度最大,即此時Ksp=[Sr2+][SO42-]最大,故B正確;a點在283 K時的平衡曲線下,故C正確;283 K下的飽和溶液突然升溫至363 K,Ksp變少,析出固體,但所得溶液仍然為飽和狀態(tài),故D錯。這樣正確選項為B、C。

由上述2例可知,平衡常數(shù)的表達式及其影響因素知識盡管簡單,但由于其常常以圖像為載體來進行考查,從而提高了試題的綜合程度。事實上不管該類問題如何變化,只要抓住“平衡常數(shù)均只受溫度影響而與其他無關(guān)”就不難解答相關(guān)問題,同時我們也應(yīng)學(xué)會利用數(shù)學(xué)函數(shù)的思想來分析化學(xué)上的圖像問題,千萬不能把化學(xué)與其它學(xué)科知識孤立起來。

3 考查有關(guān)平衡常數(shù)的計算問題

化學(xué)計算是化學(xué)學(xué)科的一項重要技能。在舊課程中因受知識范圍的限制,導(dǎo)致對化學(xué)計算能力的考查有所淡化,但隨著新課程中引入了三大常數(shù)內(nèi)容,使得對化學(xué)計算能力的考查又重新受到重視或強化。

例4(2009 年山東)在25 ℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01 mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯______________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

例5(2008 年寧夏)將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s) NH3(g)+HI(g); ②2HI(g) H2(g)+I2(g), 達到平衡時c(H2)= 0.5 mol?L-1, c(HI)=4 mol?L-1, 則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )

A.9 B.16 C.20 D.25

評析與解答:本題考查平衡常數(shù)的計算問題,同時還考查了數(shù)據(jù)處理能力。由平衡時氫氣濃度可求得反應(yīng)②中消耗HI的濃度c(HI)消耗= 0.5mol?L-1×2=1 mol?L-1,故①式生成c(HI)①=c(HI)平衡+c(HI)消耗=4 mol?L-1 + 1 mol?L-1 =5 mol?L-1,c(NH3)平衡=c(HI)①=5 mol?L-1 ,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)公式 K=c(NH3)平衡×c(HI)平衡 =5 mol?L-1×4 mol?L-1, 故答案選C。

由上述兩例可知,計算平衡常數(shù)的關(guān)鍵是必須明確平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度,而不是其反應(yīng)的濃度。例4易錯解混合液中氨水的平衡濃度,例5則易將① 式生成的c(HI)①以5 mol?L-1代入公式進行求算。而不是從平衡時HI的濃度(4 mol?L-1)代入。

4考查平衡常數(shù)的靈活應(yīng)用

例6(2009 年上海)根據(jù)表1提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是()

A. c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)

B. c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)

C. c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

評析與解答:本題通過提供弱酸的電離常數(shù)來判斷鹽水解程度的大小。根據(jù)“酸的電離常數(shù)越大,則其電離程度越大,同時其對應(yīng)的弱酸強堿鹽水解程度越弱”及表中數(shù)據(jù)HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的K11,可推知ClO-的水解程度大于HCO3-,故A正確、B錯誤;根據(jù)物料守恒和電荷守恒可知,C和D的等式中右邊都漏掉了CO32-的濃度,故CD均錯。答案選A

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例7(2008 年廣東)已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-3。將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系如圖3[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液,下列示意圖(圖3)中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是( )

評析與解答:本題是考查利用平衡常數(shù)與濃度商之間的關(guān)系來判斷平衡移動方向。Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1、c(SO42-)=0.017 mol?L-1, 當(dāng)加入100 mL 0.020 mol?L-1Na2SO4溶液后,c(Ag+)=0.017 mol?L-1,c(SO42-)=0.0185 mol?L-1,Qc=c(Ag+)2 ?c(SO42-)=5.3×10-6

由上述幾例可知,利用平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)方向、離子沉淀的先后、鹽類水解程度、分解率或轉(zhuǎn)化率大小等問題。但應(yīng)注意難溶物的結(jié)構(gòu)若不相同時,則不能直接根據(jù)溶度積來判斷難溶程度,而必須通過溶度積計算出離子的濃度大小來判斷。另外,還應(yīng)注意平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫有關(guān)。

5 融合其他知識考查綜合解題的能力

由于化學(xué)命題越來越注重綜合能力的考查,所以單純考查一知識點的試題已越來越少,涉及多個知識點或多種能力考查的綜合性試題則越來越多。實際上該類試題難度也不大,只要基礎(chǔ)知識熟練、思維敏捷就可順利解答。

例8(2009 年廣東)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:COOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l); H>0。某小組通過試驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表:

請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 ___mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為____mol?min-1(不要求寫出計算過程)。

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因________。

(4)其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

評析與解答:本題就是一道綜合程度較大的試題,考查了數(shù)據(jù)分析、識圖、繪圖、計算等能力,涉及到的知識點有反應(yīng)速率的計算及快慢分析、平衡的移動及平衡常數(shù)計算、轉(zhuǎn)化率大小分析等內(nèi)容。(1)根據(jù)甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化圖示知15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為1.00 mol×(11.2 %-6.7 %)=0.045 mol, 平均速率=0.045 mol/5 min=0.009 mol?min-1。(2)由表中數(shù)據(jù)知甲酸甲酯的平均速率先變快后變慢,故易分析出溫度不變時,應(yīng)考慮甲酸的催化占主導(dǎo),以后隨反應(yīng)的進行,甲酸甲酯的濃度減小故其反應(yīng)速率減小,當(dāng)達到平衡時宏觀表現(xiàn)出的反應(yīng)速率為0。(3)由圖象知75 min時達到平衡,甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24 %,所以甲酸甲酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.00×24 %=0.24 mol,結(jié)合方程式可計算得平衡時,甲酸甲酯為0.76 mol,水為1.75 mol,甲酸為0.25 mol 甲醇為0.76 mol, 所以K=(0.76×0.25)/(1.75×0.76)=1/7。(4)因升溫反應(yīng)速率增大,故達到平衡所需時間減少,所以繪圖時要注意T2時達到平衡的時間要小于T1。又因反應(yīng)吸熱,升溫會導(dǎo)致甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率減小,所以繪圖時要注意T2時平衡轉(zhuǎn)化率的平臺要低于T1,故圖示(見圖6)為:

