化學(xué)總知識點精選(九篇)

前言：一篇好文章的誕生，需要你不斷地搜集資料、整理思路，本站小編為你收集了豐富的化學(xué)總知識點主題范文，僅供參考，歡迎閱讀并收藏。

第1篇：化學(xué)總知識點范文

因為有知識，我們上了太空，我們延長了人均壽命。更因為有知識，我們超出生死，不再疑惑。那么接下來給大家分享一些關(guān)于高一下化學(xué)知識點，希望對大家有所幫助。

高一下化學(xué)知識點1物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準可以對化學(xué)變化進行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A化合反應(yīng)(A+B=AB)

B分解反應(yīng)(AB=A+B)

C置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)?！局饕◤?fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。】

B分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

(2)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

C看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

D看離子配比是否正確

E看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

F看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑

得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑

高一下化學(xué)知識點2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

(3)注意事項

A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

B使用前必須檢查是否漏水.

C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.

E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

高一下化學(xué)知識點3一、化學(xué)實驗安全

(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法;分離的物質(zhì);應(yīng)注意的事項;應(yīng)用舉例

(1)過濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

(2)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

(3)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

(5)蒸發(fā)和結(jié)晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。

三、離子檢驗

離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式

Cl-;AgNO3、稀HNO3;產(chǎn)生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl

SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4

四、除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

高一下化學(xué)知識點4Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

一、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

三、、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

五、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

六、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O

Cl-+Ag+==AgCl

高一下化學(xué)知識點5物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

第2篇：化學(xué)總知識點范文

人們很難接受與已有知識和經(jīng)驗相左的信息或觀念，因為一個人已有的知識和觀念都是經(jīng)過反復(fù)篩選的。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)實驗知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)實驗知識點1高中化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。

②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。

①實驗室蒸餾石油。

②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。

②苯的硝化反應(yīng)。

高中化學(xué)實驗知識點2高中化學(xué)實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

1."從下往上"原則。

以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。

2."從左到右"原則。

裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。

3.先"塞"后"定"原則。

帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4."固體先放"原則。

上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5."液體后加"原則。

液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

高中化學(xué)實驗知識點3常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;

CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

高中化學(xué)實驗知識點4焰色反應(yīng)全集

(一)鈉離子鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細)，點燃。

⑵方法二(鐵絲法)：

①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰

②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末

③點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學(xué)生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

(二)鉀離子

⑴方法一(燒杯-酒精法)：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細)放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二(蒸發(fā)皿-酒精法)：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。

⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四(鐵絲法)：同鈉的方法二中的學(xué)生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

(三)鋰離子

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。

⑵方法二(鐵絲法)：跟鈉的方法二相同。

(四)鈣離子

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：同鈉的方法一。

⑵方法二(燒杯-酒精法)：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末(要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點燃。

⑶方法三(藥匙法)：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。

(五)鍶離子方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

高中化學(xué)實驗知識點5常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。

第3篇：化學(xué)總知識點范文

看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、fe3+離子是黃色的

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解

我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)。

多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。

第4篇：化學(xué)總知識點范文

知識是智慧的火花，能使奮斗者升起才華的烈焰;知識是春耕的犁鏵，一旦手入生活的荒徑，就能使田地地芳草萋萋，碩果累累。下面小編給大家分享一些化學(xué)初三上冊知識總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

化學(xué)初三上冊知識總結(jié)1第一單元走進化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.

2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等.

二、基本實驗操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.

(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口.

2.物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下.

化學(xué)初三上冊知識總結(jié)2第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)78!%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P5O2點燃4P2O5;

結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

氮氣約占空氣體積的4/5.

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑.

3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化.

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

④實驗結(jié)束時,先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.

4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類型

1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱.

四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.

化學(xué)初三上冊知識總結(jié)3物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

1.原子的結(jié)構(gòu)：

2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準,其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質(zhì)量.

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù));

②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù);

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.

注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì).如Fe、S、He.

3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.

5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應(yīng)中容易失去電子,形成陽離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應(yīng)中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2),在反應(yīng)中不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定.