第5篇：如何提高化學(xué)轉(zhuǎn)化率范文

關(guān)鍵詞：焦?fàn)t氣 有機硫 脫硫催化劑

1.脫硫的重要性

隨著焦?fàn)t氣的綜合利用及國家發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的鼓舞，焦?fàn)t氣制甲醇裝置的大型化也不斷發(fā)展，由起初年產(chǎn)8萬噸的裝置到現(xiàn)在單套年產(chǎn)20萬噸甚至30萬噸的生產(chǎn)線。焦?fàn)t氣的量由10000 Nm3/h提高到45000Nm3/h。那么焦?fàn)t氣的脫硫給我們平時的操作和生產(chǎn)提出了考驗和挑戰(zhàn)。焦?fàn)t氣經(jīng)過濕法脫硫后中含有大量的有機硫和少量的無機硫。這些總硫的存在不僅會對設(shè)備造成腐蝕，而且脫硫的好壞直接影響了后序轉(zhuǎn)化、合成的催化劑使用，最終影響了產(chǎn)品的質(zhì)量。因此精脫硫的出口總硫控制達到未測出。

2.焦?fàn)t煤氣中有機硫的情況

焦?fàn)t煤氣是煉焦過程中的副產(chǎn)品，煤氣中含有大量的H2S、COS、CS2、噻吩、硫醇、萘、苯、焦油、HCN、NH3等經(jīng)過化產(chǎn)回收、濕法脫硫凈化后的焦?fàn)t煤氣H2S含量在20 mg/m3以下，有機硫（COS、CS2、噻吩、硫醚）含量約400 mg/m3。噻吩物理性質(zhì)與苯相似，有苯的氣味，不溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，500℃不分解，最難脫出的硫化物；硫醚無氣味的中性氣體，400℃可分解為烯烴和H2S；CS2常壓常溫下，無色液體，易揮發(fā)，難溶于水，可與氫作用生成H2S；COS無色無味氣體，微溶于水，高溫下與水蒸氣作用生產(chǎn)H2S和CO2。

3.脫硫的方法

將經(jīng)過濕法脫硫后的焦?fàn)t氣經(jīng)預(yù)處理工序處理并加壓、在焦?fàn)t氣加熱爐中預(yù)熱到300℃到350℃，經(jīng)加氫罐，出來的預(yù)加氫焦?fàn)t氣立即進入加氫罐，對焦?fàn)t氣中的有機脫硫（硫醇、噻吩、硫醚、二硫化碳等）進行進一步的轉(zhuǎn)化及焦?fàn)t氣中的不飽和烴加氫飽和。焦?fàn)t氣中的有機硫通過鐵鉬觸媒（小加氫罐一級加氫罐二級加氫罐）進行加氫反應(yīng)，把有機硫轉(zhuǎn)化成無機硫 H2S，經(jīng)兩級加氫轉(zhuǎn)化后的焦?fàn)t氣進入精脫硫罐氧化鋅脫硫劑除去焦?fàn)t氣中加氫轉(zhuǎn)化后生成的H2S，使出精脫硫焦?fàn)t氣中總硫含量

4.目前的狀況：

4.1.濕法脫硫的效果不佳，不能保證入口無機硫的含量小于20mg/m3

由于干法脫硫成本非常高所以設(shè)計入口硫化氫的含量小于20mg/m3，但實際生產(chǎn)中入口硫化氫的含量不僅大于20mg/m3，甚至硫化氫含量達到100―200mg/m3，這樣增加了催化劑的負(fù)荷，同時減少了催化劑的使用壽命。所以在生產(chǎn)操作中應(yīng)盡可能保證濕法脫硫的精度，減少干法脫硫的負(fù)擔(dān)。

4.2.焦?fàn)t氣中含有大量的油水加之空速較大，不能有效分離，造成加氫催化劑結(jié)塊和中毒

焦?fàn)t氣出壓縮機后雖然有氣體冷卻器及油水分離裝置，但焦?fàn)t氣的焦油及水仍然分離不干凈。一般情況下壓縮機出口的氣體冷卻器為循環(huán)水冷卻，循環(huán)水水質(zhì)不好造成換熱器堵塞，造成壓縮機出口焦?fàn)t氣出口溫度偏高，氣液不能很好的分離。從實際運行來看，卸出的加氫轉(zhuǎn)化催化劑表面發(fā)生積炭，甚至結(jié)塊現(xiàn)象，造成催化劑失活較快，系統(tǒng)阻力增加，因此平時加強導(dǎo)淋的排放以及多關(guān)注壓縮機出口焦?fàn)t氣的溫度。

4.3.焦化裝置的操作原因工況中焦?fàn)t氣中含氧波動較大及入口溫度的波動

4.3.1 在實際生產(chǎn)中，焦?fàn)t氣中的含氧要求不超過0.5%，焦?fàn)t氣中含氧量每升高0.1%溫升可達15℃，但由于操作及裝備造成含氧波動時有發(fā)生，引發(fā)精脫硫整個床層的波動，嚴(yán)重時引發(fā)“飛溫”，那么將會使催化劑的活性組份升華，使觸媒活性降低，時間久了會永遠失去活性，4.3.2其次入口溫度的波動也會造成整個床層溫度波動的原因之一，含氧波動及入口溫度要早發(fā)現(xiàn)，早調(diào)節(jié)，來保證催化劑床層溫度的穩(wěn)定性。

4.4.催化劑的裝填

催化劑的裝填一是避免催化劑從高處落下造成破損；二是填裝的床層一定要分布均勻。由于催化劑的更換次數(shù)增加，長此以往忽視了對催化劑裝填的把關(guān)，生產(chǎn)中往往為了追求時間和效率，忽視了裝填質(zhì)量。為了降低小部分費用而不用專業(yè)的裝填隊伍，這是大多數(shù)企業(yè)的共性，裝填中臨時工粗暴行為導(dǎo)致催化劑變成粉末，為了省工省力抱著把催化劑裝入罐內(nèi)的思想，導(dǎo)致催化劑裝填不均勻，使用時造成氣流偏流影響催化劑使用壽命。所以裝填時按照裝填的要求和質(zhì)量，保證催化劑裝填均勻穩(wěn)定。