三.元素周期表規(guī)律：

1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,

最外層電子數(shù)逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學(xué)性質(zhì)相似.

注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

四.離子：

1.帶電的原子或原子團.

2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

①核電荷數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)

粒子電性不帶電性顯正電顯負電

符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

五、化合價

1.單質(zhì)化合價為零,化合物中化合價代數(shù)和為零.

2.化合價的實質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3

價,表示為Al;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.

六、化學(xué)式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水)

②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成)

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

第5篇：化學(xué)總知識點范文

【關(guān)鍵詞】：信息技術(shù) 中學(xué)生 能力價值 原創(chuàng) 電腦動畫制作

【中圖分類號】J228.7；J952

一、年級不同，目標(biāo)也應(yīng)不同

七年的學(xué)生總體來說年齡較小，剛進入初中進行學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)方式方法還沒有完全脫離小學(xué)，所以以Flash軟件的基礎(chǔ)知識為主。保證學(xué)生會用這款軟件，對Flash軟件有一個總體的了解，這是為八年級的學(xué)習(xí)先打好基礎(chǔ)。

八年級的學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)就要做一些相應(yīng)的調(diào)整，并且要加一些與電腦動畫作品相關(guān)的知識了。首先目標(biāo)就不再像七年級時那么簡單了，要教授一些有一點深度的難度的Flash的知識，以及應(yīng)用的實例了。

二、普遍撒網(wǎng)，重點培養(yǎng)

此項工作主要是針對七年級下半學(xué)期和八年級的學(xué)生開展。

第一、劇本創(chuàng)作。首先在新學(xué)期的第一節(jié)課給學(xué)生上一節(jié)優(yōu)秀動畫作品的欣賞課。讓學(xué)生充分理解動畫作品的制作題材、結(jié)構(gòu)、內(nèi)容、主題思想等。

劇本創(chuàng)作要求： 劇本創(chuàng)作要遵從原創(chuàng)優(yōu)先原則，內(nèi)容健康積極向上。主要以環(huán)保、文明行為、中華傳統(tǒng)、地方特色、社會熱點、自身生活等題材。

劇本創(chuàng)作方法：可以先給學(xué)生f明白，先不要按照正規(guī)的劇本來寫，可以像寫記敘文一樣，把故事情節(jié)交代清楚，先寫一個完整的故事出來。

第二、劇本篩選及修改。篩選劇本是教師重點培養(yǎng)學(xué)生作品的第二階段。將學(xué)生的劇本進行審閱，并從中挑出比較有創(chuàng)意的、立意新穎的劇本。注意辨別抄襲的、雷同的、不完整、詞不達意等這樣的劇本，進行分類。

劇本的修改：對于篩選出的優(yōu)秀劇本，可以看看還有什么補充的，有什么可以夸張想象的內(nèi)容，可進行適當(dāng)添加，使其更加完美。對于問題劇本發(fā)還給學(xué)生重寫。

三、深入指導(dǎo)，明確目標(biāo)

深入指導(dǎo)是門學(xué)問，因為每個劇本都不一樣。這一階段就是讓學(xué)生怎樣合理的制定目標(biāo)有利于完成動畫。

我這里用我曾經(jīng)指導(dǎo)過的一個作品作為舉例來說明。這個作品是的名字叫《兩只蚊子的故事》，作者：張一博。故事劇本是兩只蚊子想吸牛的血，結(jié)果發(fā)現(xiàn)牛被注了水，想去吸點兒牛奶，結(jié)果牧民往牛奶里加了抗生素，想去麥田里吃點東西，結(jié)果麥田被農(nóng)民打了過量的農(nóng)藥，最后無奈只有去吸人的血，由于人都吃的是添加了這些不安全的藥品的食物，兩只蚊子吸完人血之后，異口同聲的說：“呸！一點人味都沒有?！币徽Z雙關(guān)，即是說人血沒味，又是說人心都讓利益金錢所蒙蔽，沒有人情味。兩只蚊子的故事是用蚊子的視角來說明現(xiàn)在社會的熱點問題，主要是說食品安全問題。這是一個比較優(yōu)秀的劇本，經(jīng)過了多次修改，最終才成為現(xiàn)在看到的劇本。

在有利于學(xué)生去操作的原則上，把上面的劇本的幾個目標(biāo)定出來。

第一個目標(biāo)：設(shè)定主要角色形象，主要角色一般為原創(chuàng)形象，先把主角形象用草圖的形式繪畫出來，然后再到計算機里實現(xiàn)。上述劇本中確定兩只蚊子的形象。

第二個目標(biāo)：設(shè)定次要角色。次要角色可以借鑒網(wǎng)上提供的一些形象做參考，再加工修改一下都可以。上述劇本中的農(nóng)民、牧民、食客等都為次要角色

第三個目標(biāo)：設(shè)定主要場景，景物布置等。根據(jù)劇本為四個場景，牛的飼養(yǎng)場景、牧區(qū)場景、農(nóng)田場景、食客場景。

第四個目標(biāo)：設(shè)定主要人物角色，次要人物角色的動作和人物角色臺詞等。根據(jù)劇本，將蚊子的臺詞，注水牛、抗生素牛奶、過量農(nóng)藥的農(nóng)田等的動作制作出來，放進相應(yīng)的場景。

第五個目標(biāo)：合成動畫中的各元素，添加聲音等來完善動畫，審閱動畫，測試動畫。形成完整的動畫作品。

四、階段控制，分段完成

教師把上述的五個大目標(biāo)可作為是五個階段進行監(jiān)督控制。督促學(xué)生分段分目標(biāo)完成。

第一階段，主角形象設(shè)定。將以上確定的第一個目標(biāo)拆成小目標(biāo)分配到日常教學(xué)中，逐個完成。要抓住主角的特點來設(shè)計形象，比如蚊子有又尖又長的嘴和扇動頻率非?？斓某岚?，要抓住這些特點來設(shè)計。

第二階段，次要角色設(shè)定，出場順序的確定。根據(jù)出場順序逐個制作，以上劇本中先制作養(yǎng)殖人員給牛注水的場景，先確定養(yǎng)殖人員的形象。然后依次完成后面的次要人物的形象設(shè)定。

第三階段，設(shè)定場景，根據(jù)場景順序依次設(shè)定即可。

第四階段，設(shè)定主要和次要角色的臺詞和動作，按順序即可。

第五階段，最終合成各元素，完善動畫，測試調(diào)試動畫，形成作品。

我總體分五個階段來完成一個作品，具體操作時可以根據(jù)不同的情況，幾個階段穿行，不需要按這五個階段來生搬硬套。比如二、三、四階段就可穿行，第二階段設(shè)定了養(yǎng)殖人員形象時，就可以把注水的動作做出來，可以把場景也設(shè)計出來。

教師要根據(jù)不同的階段來監(jiān)督學(xué)生完成目標(biāo)。學(xué)生都有惰性，要時時監(jiān)控，時時督促，還要不斷地校正目標(biāo)，使之不要偏離目標(biāo)，才能做出好的作品。

第6篇：化學(xué)總知識點范文

一、“承”即強調(diào)基礎(chǔ)知識的扎實掌握，重視基礎(chǔ)知識點的“厚積”之功

任何一門學(xué)科都要有扎實的基礎(chǔ)，化學(xué)也不例外。基礎(chǔ)的掌握有助于提高學(xué)生解決問題的能力，增強學(xué)生的復(fù)習(xí)興趣、自信心，使成績穩(wěn)步提高。復(fù)習(xí)時仍以課本為主，以教學(xué)大綱和考試綱要為指導(dǎo)，將知識點以問題形式呈現(xiàn)（印發(fā)導(dǎo)學(xué)案），通常一個單元為一課時，知識點由簡而難。本人的具體做法是：首先為了學(xué)生能在一定時間內(nèi)完成一定量的題目。每個單元中總是一個知識點集中3-5分鐘先不看書獨立回憶寫，實在想不起時再看書，寫完后小組里統(tǒng)一答案，然后選一名代表展示。同學(xué)們交流討論有不同意見的，教師點撥答案統(tǒng)一后，進行下一個知識點的復(fù)習(xí)。把不同章節(jié)的相近的知識點總結(jié)在一起復(fù)習(xí)，促使學(xué)生將知識網(wǎng)絡(luò)化。知識點一課時后進行知識點的運用，第二課時對應(yīng)練習(xí)，通常是限時三十分鐘的閉卷練習(xí)，這樣做可以加強學(xué)生集中精力做題，還可以提高學(xué)生的做題速度。