4.5.催化劑的選用及硫化時的效果

4.5.1 催化劑在選用過程中主要從活性、選擇性、使用壽命、機械強度和穩(wěn)定性、其他物理性狀來看。例如催化劑的形狀與尺寸將影響反應(yīng)器中的流體力學(xué)條件，孔容積、孔徑分布、空隙率等對傳遞過程極為重要。生產(chǎn)中加氫催化劑的更換在其他條件不變的情況下將催化劑圓柱型形狀改為了球形，空隙率降低在使用不到一個月的時間床層阻力不斷增加，床層上部大量結(jié)塊，轉(zhuǎn)化率下降，最后不得不重新更換，造成了很大的損失。4.5.2加氫催化劑的活性組分為鐵鉬，因此升溫硫化是投入使用前的最后一大工序，也是催化劑形成活性結(jié)構(gòu)的過程。催化劑的硫化必須達到一定溫度后才能進行，必須保證催化劑床層徑向溫度均勻分布，硫化時一般有熱量放出，能維持部分熱量，但仍要控制好溫度必須均勻進行，嚴(yán)守操作規(guī)程，不要使溫度發(fā)生急劇的改變，影響硫化質(zhì)量。硫化結(jié)束后放硫要徹底，避免為下一脫硫罐增加負(fù)擔(dān)。

4.6.脫硫罐內(nèi)催化劑壓力的波動

壓力的波動也是影響催化劑的重要因素，當(dāng)催化劑失活需要倒槽時，充壓、泄壓時一般控制壓力0.3-0.5Mpa，防止形成大的壓差壓碎催化劑.

4.7.再生利用

再生操作方式取決于許多因素，但首要的是取決于催化劑活性下降的速率，其次還要分析催化劑是活的原因。例如由于入工段焦?fàn)t氣中含有少量焦油以及大量的油水雜質(zhì)，活性炭，吸油劑催化劑使用一段時間后，會造成催化劑結(jié)塊，床層阻力增大，采取蒸汽吹除以減少催化劑的更換次數(shù)，力求催化劑的吸收率降到最低時更換，增加使用周期，

4.8.化驗分析及時關(guān)注每一個罐的使用情況，轉(zhuǎn)化率、吸收率

精脫硫要建立完整的使用臺賬，關(guān)注每一罐催化劑的使用情況。何時裝填、何時使用都必須清晰可靠。定期做好每一罐脫硫催化劑的總硫分析，記錄好每一罐催化劑的轉(zhuǎn)化率、吸收率。通過化驗數(shù)據(jù)來指導(dǎo)平時的操作，使操作更加穩(wěn)定。

5.總結(jié)

隨著金融危機的蔓延以及全球產(chǎn)能的過剩，傳統(tǒng)的制造業(yè)企業(yè)已經(jīng)進入了低利潤階段，只有通過精細(xì)化操作才能贏得更好的收益，原來的粗放的管理和野蠻操作已經(jīng)不可行，精脫硫是焦?fàn)t氣制甲醇整個系統(tǒng)重要的一環(huán)節(jié)，催化劑的費用是生產(chǎn)費用的一大板塊，如何降低成本、降低費用是我們思考的方向。此外，焦?fàn)t氣成分復(fù)雜、氣質(zhì)比較臟，油水也較多的特性給我們平時工作帶來很多困難，通過平時操作中的點滴積累以及經(jīng)驗，來延長催化劑的使用壽命，降低消耗是每一個操作人員義不容辭的責(zé)任。

參考文獻

第6篇：如何提高化學(xué)轉(zhuǎn)化率范文

關(guān)鍵詞: 二氯二氫硅；功能高分子材料；吸附；反歧化；

中圖分類號：TQ342文獻標(biāo)識碼： A

Functional polymer materials in the application of the polysilicon production

Xiao RonghuiLiu JianhuaWan Ye

China ENFI Engineering CorporationBeijing100038

Abstract:In the production of polysilicon with Modified Siemens process, the system will be enriched in B, which is difficult to remove, and has a great impact on product quality. In addition, the system will generate a certain amount of byproducts Trichlorosilane, which is difficult to recovery and has a big security risk. With the rapid development of functional materials, adsorption and ion exchange technology is another widely used chemical separation technique after distillation, extraction, etc. The functional polymer materials development rapidly in the application of polysilicon production, especially in the use of B impurities and Trichlorosilane inverse disproportionation reaction.

Keywords:Trichlorosilane; Functional Polymer Materials; Adsorption; inverse disproportionation.

1．前言

目前，多晶硅的生產(chǎn)方法主要有改良西門子法，硅烷法。其中改良西門子法占到了80%左右的產(chǎn)能，硅烷法中三氯氫硅歧化法應(yīng)用較多，改良西門子法和硅烷歧化法都是將物料提純分離最后再還原或分解的過程[1~2]，在提純和分離的過程中，雜質(zhì)B較難除去，容易在系統(tǒng)中富集，對產(chǎn)品質(zhì)量的影響很大。另外，生產(chǎn)過程中系統(tǒng)中會產(chǎn)生一定量的二氯二氫硅，屬于甲類危險源，且容易對系統(tǒng)設(shè)備管道產(chǎn)生腐蝕，如何加以有效的利用成為多晶硅生產(chǎn)企業(yè)的一個主要問題[3]。近年來，隨著功能材料的快速發(fā)展，吸附與離子交換技術(shù)是一種繼蒸餾，萃取，吸收等典型化工分離手段之后，逐漸在化工行業(yè)普遍使用的一種化工分離操作技術(shù)，吸附與離子交換可以起到提取、分離、濃縮和精制的作用[4]。在多晶硅生產(chǎn)中，國內(nèi)外相關(guān)公司已經(jīng)研發(fā)并應(yīng)用了除B雜質(zhì)和二氯二氫硅反歧化的功能材料，并且運行狀況良好，本文將對除B雜質(zhì)和二氯二氫硅反歧化的功能材料在多晶硅生產(chǎn)中的運行情況進行探討。

2．能高分子材料的原理、檢測和生產(chǎn)流程

目前吸附分離領(lǐng)域應(yīng)用的樹脂主要是大孔吸附樹脂，即非離子型高分子聚合物，具有吸附性和篩選性，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于酸、堿及有機溶劑，對有機物選擇性好，不受無機鹽等離子和低分子化合物的影響。大孔吸附樹脂是在合成時加入惰性的制孔劑，待網(wǎng)絡(luò)骨架固化和鏈結(jié)構(gòu)單元形成后，再用溶劑萃取或水洗蒸餾將其去除，就形成了不受外界條件影響的孔隙，孔徑一般在100~1000nm[5]。