除在課堂上有要求，在課下要求學(xué)生自己學(xué)會注意幾點：（1）學(xué)會整理、歸納。掌握主干脈絡(luò)，輻射相關(guān)知識點。（2）要重視理解，不要機械記憶，學(xué)會融會貫通。才能應(yīng)用知識，解決一些化學(xué)問題，才能在考試中審清題，進行合理的推理。（3）多讀多記、鞏固記憶，化學(xué)知識點和要記憶的內(nèi)容很多。有些知識需經(jīng)過反復(fù)記憶才能永久性記住，做題時才會用的得心應(yīng)手，沉著應(yīng)考，考出好成績。

二、“啟”即在扎實基本知識點的基礎(chǔ)之上“有所思”，通過積累匯總合并串聯(lián)相關(guān)知識點

《論語?為政》有言“學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則怠”?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)同樣不復(fù)例外，學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握基礎(chǔ)知識點的目的就是在于鋪墊“思”的基礎(chǔ)。有所思，才能有所得。在化學(xué)復(fù)習(xí)第二階段，教師應(yīng)該將復(fù)習(xí)重點轉(zhuǎn)移到“啟”的方面來。

承上的目的即是啟下。初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)分為五個專題進行復(fù)習(xí)，對于基本概念和原理，不再注重簡單記憶性的復(fù)習(xí)，而要注重對重要概念和原理的理解，揭示其內(nèi)涵和外延以及概念之間的聯(lián)系。尤其是一些易混淆的概念，例如：物質(zhì)的組成和構(gòu)成、分子和原子、單質(zhì)和純凈物、化合物和混合物、氧化物和含氧化合物、酸堿性和酸堿度等。這些概念的應(yīng)用試題往往都是學(xué)生在考試中易丟分的地方。所以，在復(fù)習(xí)中應(yīng)對這些概念仔細分析，比較它們的異同點，并結(jié)合有針對性的訓(xùn)練題，在具體情境中加強對概念和原理的靈活運用。

科學(xué)探究的專題復(fù)習(xí)，是以化學(xué)實驗為依托的試題，這部分內(nèi)容可以培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識和實踐能力的重要途徑，在復(fù)習(xí)中應(yīng)明確實驗考查要求，掌握大綱中規(guī)定的實驗：（1）了解實驗?zāi)康摹⒃?、步驟、注意事項；（2）掌握使用儀器、實驗操作的技能；（3）學(xué)會用實驗方法鑒別常見氣體，常見的酸、堿、鹽等；（4）能對問題的可能的答案做出猜想或假設(shè)，能依據(jù)已有的知識和經(jīng)驗對猜想或假設(shè)作初步論證。重點復(fù)習(xí)實驗探究，如探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素,對容器內(nèi)壓強增大或減小相關(guān)內(nèi)容的探究，辨別黃金飾品的真假等。

自2005年河南省課改后的中考試卷把過去的化學(xué)計算變?yōu)榫C合應(yīng)用題中的一部分內(nèi)容的考查，分值也從5分降為3分化學(xué)計算對于中考來講，計算的總體難度下降，但是對計算能力的要求并沒有降。對應(yīng)的措施是（1）認真審清計算題的題意，從自己的知識網(wǎng)絡(luò)中找出相應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）從題意中找到已知量和未知量，遇到混合物的質(zhì)量一定轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量再計算。（3）通過典型的例題來提高審題的準確性和做題的規(guī)范性，做到思路清晰、步驟規(guī)范、答案準確；（4）讓學(xué)生總結(jié)出解題的規(guī)律；（5）關(guān)注本年度與化學(xué)有關(guān)的國內(nèi)、省內(nèi)的重大事件相關(guān)內(nèi)容的有關(guān)計算。

三、“鏈接”即在橫向積累的基礎(chǔ)上進行縱向知識點串接，打造系統(tǒng)知識體系，冀求知識點的“薄發(fā)”之功

蘇軾在《雜說送張琥》提到：“博觀而約取，厚積而薄發(fā)”。通過對基礎(chǔ)知識點的重點掌握和知識點體系的橫向匯總，通過大量而充分的基礎(chǔ)知識的積累，學(xué)生主體必然會自我要求在化學(xué)復(fù)習(xí)之中達到“薄發(fā)”的思維欲求。

第7篇：化學(xué)總知識點范文

一、研究高考試題規(guī)律，簡化知識點

通過對近年高考化學(xué)試題的研究，我們不難發(fā)現(xiàn)高考化學(xué)試題有較強的規(guī)律性甚至模式化，各省市都形成了自己比較穩(wěn)定獨特的風(fēng)格。高考的命題指導(dǎo)思想、考查內(nèi)容、試題類型、深難度和分值比例以及考查能力的層次要求等基本保持不變?；瘜W(xué)科命題以能力測試為主導(dǎo)，重視理論聯(lián)系實際，力求反映高中新課程理念，注重能力立意與基礎(chǔ)涵蓋相統(tǒng)一，關(guān)注主干知識的有機融合，體現(xiàn)新課程的核心理念和高考的基本功能。

高中化學(xué)的知識點很多很雜，但高考?？嫉闹R點大約有20個。我們?nèi)绾稳フ磉@些知識點呢？首先，我們把物質(zhì)的分類、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、元素周期律當(dāng)成最基本的工具，然后用這些工具解決元素及其化合物的知識。元素及其化合物部分重要的元素?zé)o非是Na、Al、Fe、Cl、S、N、Si等典型元素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，我們可把兩方面的內(nèi)容結(jié)合起來，使整個化學(xué)內(nèi)容更具邏輯性和條理性。其次，化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、沉淀溶解平衡，實質(zhì)是讓我們掌握平衡的思想，當(dāng)然這部分知識往往與圖像、計算、單一變量法、原理分析相結(jié)合，是學(xué)生容易混淆和不解的知識。第三，電化學(xué)和熱化學(xué)方程式。第四，化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識、設(shè)計與評價。第五，選修部分。通過這樣整理，我們發(fā)現(xiàn)知識點變少了，相互關(guān)系明了清晰起來，也更加容易理解和記憶了。

二、抓住要點實質(zhì)，簡化思維

電解質(zhì)溶液中粒子間的關(guān)系，是學(xué)生比較頭痛的一個知識點。電離和水解的知識經(jīng)常被混淆。其實粒子間的關(guān)系無非是大小關(guān)系和等量關(guān)系兩種，等量關(guān)系的解題思維就是三個守恒（電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒）；粒子大小關(guān)系的解題思維是顯隱性粒子關(guān)系、越弱越水解原則、已知的主次關(guān)系。

電化學(xué)也是中學(xué)化學(xué)公認的難點之一。其實電化學(xué)主要考查兩池的工作原理（包括電子的移動方向、電極的變化、陰陽離子的移動等）和電極反應(yīng)式的書寫，有時還考查電解質(zhì)溶液的復(fù)原以及簡單的計算。解題時一定要先弄清楚是原電池還是電解池，電極反應(yīng)式的書寫要先弄清楚電極和介質(zhì)，介質(zhì)是否參加反應(yīng)。最常見的呈現(xiàn)形式是根據(jù)二次電池的總方程式進行相應(yīng)的判斷；另一常見呈現(xiàn)形式是兩池相連的問題，先看是否有鹽橋，是否有外加電源或者兩者都沒有。解題時先弄清楚到底是原電池還是電解池或者是兩者相連，弄清后問題也就解決了。還有指定產(chǎn)物的電極反應(yīng)式的書寫較少見，這種形式應(yīng)該引起我們的注意。