工業(yè)生產(chǎn)樹脂功能材料需要配備相應(yīng)的檢測儀器和方法，對產(chǎn)品進行分析實驗，工業(yè)樹脂性質(zhì)檢測相關(guān)的檢測儀器主要包括粒度儀、顯微鏡、氣相色譜、液相色譜、水含量測定儀、紫外光譜、紅外光譜、原子光譜、樹脂耐壓強度測定儀、比表面積測控儀和亞汞儀（測定樹脂孔徑）等。

生產(chǎn)樹脂主要的工藝流程為：給料混料反應(yīng)固液分離溶劑清洗固體干燥粒度篩分分裝。

3．附功能材料在多晶硅除B雜質(zhì)中的應(yīng)用

多晶硅生產(chǎn)中，原料中B、P主要以三氯化硼和三氯化磷形式存在，不易除去，影響產(chǎn)品品質(zhì)。據(jù)報道，在多晶硅除B領(lǐng)域主要使用大孔螯合樹脂，螯合樹脂是一類能與離子形成多配位絡(luò)合物的交聯(lián)功能高分子材料，吸附機理是樹脂上的功能原子與目標(biāo)離子發(fā)生配位反應(yīng)，形成類似小分子螯合物的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是一種有選擇的螯合特定離子的高分子化合物。與普通樹脂相比，螯合樹脂與目標(biāo)物的結(jié)合力更強，選擇性也更高，適合于低濃度下物質(zhì)的吸附[6]，采用螯合樹脂對三氯氫硅進行預(yù)處理除雜，可供給精餾工段優(yōu)質(zhì)穩(wěn)定的原料，減輕精餾工段的負(fù)荷，有利于提高產(chǎn)量和降低產(chǎn)品的能源單耗。

螯合樹脂對于三氯氫硅料體液去除雜質(zhì)的流程如下：

原料三氯氫硅螯合樹脂吸附精餾純化還原系統(tǒng)。

螯合樹脂吸附所采用的吸附裝置主要由樹脂吸附柱、過濾器等幾部分組成，根據(jù)實際情況選用兩組以上的吸附裝置，過濾器孔隙一般選80目左右，吸附柱一般采用316L不銹鋼制造，規(guī)格為Φ1200X2500，吸附柱數(shù)量為3臺，每柱裝填樹脂2m3，全部樹脂用量合計為6m3，單柱運行時每小時進料流量為10噸，樹脂使用前用氮氣進行置換，將柱中殘留空氣排出系統(tǒng)，烘干后使用，進料采用下進上出的模式進行，每周期運行約24~48小時。料液通過吸附柱后經(jīng)精密過濾器過濾后進入精餾裝置，精密過濾裝置避免樹脂進入精餾系統(tǒng)。

吸附樹脂在多晶硅除B中應(yīng)用較多，可實現(xiàn)將液體氯硅烷中B含量從上千ppb處理為低于5個ppb以內(nèi)，通常除硼裝置放在精餾前，用于除去氯硅烷產(chǎn)品中的B，除硼吸附劑粒徑為0.45~1.35mm，呈淡黃色，形貌如下圖1a所示。吸附樹脂在運行一個周期之后，樹脂的活性會降低，需要進行再生后使用，再生的周期一般為1年左右。

螯合樹脂預(yù)處理除雜的工藝有如下優(yōu)點[7]:

（1）螯合樹脂對硼磷等雜質(zhì)去除率高，工藝控制簡單，簡化了操作，可供給精餾工段優(yōu)質(zhì)穩(wěn)定的原料；

（2）只有少量的硼磷雜質(zhì)進入精餾工段，極大的減輕了精餾工段的負(fù)荷，同樣規(guī)模的精餾裝置可產(chǎn)出更多的產(chǎn)品，并且可大大降低產(chǎn)品的能源單耗；

（3）通過吸附和精餾兩步除雜的工藝，可進一步提高產(chǎn)品質(zhì)量；

（4）雜質(zhì)量減少會對精餾收率的提高有所幫助。

目前最大規(guī)模除B裝置是配套1.2萬t多晶硅/年，生產(chǎn)的氯硅烷全部經(jīng)過除硼吸附裝置處理，據(jù)反映效果很好。除B吸附裝置，見下圖1b。

圖1a:除B吸附樹脂形貌；圖1b：除B吸附裝置圖

4．高分子材料在多晶硅反歧化中的應(yīng)用

4.1 反歧化催化劑的催化原理和催化劑類型

二氯二氫硅沸點只有8.3℃，自燃溫度58℃，為強腐蝕有毒氣體，在空氣中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色煙霧，遇明火、高熱會發(fā)生燃燒或爆炸，不易現(xiàn)場長期儲存[8]，因此二氯二氫硅的回收及利用不僅可以有效的消除安全隱患，而且可以一定程度降低生產(chǎn)成本。反歧化工藝最早由美國UCC公司研發(fā)應(yīng)用，是回收二氯二氫硅的一個重要方法。

反歧化反應(yīng)的原理：

主反應(yīng)：SiH2Cl2+SiCl4==2SiHCl3(催化條件下進行)

副反應(yīng)：SiH3Cl+SiHCl3==2 SiH2Cl2

2SiH3Cl=SiH4+ SiH2Cl2

二氯二氫硅反歧化催化劑主要有氰類、活性炭、金屬氯化物、雜環(huán)類、胺\銨鹽及酰胺類、負(fù)載類催化劑，目前應(yīng)用最廣泛的是堿性大孔催化樹脂，大孔的苯乙烯與二乙烯苯交聯(lián)，上有叔胺基官能團，反歧化催化劑粒徑為0.4~1.1mm，形貌如下圖2所示，二氯二氫硅的轉(zhuǎn)化率高達90%以上。反歧化樹脂在運行一個周期之后，樹脂的活性會降低，需要進行再生后使用，再生的周期一般為1年左右。

圖2反歧化樹脂形貌

據(jù)報道，反歧化工藝從理論上講可以達到很高的轉(zhuǎn)化率，但是循環(huán)一段時間之后還原爐中的雜質(zhì)會有所增加。研究表明，在還原爐所排放出來的尾氣中含有沸點與DCS非常接近的磷化合物雜質(zhì)，經(jīng)過反歧化后這個含磷的雜質(zhì)又會轉(zhuǎn)換成與TCS沸點相接近的另一種磷化合物，很難分離出去。這個雜質(zhì)隨著TCS氣體進入還原爐后，有相當(dāng)一部分量會在硅棒上沉積，從而影響多晶硅的品質(zhì)。所以國外引進的反歧化工藝所提供的關(guān)鍵技術(shù)之一，就是這類磷化合物的去除方法，目前反歧化樹脂催化劑已經(jīng)國產(chǎn)化，但是使用時間較短，尚未相關(guān)方面報道，有待后期進一步追蹤確認(rèn)。