【例2】 用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH。寫出其陽極反應(yīng)式： 。

分析：NH+2部分來自NO-3的還原，陰極產(chǎn)物，所以陽極反應(yīng)式為

2H2O-4e-=4H++O2。

第8篇：化學(xué)總知識點范文

一、教材內(nèi)容變化出現(xiàn)的問題

新教材與舊教材相比,在教學(xué)內(nèi)容上,既有繼承又有變化,但變化是主要的。

1.元素化合物知識編排方式的變化。

傳統(tǒng)教材主要采用集中編排的方式,將元素化合物知識教學(xué)分為兩個階段,分別在元素周期表之前和元素周期表之后(簡稱“律前”“律后”)。通常,“律前”的教學(xué)從實驗事實出發(fā)得出結(jié)論:“律后”的教學(xué)從結(jié)構(gòu)出發(fā),由結(jié)構(gòu)分析推斷物質(zhì)的性質(zhì)。

現(xiàn)在新課程結(jié)構(gòu)將元素化合物的知識內(nèi)容都安排在元素周期律之前。因此,關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)不能從結(jié)構(gòu)出發(fā)推斷物質(zhì)的性質(zhì),而主要從實驗現(xiàn)象出發(fā),分析物質(zhì)的性質(zhì)。但許多教師仍然使用傳統(tǒng)的以物質(zhì)為中心,以結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制備、用途為主線的教學(xué)模式,在教學(xué)中穿新鞋走老路,使課改處于微效甚至無效的狀態(tài)。

2.化學(xué)課程學(xué)習(xí)階段結(jié)構(gòu)化的變化。

舊教材通常分為兩段,即為“義務(wù)段”和“高中段”。在面向新世紀的我國基礎(chǔ)教育改革中,化學(xué)課程的學(xué)習(xí)主要分為三個遞進階段,即“義務(wù)教育階段”、“高中必修階段”和“高中選修階段”。

不同階段的化學(xué)課程內(nèi)容的難度是逐漸加深的,以“糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)”為例,雖然三個階段都有涉及,但每個階段的要求卻是有區(qū)別的,見表1。

表1“糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)”在不同階段的不同要求

當(dāng)然,即使同在必修階段,也存在知識階段性問題,如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等教學(xué)內(nèi)容。但許多教師在必修階段知識的教學(xué)中總感覺意猶未盡、缺乏系統(tǒng)性,而采用舊教材進行一步到位的教學(xué)。這樣帶來的后果就是學(xué)生負擔(dān)加重,教師總感覺課時不足。

3.教材中有些知識點和方法的教學(xué)根本沒有涉及,但課后習(xí)題出現(xiàn)了。

對于這種情況,有的教師采用“先下手為強”的做法,在有關(guān)的課程教學(xué)中事先把有關(guān)知識點和解題方法傳授給學(xué)生,即先把“攔路虎”解決掉;有的教師是采用“遇山挖土、過河搭橋”的做法,在遇到有關(guān)習(xí)題時,針對這個習(xí)題給學(xué)生作比較詳細的講解,把有關(guān)的內(nèi)容補充給學(xué)生。但不論是哪種做法,都受到了課時的限制。

二、對策

化學(xué)教師如何探究使用好新教材,適應(yīng)新教材教學(xué)內(nèi)容變化,來迎接課程改革帶來的一系列挑戰(zhàn)呢?