4.2 反歧化催化劑的應(yīng)用

將液態(tài)的二氯二氫硅和四氯化硅安裝一定的配比在管道混合器中混合，混合后送緩沖罐，再泵送至反歧化預(yù)熱器，預(yù)熱后的物料送至固定床反應(yīng)器中進行催化反應(yīng)，反應(yīng)后的產(chǎn)品送冷卻器冷卻，然后送提純系統(tǒng)，通過反歧化反應(yīng)，絕大部分的二氯二氫硅與等摩爾的四氯化硅轉(zhuǎn)化為三氯氫硅，有效的回收了二氯二氫硅和四氯化硅，系統(tǒng)流程圖見圖3。

影響反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的主要因素有進料配比，反應(yīng)器溫度和壓力，以及樹脂自身特性[9]?；旌狭系呐浔韧ㄟ^二氯二氫硅和四氯化硅進料調(diào)節(jié)閥進行聯(lián)鎖調(diào)節(jié)，二氯二氫硅反歧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，通過預(yù)熱器熱水調(diào)節(jié)閥調(diào)節(jié)混合料進反應(yīng)器溫度，反歧化反應(yīng)器壓力通過塔頂出口管道調(diào)節(jié)閥進行調(diào)節(jié)。在反應(yīng)溫度不變的情況下，隨著二氯二氫硅進料比的提高，二氯二氫硅轉(zhuǎn)化率呈逐漸升高趨勢，隨后達到穩(wěn)定值。另外，隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率也逐漸提高，在達到一個最大值后，如溫度繼續(xù)升高，轉(zhuǎn)化率會降低，因為溫度過高，催化劑失去活性而失效，因此在生產(chǎn)過程中要嚴(yán)格控制反應(yīng)器內(nèi)溫度的變化。因為反歧化反應(yīng)涉及SiH2Cl2，SiCl4，SiHCl3，SiH3Cl，SiH4五種物質(zhì)，它們有一個共同特性，就是在合適的催化劑作用下，氯原子和氫原子與硅原子所連接的化學(xué)鍵能自由地打開，這樣圍繞硅原子的氯原子和氫原子可以相互轉(zhuǎn)移，而轉(zhuǎn)移平衡后形成的混合物的性質(zhì)取決于氯原子和硅原子的比值，因此，在特定的床層壓力下的氯原子和硅原子的比值越高，二氯二氫硅的轉(zhuǎn)化率也越高，而特定催化劑溫度越高，活性越高，打斷氯硅鍵的能力越高。

反歧化在國內(nèi)多晶硅應(yīng)用較為廣泛，例如徐州中能硅業(yè)科技發(fā)展有限公司，陜西天宏硅材料責(zé)任有限公司，洛陽中硅高科技有限公司，國電內(nèi)蒙古晶陽能源有限公司等。

圖3反歧化系統(tǒng)流程圖

5．結(jié)論與展望

隨著功能材料的快速發(fā)展，功能高分子材料在化工領(lǐng)域的應(yīng)用日漸廣泛，成為繼蒸餾，萃取，吸收等典型化工分離手段之后，逐漸在化工行業(yè)普遍使用的一種化工分離操作技術(shù)。

在多晶硅生產(chǎn)上，除硼裝置一般放在精餾前或精餾后，用于除去氯硅烷產(chǎn)品中的B，極大減輕了精餾工段的負(fù)荷，降低產(chǎn)品的能源單耗，提高產(chǎn)品收率，降低生產(chǎn)工藝的波動，節(jié)能環(huán)保。

反歧化系統(tǒng)消耗回收了二氯二氫硅和四氯化硅，降低生產(chǎn)成本的同時消除了二氯二氫硅的儲存安全隱患，因此在國內(nèi)推廣和應(yīng)用較為廣泛，一條二氯二氫硅3t/h的反歧化系統(tǒng)相當(dāng)于2條三氯氫硅產(chǎn)量為70t/d的氫化生產(chǎn)線，節(jié)能效果明顯。

參考文獻

[1] 郭瑾, 李積和. 國內(nèi)外多晶硅工業(yè)現(xiàn)狀[J]. 上海有色金屬, 2007, 28(1): 20-25

[2] 樊舜堯, 師文林. 多晶硅生產(chǎn)技術(shù)及發(fā)展現(xiàn)狀[J]. 新材料產(chǎn)業(yè), 2008,10: 22-27

[3]黃國強,孫帥帥.反歧化反應(yīng)精餾處理二氯二氫硅[J].化學(xué)工程,2014,42(1):1-2

[4]呂傳香.新型功能高分子材料[J].廣州化工,2013,41(20):6-11

[5]王躍生.大孔吸附樹脂的研究進展[J].中國中藥雜志,2006,31(12):5-13

[6]耿建暖.螯合吸附分離功能纖維的研究進展[J].功能高分子學(xué)報,2004,17(3):6-12

[7]向萬宏,劉崢.螯合樹脂的合成及應(yīng)用研究新進展[J].化工技術(shù)與開發(fā),2003,32(2):7-9

第7篇：如何提高化學(xué)轉(zhuǎn)化率范文

然而，與這個趨勢相對應(yīng)的，卻是一個學(xué)習(xí)與發(fā)展從業(yè)人士無法回避的窘境：培訓(xùn)與學(xué)習(xí)的效果差、轉(zhuǎn)化率低。姑且不說很多培訓(xùn)連第一級評估（現(xiàn)場反應(yīng)）和第二級評估（學(xué)習(xí)）都令人失望，就是那些現(xiàn)場反應(yīng)很好的培訓(xùn)，也往往是“現(xiàn)場激動，回去不動”。據(jù)Holton III和Baldwin估計，大約只有10%的學(xué)習(xí)會轉(zhuǎn)移到工作績效中；另外一些學(xué)者則認(rèn)為，超過80%的學(xué)員在培訓(xùn)學(xué)習(xí)之后不能利用所學(xué)改善自己的工作、提高績效（Wick et al.， 2008）。在某種程度上可以說，組織大部分投資于人力資源發(fā)展方面的投資都被浪費掉了。

因此，如何提高培訓(xùn)的效果和轉(zhuǎn)化率，成為培訓(xùn)與學(xué)習(xí)領(lǐng)域的一個重要研究主題，很多學(xué)者為此做了大量的努力。例如，二戰(zhàn)期間提出的“結(jié)構(gòu)化在崗培訓(xùn)”，至今仍在一些企業(yè)中應(yīng)用；在20世紀(jì)六七十年代，以加涅等為代表的一些學(xué)者對“教學(xué)設(shè)計”進行了深入研究，提出了一些睿智的見解；20世紀(jì)80年代初，瑞萬斯教授開發(fā)了“行動學(xué)習(xí)法”，其初衷和矛頭也是直指“培訓(xùn)效果不佳”的問題；近年來興起的“學(xué)習(xí)路徑圖”“職場學(xué)習(xí)”與“績效改進技術(shù)”等，也試圖在學(xué)習(xí)效果與轉(zhuǎn)化方面有所突破。

在實踐中，一些勇于挑戰(zhàn)現(xiàn)狀的企業(yè)大學(xué)或培訓(xùn)機構(gòu)就此進行了積極探索。例如，中國銀聯(lián)培訓(xùn)中心提出了“從培訓(xùn)管理到培訓(xùn)經(jīng)營”的理念，基于業(yè)務(wù)需求和績效目標(biāo)，設(shè)計了“培訓(xùn)經(jīng)營”路線圖，包括三個方面：第一，通過經(jīng)營學(xué)習(xí)品牌和口碑，激發(fā)員工學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)習(xí)者“愿意來”；第二，通過經(jīng)營內(nèi)容、體驗，讓學(xué)習(xí)者“感覺好”，提高培訓(xùn)與學(xué)習(xí)的效果；第三，通過經(jīng)營講師、團隊和平臺，實現(xiàn)“有人干”。上述三方面整合了學(xué)習(xí)者、講師、學(xué)習(xí)設(shè)計與組織團隊等利益相關(guān)者，體現(xiàn)了系統(tǒng)理念與方法，注重學(xué)習(xí)者的體驗和需求以及學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化，同時運用了業(yè)務(wù)經(jīng)營的思路，取得了較好的效果。

成人學(xué)習(xí)的五大特性

在我看來，學(xué)習(xí)既是一個系統(tǒng)，又是一個微妙的過程。要想提高學(xué)習(xí)效果，必須搞清楚成人學(xué)習(xí)到底是怎么回事兒。只有洞悉了學(xué)習(xí)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)，才能有效配置或調(diào)適各項要素，使其有利于成人的學(xué)習(xí)。

自主學(xué)習(xí)

對于成人來說，學(xué)習(xí)的自我意識非常強，他們不喜歡別人將意愿強加給自己，因此，要激發(fā)學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)興趣，從“要我學(xué)”變成“我要學(xué)”；同時，因為個體學(xué)習(xí)是個人主動進行知識建構(gòu)的過程，而且成人大都已具備了較為豐富的知識和經(jīng)驗，如果能夠把要學(xué)習(xí)的內(nèi)容與學(xué)習(xí)者過去的知識和經(jīng)驗聯(lián)系起來，學(xué)習(xí)效果也會更好。

按需學(xué)習(xí)

被譽為“成人學(xué)習(xí)之父”的馬爾科姆?諾爾斯早在20世紀(jì)70年代就已指出，當(dāng)成人認(rèn)識到學(xué)習(xí)會幫助他們解決實際問題時，他們就有動力學(xué)習(xí)。事實上，成人學(xué)習(xí)往往具有較強的目的性，如果學(xué)習(xí)者能夠理解此次學(xué)習(xí)的重要性，明確學(xué)習(xí)內(nèi)容對于自身的意義和價值，學(xué)習(xí)效果就會更好。此外，凡是與其工作直接相關(guān)或符合其需要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，更容易受到他們的關(guān)注。

社會化學(xué)習(xí)

從本質(zhì)上講，成人學(xué)習(xí)是一個社會化的過程。不僅他們會響應(yīng)外部的激勵，例如升職或加薪，學(xué)習(xí)熱情與動機、效果等也受外界因素的影響，而且主要通過與外界的互動進行學(xué)習(xí)。正如彼得?圣吉所講，在現(xiàn)代企業(yè)中，團隊既是基本的工作與管理單位，也是最適宜的學(xué)習(xí)單元。當(dāng)一個團隊在學(xué)習(xí)時，不僅個體能夠進步得更快，整個團隊也可以展現(xiàn)出集體的智慧，取得超乎每個成員才華水平的卓越績效。此外，學(xué)習(xí)的應(yīng)用與轉(zhuǎn)化也離不開外部環(huán)境。事實上，卡爾霍恩?威克等人的研究表明，大部分知識轉(zhuǎn)化問題發(fā)生在培訓(xùn)之后的應(yīng)用環(huán)境中。

嵌入式學(xué)習(xí)

對于成人來說，最主要的學(xué)習(xí)渠道和機會來自工作現(xiàn)場。按照人們普遍公認(rèn)的“70：20：10”理論，要將學(xué)習(xí)與工作整合起來。同時，通過工作、親身實踐來學(xué)習(xí)也是最有效的途徑之一。近年來，作為將工作與學(xué)習(xí)整合起來、綜合運用多種學(xué)習(xí)方式與手段的“混合式學(xué)習(xí)”“行動學(xué)習(xí)法”等，迅速成為眾多優(yōu)秀企業(yè)的最佳實踐。另外，將學(xué)習(xí)環(huán)境盡可能與應(yīng)用環(huán)境相似或一致，也是提高學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化率的一種途徑。

系統(tǒng)化學(xué)習(xí)

無論何種形式的學(xué)習(xí)，無論是否經(jīng)過人為的設(shè)計，任何人的學(xué)習(xí)都是一個系統(tǒng)，包括諸多實體（如學(xué)習(xí)者、講師或引導(dǎo)者、學(xué)習(xí)設(shè)計與組織者、業(yè)務(wù)領(lǐng)導(dǎo)以及同事等），他們之間也存在著非常復(fù)雜而多樣化的相互連接，因此要想提高學(xué)習(xí)的效果，就需要系統(tǒng)地設(shè)計和實施。

打造工作學(xué)習(xí)生態(tài)圈的“五項修煉”

基于對成人學(xué)習(xí)的研究以及學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的分析，我認(rèn)為，要想提升學(xué)習(xí)效果與轉(zhuǎn)化，需要采用系統(tǒng)思考的觀點和方法，多管齊下，打造工作學(xué)習(xí)生態(tài)圈。為此，需要堅持以下五項原則。