1.吃透課標(biāo)。

課標(biāo)即課程標(biāo)準,它是教材編寫、教師教學(xué)、學(xué)生學(xué)習(xí)、考試命題、教學(xué)評估等的直接依據(jù)?；瘜W(xué)教師只有吃透課標(biāo),對課標(biāo)準確把握,才能站在時代的高度來審視和使用教材。具體說,首先,教師要明白課程標(biāo)準所要求的是一種最低的限度,在知識設(shè)計中,要以掌握課程標(biāo)準的基礎(chǔ)知識為最低限度,在此前提下,努力發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)造力。對于課程標(biāo)準要求學(xué)生了解和掌握的知識點,即使教材中沒有涉及,教師也要在教學(xué)中及時補充給學(xué)生。對于教材沒有,而課后有一定難度的習(xí)題要用發(fā)展的觀點來看待它。在剛學(xué)習(xí)完之后,教師可以要求有能力的學(xué)生去做,其他的學(xué)生可以在以后對這個知識點比較熟悉的情況下再來處理。其次,教師要多了解課程標(biāo)準對各部分知識提出了哪些新要求。如通過對課程標(biāo)準中內(nèi)容的分析,可以發(fā)現(xiàn)在元素化合物內(nèi)容中的三維目標(biāo)的核心知識為:元素及化合物的主要性質(zhì);過程與方法:研究物質(zhì)性質(zhì)的方法(觀察、比較、分類實驗等)和程序,科學(xué)探究技能(提出問題和假設(shè),尋求證據(jù),得出結(jié)論)的發(fā)展;情感態(tài)度和價值觀:元素及化合物在自然界和生產(chǎn)生活中的存在、應(yīng)用及其影響。

2.吃透教材。

化學(xué)教師只有對新教材熟悉精通,才能駕馭自如,實現(xiàn)教學(xué)的有效性,全面達成高中化學(xué)課程的各項目標(biāo)。

(1)樹立正確的教材觀

任何教材只是一種幫助教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的載體,它僅僅是教學(xué)中的一種材料和工具,而不是標(biāo)準,只有課標(biāo)才是唯一的標(biāo)準。教師在教學(xué)中所依據(jù)的標(biāo)準是課標(biāo),而不是某種教材。因此,教師在教學(xué)中要擯棄“唯教材是用”的觀點,將教材神圣化,不敢增刪教材內(nèi)容,認為凡是教材中出現(xiàn)的內(nèi)容都要向?qū)W生講解清楚,都要求學(xué)生掌握,甚至迷信教材上的教學(xué)方法等錯誤觀念。教師應(yīng)調(diào)整自己的教學(xué)行為,改“教教材”為“用教材教”。

(2)領(lǐng)會新教材中一些知識點的新處理

課標(biāo)的變化勢必會引起知識在教材中的出現(xiàn)形式和價值功能各個方面的變化。教師不僅要了解課標(biāo)做了哪些處理,形成了怎樣的知識新體系,更重要的是要研究為什么要這樣處理。只有這樣,教師才能避免穿新鞋走老路,使課改處于微效甚至無效的狀態(tài)。如,元素化合物知識在新教材編排上就采取了集中與分散相結(jié)合的形式。新教材的這種改變,主要是為了更好地落實三維目標(biāo)。而要搭建能體現(xiàn)三維目標(biāo)的課程內(nèi)容平

臺,就必然要求教材采取這三種維度進行相融合的一種編排方式。

(3)研究教材學(xué)習(xí)階段結(jié)構(gòu)化的變化

培養(yǎng)公民的化學(xué),沒有必要使學(xué)生學(xué)習(xí)那種追求化學(xué)科學(xué)知識系統(tǒng)性的化學(xué)課程,而應(yīng)學(xué)習(xí)那種關(guān)注STS問題、貼近生活、貼近社會的化學(xué)課程。因此淡化化學(xué)學(xué)科知識系統(tǒng),注重“兩貼近”,以STS問題為核心,成為選擇化學(xué)課程內(nèi)容的標(biāo)準。這種變化必定使教學(xué)內(nèi)容缺乏系統(tǒng)性,既要服務(wù)“兩貼近”,又要兼顧學(xué)生已有的知識水平,使得知識學(xué)習(xí)出現(xiàn)多種結(jié)構(gòu)化變化。對此,教師要發(fā)揮備課組集體智慧,集中研究同一知識必修中的不同階段,以及必修階段與選修階段的要求程度。只有這樣,教師才能按照課程標(biāo)準的要求控制教學(xué)的深度和廣度,才能改正為追求知識的系統(tǒng)性而采用舊教材教的錯誤做法。