以學(xué)習(xí)者為中心和主體

按照“社會化建構(gòu)主義”理論，學(xué)習(xí)是一個個體主動進行知識建構(gòu)的過程。很多研究表明，學(xué)習(xí)者的特質(zhì)和培訓(xùn)之前的狀況是影響“學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化”效果最重要的因素之一。在彼得?圣吉倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)型組織“五項修煉”中，個體的“自我超越”也是學(xué)習(xí)型組織的精神基礎(chǔ)，只有個體的學(xué)習(xí)才有可能影響和帶動組織學(xué)習(xí)。

在我看來，學(xué)習(xí)是一扇只能由內(nèi)向外開啟的大門，而打開這扇門的鑰匙就掌握在每個學(xué)習(xí)者手中。因此，要以學(xué)習(xí)者為中心，分析學(xué)習(xí)者的需求、特質(zhì)（包括其個性和學(xué)習(xí)能力），并采取有效措施激發(fā)學(xué)習(xí)者的積極性。

第8篇：如何提高化學(xué)轉(zhuǎn)化率范文

熱水浴　一般稻谷類種子放在50℃至54℃的熱水中浸泡10分鐘即可；皮厚的棉花籽要放在50℃至60℃的熱水中浸泡30分鐘。

鹽水浴　將種子放入鹽水中，利用鹽水比重大的特點強迫劣種浮出水面。

藥水浴　在水中加入磷酸三鈉、氫氧化鈉、高錳酸鉀等藥物，既起到選種作用，又能殺死病菌。

激素浴　用助壯素、多效唑、矮壯素等溶液浸種，能使幼苗健壯，出苗齊全。

包衣劑　將選取的種子，用包衣劑進行包衣，既能提高種子抗病力，又能促使種子肥壯。

如何選擇優(yōu)質(zhì)黑白花奶牛

皮毛：黑白花色分明，皮膚有彈性，背毛有自然光澤，毛密。

體型結(jié)構(gòu)：體軀高大體高在1．4米左右，內(nèi)外蹄結(jié)構(gòu)緊密對稱，蹄角度大，呈鐮刀狀，尻方正，尻角高，后襠寬，背腰平直，腹部不下垂，寬且深。

及：四區(qū)分布均勻，無副；每個長5至8厘米，垂直間距均勻，間距窄，底面平坦；垂直向下呈柱形；乳井粗大而且深，乳靜脈明顯、粗大、彎曲且分支多。容積大，呈方圓形；細(xì)致，靜脈明顯，呈浴盆狀，充奶時地線平；前附著緊湊，后高，有支撐力，深度小。購買時用手柔和地、仔細(xì)地觸摸乳區(qū)和，看內(nèi)部是否有硬塊、硬節(jié)?？词欠裼邢?。

試喂：在了解當(dāng)?shù)仫暡蒿嬃系臉?gòu)成情況基礎(chǔ)上，對奶牛進行試喂，觀察其采食狀況，看是否挑食。

(據(jù)《農(nóng)村百事通》)

怎樣給綿羊藥浴

藥浴應(yīng)選取在晴朗、無風(fēng)、溫和的天氣進行，最好間隔 7天再浴一次，以確保效果。

浴前8小時應(yīng)停止放牧和喂料，浴前兩小時要飲足水，以免藥浴時因口渴誤飲藥液。

為防止藥物中毒，先用少數(shù)羊試浴，認(rèn)為安全后，再讓大群羊入浴；應(yīng)先浴健康羊，后浴疥癬羊。

羊在藥浴池中停留3至4分鐘為宜，浴中壓扶桿將羊頭壓人藥液中2至3次，使周身郡受到藥液浸泡。

浴后將羊趕到晾曬臺上10至15分鐘，使毛叢中殘留的藥液滴落在臺上，再回流到池內(nèi)。

浴后不能馬上放牧，應(yīng)將藥浴后的羊群趕到通風(fēng)陰涼的羊棚或圈舍內(nèi)，避免陽光直射引起中毒。同時，應(yīng)禁止在密集高溫、不通風(fēng)的場所停留，以免吸入藥物中毒。

浴后要注意觀察，羔羊因毛較長，藥液在毛叢中存留時間長，藥浴后2至3天仍可發(fā)生中毒現(xiàn)象。發(fā)現(xiàn)中毒，要立即搶救。

(據(jù)《農(nóng)民日報》)

修鞋“修”成大老板

金繼鑫

山東省平原縣王杲鋪鎮(zhèn)看水村農(nóng)民馮志海和董巖夫婦是打工族里的一對“鴛鴦”。2004年，馮志海在雜志上獲得修鞋致富的信息。他想，當(dāng)前名牌鞋子越來越多，價格越來越貴，人們不會輕易把穿壞的鞋子扔掉，所以修鞋生意前景會很好。

于是他們帶上5000元的學(xué)費和盤纏，來到北京學(xué)習(xí)修鞋技術(shù)。三個月后，馮志海和董巖夫妻雙雙回到家鄉(xiāng)。他們籌借兩萬元資金購進了“皮革護理機”和專業(yè)護理化學(xué)原料，在縣城開了一家修鞋店。憑借熱情的服務(wù)和精湛的技術(shù)，一雙雙變了形的舊皮鞋被整修一新，打磨護理得和新的一樣。他們的名聲也大了起來，從每天修理幾雙鞋到十幾雙，直至增到幾十雙。

定期前來修鞋的回頭客已達百余人，每月都會有近 3000元的固定收入。

中草藥飼料添加劑前景廣闊

促進畜禽生長，提高飼料轉(zhuǎn)化率。在飼料中添加茉莉花、玫瑰花、蔥葉、飼喂雞、鵝等家禽，其采食量和體重明顯增加，產(chǎn)蛋率及飼料轉(zhuǎn)化率均有提高。

改良畜禽產(chǎn)品質(zhì)量。在飼料中攙入肉豆、干辣椒、丁香和生姜喂養(yǎng)肉雞，雞肉可以保鮮時間更長，而且大多數(shù)消費者更喜歡它的味道。

第9篇：如何提高化學(xué)轉(zhuǎn)化率范文

一、讓學(xué)生知道綠色化學(xué)的現(xiàn)代內(nèi)涵

綠色化學(xué)概念從一提出來,就明確了它的目標(biāo),是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。它的過程為零排放和零污染,具體內(nèi)涵體現(xiàn)在五個“R”上。