第9篇：化學(xué)總知識點范文

1．高中化學(xué)學(xué)科特點

高中化學(xué)與初中化學(xué)有很大的差別。初中講的是“什么就是什么”，高中化學(xué)側(cè)重于講“什么為什么是什

么”。也就是說，初中化學(xué)以形象思維為主，知識點全憑死記硬背，學(xué)生對知識點的掌握屬記憶型，這樣

灌輸?shù)膶W(xué)生思維上就習(xí)慣被動接受，缺乏獨立思考能力；而高中化學(xué)則以抽象思維為主，重在理解概念、

原理為什么會是這個樣子，使學(xué)生逐漸的由被動接受知識轉(zhuǎn)為主動思考問題，并學(xué)會獨立解決問題。

2．學(xué)生自身的原因

學(xué)生由初中升到高中，學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣及生活習(xí)慣等各方面若不太適應(yīng)，就會有一個適應(yīng)期，適應(yīng)能

力差的話跟不上就會把成績拉下來。例如，一些學(xué)生學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，竟?fàn)幰庾R不強，

思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感，沒有主動性和積極性；上課不認真聽，課下不能靜下心來認真的投入到學(xué)習(xí)

當(dāng)中；高中科目多，學(xué)生不能合理有效的利用時間；高一化學(xué)公式多不好記，知識點零碎，學(xué)生遇到不會

的怕麻煩就不學(xué)，遇到考試差了就會失去信心，學(xué)習(xí)逐漸麻木，有些意志力薄弱的缺少恒心和毅力就會放

棄。從而形成惡性循環(huán)，使化學(xué)成績越來越差。

另外，學(xué)生缺乏自主探索精神，課后只是為了做題而做題，死記課本知識，思維惰性較大。課堂上不能積

極有效的同老師配合，學(xué)習(xí)的獨立性差；還有些學(xué)生在思考問題時過于片面，讀題不認真，做題時錯誤百

出，結(jié)果總感覺化學(xué)難，慢慢失去了對化學(xué)的興趣。

3.教師自身的原因

高中教師對初中教材的特點了解不多，不能及時處理好初高中銜接，有的把教材過度深化延伸，對化學(xué)知

識講得面面俱到，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，導(dǎo)致一些學(xué)生在高一上學(xué)期就產(chǎn)生了厭學(xué)情緒。

二、對策

1.提高學(xué)生自信心

在化學(xué)教學(xué)中，多使用獎勵機制，多表揚、多鼓勵學(xué)生，多找亮點，多點播、多引導(dǎo)，耐心輔導(dǎo)；少批評

，不傷害學(xué)生自尊心，讓他們親近老師，減少對化學(xué)的恐懼心理。上課提問時，針對不同層次的學(xué)生設(shè)置

不同難度的問題，讓他們都能回答出來，回答錯誤的多提示、多鼓勵、多肯定，讓他們知道自己能行，自

己也應(yīng)有自己的想法，自己也是獨一無二的。從而樹立他們的自信心。

2.提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

興趣是最好的老師，在教學(xué)過程中，不斷的改進教學(xué)方法，加強學(xué)法指導(dǎo)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)

生的學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力以及發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主題，變“要我

學(xué)”為“我要學(xué)”。另外，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，課本知識與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系

較廣。因此，在化學(xué)教學(xué)中，要注重學(xué)科特點，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，克服化學(xué)學(xué)

習(xí)上的困難。

3.教師不斷學(xué)習(xí)提高自身素養(yǎng)

新教育形勢下，教師要不斷加深對專業(yè)知識的學(xué)習(xí)，運用并熟練掌握各種教學(xué)技能；同時，還要熟悉中學(xué)

化學(xué)新課標(biāo)的整個內(nèi)容體系，自覺掌握和構(gòu)建中學(xué)化學(xué)新課標(biāo)的整個內(nèi)容,明確目標(biāo)任務(wù),準確把握新課標(biāo)

。

在課堂教學(xué)過程中，要不斷改進教學(xué)方法，加強學(xué)法指導(dǎo)，提高學(xué)習(xí)興趣。在化學(xué)教學(xué)的過程中，教師應(yīng)

注意挖掘教材的創(chuàng)新內(nèi)容，利用探究性實驗、探索性問題培養(yǎng)學(xué)生自主探究的精神，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力