1.減量(Raduction)?！皽p量”是從省資源、少污染角度提出的,包括兩層意思:(1)減少資源用量,在保證產(chǎn)量的情況下如何減少用量,有效途徑之一是提高轉(zhuǎn)化率,減少損失率;(2)減少“三廢”排放量,主要是減少廢氣、廢水及廢渣(副產(chǎn)物)排放量,特別是排放廢水量必須降低到一定標(biāo)準(zhǔn)以下。在我國的臺灣,連實驗室廢水排放都制定有嚴(yán)格的標(biāo)準(zhǔn)。

2.重復(fù)使用(Reuse)。重復(fù)使用不僅是降低成本的需要,而且是減廢的需要。如化學(xué)工業(yè)過程中的催化劑、載體等,從一開始就應(yīng)考慮有重復(fù)使用的設(shè)計。

3.回收(Recycling)?；厥湛梢杂行崿F(xiàn)“省資源、少污染、減成本”的要求,回收包括:回收未反應(yīng)的原料,回收副產(chǎn)物(含“三廢”),回收助溶劑、催化劑、穩(wěn)定劑等非反應(yīng)試劑?；瘜W(xué)工業(yè)產(chǎn)生中的循環(huán)操作程序就是一種常見的回收方式。

4.再生(Regeneration)。再生是變廢為寶、節(jié)省資源能源、減少污染的有效途徑。它要求化工產(chǎn)品的生產(chǎn)在它設(shè)計的開始,就應(yīng)考慮到有關(guān)原材料的再生利用,特別是高分子材料的再生顯得尤為重要。

5.拒用(Rejection)。拒絕使用是杜絕污染的最根本辦法,它是指對一些無法替代,又無法回收、再生和重復(fù)使用的藥品原料,拒絕在化學(xué)反應(yīng)過程中使用。在學(xué)術(shù)界日益重視的綠色化學(xué)現(xiàn)代內(nèi)涵已得到理解,綠色化學(xué)概念在工業(yè)上也已日漸得到認(rèn)可,但它的概念與內(nèi)涵在教學(xué)中也應(yīng)得到貫徹,它的應(yīng)用在實驗中也應(yīng)得到推廣。特別是中學(xué)化學(xué)教學(xué),面對的是接受啟蒙化學(xué)教育的中學(xué)生,貫徹綠色化學(xué)內(nèi)涵,推廣綠色化學(xué)成果顯得尤為重要。

二、綠色化學(xué)觀與綠色化學(xué)新概念

1.建立了與綠色化學(xué)相一致的概念。現(xiàn)行初高中化學(xué)教材從不同角度建立了與綠色化學(xué)內(nèi)涵相一致的基本概念。從環(huán)境保護角度介紹了環(huán)境污染、三廢、大氣污染物、酸雨、溫室效應(yīng)等概念,在介紹概念的同時還分析了有關(guān)污染的成因和污染物的主要來源與危害。從減量、減廢的角度介紹了循環(huán)操作、交換劑再生、催化劑中毒等概念。

2.工業(yè)化學(xué)滲透了綠色化學(xué)觀點。中學(xué)化學(xué)教材中的內(nèi)容雖然較為分散也不系統(tǒng),但都不例外地合理滲透了綠色化學(xué)觀點,這些觀點主要體現(xiàn)在:(1)為了省資源、提高轉(zhuǎn)化率和原料利用率;(2)為了防止或減少環(huán)境污染的發(fā)生,介紹了尾氣回收的方法及回收物的利用。

3.實驗內(nèi)容充分體現(xiàn)了綠色化學(xué)原理。高中化學(xué)課本的編制和修訂過程中,主要體現(xiàn)在:(1)對常見實驗的固液試劑的取用給出了限量要求;(2)在教材修訂時刪除了有一定危險或危害的硫化氫和苯磺酸制備實驗;(3)介紹了聞氣體的方法;(4)強調(diào)了實驗中常見的事故避免、應(yīng)急處理等;(4)介紹了特殊試劑的保存和使用原則及方法;(5)在氯化氫、氯氣等制備實驗中強調(diào)了尾氣的處理辦法。

4.有關(guān)物質(zhì)的內(nèi)容編排中,考慮到了綠色化學(xué)因素。課本在有關(guān)元素化合物、有機化合物的內(nèi)容編排中從綠色化學(xué)角度有重點地介紹了有毒物質(zhì)的性質(zhì)、使用、保存等,綠色化學(xué)與中學(xué)化學(xué)教育教學(xué)、現(xiàn)代社會生活、經(jīng)濟發(fā)展等都呼喚綠色化學(xué),綠色化學(xué)的新觀點、新思想也需要及時向社會傳播,中學(xué)化學(xué)教育工作者理當(dāng)承擔(dān)起這個義務(wù)與責(zé)任。

三、在中學(xué)化學(xué)教學(xué)過程中體現(xiàn)綠色化學(xué)思想,對學(xué)生進行綠色化學(xué)觀點的教育

1.在實驗教學(xué)中貫徹綠色化學(xué)觀點。實驗教學(xué)與綠色化學(xué)聯(lián)系最為緊密、最為直接,在實驗教學(xué)中貫徹綠色化學(xué)思想最為重要。因此,為了適應(yīng)綠色化學(xué)新要求,中學(xué)化學(xué)實驗必須進行改革。(1)要大力推行微型實驗,即要對常見實驗儀器進行微縮,對常用試劑要給出限量,實驗中除了可使用已研制成功的井穴板等微型儀器,還可以把容量瓶、燒瓶、啟普發(fā)生器等微型化。在微型化帶來實驗現(xiàn)象不明顯時,可借助現(xiàn)代化輔助教學(xué)手段把實驗結(jié)果放大。(2)要努力改革實驗方式,即要努力減少實驗對玻璃儀器的依賴性。有些顏色變化明顯的定性實驗可放在點滴板中進行,如指示劑與酸或堿作用實驗、Fe的顯色實驗等,有些定性實驗可放在濾紙上完成,如電解飽和食鹽水,檢驗醛基存在等。(3)要設(shè)法刪改有關(guān)實驗,現(xiàn)行化學(xué)課本中有些實驗仍有危險性,需要進行刪改:考慮到硝基苯及苯的毒性,硝基苯、溴苯制備實驗可以刪去;考慮到NO、NO、SO的毒性,在NO與NOA制備、Cu與濃硫酸反應(yīng)、C與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)等實驗中可以連接尾氣裝置;考慮到安全性,對H和O、Cl與H等的爆鳴實驗可以進行改進。